硫在下列变化中，与分子间作用力有关的是（ ）
分析：
A．硫属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小；B．硫在氧气燃烧，破坏化学键，与分子间作用力无关；C．加热条件下硫与氢气反应，破坏化学键，与分子间作用力无关；D．加热条件下硫与铁反应，破坏化学键，与分子间作用力无关；
解答：
解：A．分子晶体，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，硫属于分子晶体，所以硫蒸气的冷凝，与分子间作用力有关，故A正确；B．硫在氧气燃烧，破坏S-S化学键，形成硫氧键，与分子间作用力无关，故B错误；C．加热条件下硫与氢气反应，破坏S-S化学键，形成硫氢键，与分子间作用力无关，故C错误；D．加热条件下硫与铁反应，破坏S-S化学键，形成离子键，与分子间作用力无关，故D错误；故选A．
点评：
本题考查硫的性质，题目难度不大，注意晶体的类型以及影响晶体熔沸点高低的因素，硫属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小．
共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式．下列物质通过分子间作用力形成的是（ ）
分析：
先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力，只有分子晶体存在分子间作用力，据此分析．
解答：
解：A、石墨属于混合晶体，晶体中存在分子间作用力和共价键，故A不选；
B、氯化钠属于离子晶体，微粒间以离子键结合，故B不选；
C、氢氧化钠属于离子晶体，阴阳离子间通过离子键结合，故C不选；
D、干冰属于分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，故D选．
故选D．
点评：
本题考查了不同晶体中微粒间的作用力，题目难度不大，注意把握不同类型晶体的构成微粒和微粒间的作用力．
干冰在一定条件下可以形成CO$_2$气体，CO$_2$气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是（ ）
分析：
分子间作用力指存在于分子与分子之间或高分子化合物分子内官能团之间的作用力；化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称．
解答：
解：CO$_2$是分子晶体，干冰形成CO$_2$气体，克服的是分子间作用力；CO$_2$气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，破坏了二氧化碳分子内碳和氧原子间的作用力，即化学键，故选B．
点评：
本题考查分子间作用力和化学键，此类题的解题方法是：先判断力的作用范围，再判断克服的作用力．
F$_2$的沸点( )Br$_2$的沸点．
分析：
F$_2$和Br$_2$的晶体都为分子晶体，从影响分子晶体熔沸点高低的因素比较二者的熔沸点．
解答：
解：F$_2$和Br$_2$的晶体都为分子晶体，并且结构相似，影响分子晶体熔沸点高低的因素是分子间作用力的大小，分子的相对分子质量越大，熔沸点越高，
因相对分子质量F$_2$＜Br$_2$，所以F$_2$小于Br$_2$的沸点．
故选B．
点评：
本题考查分子晶体的熔沸点的大小比较，难度不大，做题时注意把握解决问题的角度．
当碘升华时，下列各项不发生变化的是（ ）
分析：
碘属于分子晶体，碘升华时需要克服分子间作用力，但碘分子中的化学键没有变化，以此来解答．
解答：
解：A、碘升华时，分子间距离变大，故A不选；
B、碘属于分子晶体，碘升华时需要克服分子间作用力，故B不选；
C、碘升华时，由固态变为气态，聚集状态变化，故C不选；
D、升华时碘分子中的化学键没有变化，即分钟内共价键没有变化，故D选；
故选D．
点评：
本题考查分子晶体升华时的变化，注意化学键是分子内原子之间的作用力，而升华时破坏的是分子与分子之间的作用力即可解答，较简单．
下列过程只需要克服分子间作用力的是（ ）
分析：
分子间作用力存在于分子晶体中，一般来说，分子晶体的状态发生改变时，分子间作用力发生变化，以此解答．
解答：
解：A．HCl为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故A错误；
B．碘为分子晶体，升华时克服分子间作用力，故B正确；
C．氯化镁为离子晶体，受热熔化克服离子键，故C错误；
D．二氧化硅为原子晶体，受热熔化克服共价键，故D错误．
故选B．
点评：
本题主要考查晶体类型和微粒之间的作用力，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断克服的作用力，难度不大．
共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是（ ）
分析：
(1)共价键是原子间通过共用电子对形成的强的相互作用；
(2)离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成的；
(3)分子间作用力是分子之间的相互作用，不是化学键，作用力弱；
据此分析．
解答：
解：A．SiO$_2$为原子晶体，只含有共价键，故A错误；
B．CO$_2$属于分子晶体，C与氧间形成共价键，分子间存在分子间作用力，所以含有两种作用力，故B正确；
C．NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，只存在离子键，故C错误；
D．Ar是稀有气体，是由原子构成的単原子分子，分子中无化学键，分子间存在分子间作用力，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查了分子晶体、原子晶体、离子晶体等几种典型物质的结构，重点考查构成物质微粒之间的相互作用，题目难度不大．
CO$_2$气体在一定条件下可与金属钠反应，干冰在一定条件下也可以形成CO$_2$气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（ ）
分析：
CO$_2$气体在一定条件下可与金属Na反应，发生的为化学反应，存在化学键的断裂和形成，干冰在一定条件下也可以形成CO$_2$气体，分子间距离发生变化，为物理变化，以此解答该题．
解答：
解：CO$_2$气体在一定条件下可以与金属Na发生化学反应，破坏了二氧化碳分子内碳和氧原子间的作用力，即变化过程中破坏了化学键，CO$_2$是分子晶体，干冰形成CO$_2$气体，克服的是分子间作用力．
故选B．
点评：
本题考查晶体的类型和判断，侧重于学生的基础知识的考查，注意把握物质变化的反应类型和作用力的判断，难度不大．
下列物质按分子间作用力依次增大的顺序排列的是（ ）
分析：
分子晶体的分子间作用力大小与相对分子质量有关，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，据此分析．
解答：
解：分子晶体的分子间作用力大小与相对分子质量有关，相对分子质量越大，则分子间作用力越大，相对分子质量：N$_2$＜O$_2$＜I$_2$，则分子间作用力：N$_2$＜O$_2$＜I$_2$，
故选B．
点评：
本题考查了分子晶体中分子间作用力大小的比较，注意把握影响分子间作用力大小的因素，题目难度不大．