已知阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有（ ）
分析：
A．1摩尔水的质量在数值上等于水的相对分子质量；
B．根据m=nM来计算1mol水蒸气的质量；
C．根据1mol水的体积就是N_A个水分子的体积，等于一个水分子的体积乘以N_A；
D．气体体积与气体所处的温度和压强有关．
解答：
解：A．1摩尔水的质量在数值上等于水的相对分子质量，是可以确定的一个量，故A错误；
B．根据m=nM可以计算1mol水蒸气的质量，或者根据1mol水蒸气的质量=一个水分子的质量×N_A来计算，是可以确定的一个量，故B错误；
C．1mol水的体积就=等于一个水分子的体积×N_A，是可以确定的一个量，故C错误；
D．不知道具体温度和压强所以气体体积无法确定，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查阿伏加德罗常数，熟记宏观量和微观量之间的关系公式是解题的关键，难度不大．
下列叙述错误的是（ ）
分析：
A、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是mol；
B、根据微粒数N=nN_A=$\frac {m}{M}$N_A来计算；
C、一定温度、压强下，气体的Vm一定，根据分子的数目N=nN_A=$\frac {V}{V_m}$N_A来计算；
D、根据m=nM来计算质量，不能用摩尔来衡量宏观量．
解答：
解：A、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故A正确；
B、0.016kg_O含有氧原子数N=nN_A=$\frac {m}{M}$N_A=$\frac {0.016×10_g}{16g/mol}$N_A=6.02×10_个，故B正确；
C、一定温度、压强下，气体的Vm为定值，气体体积V=$\frac {NV_m}{N_A}$，N_A为一定值，所以气体体积由其分子的数目决定，故C正确；
D、不能说1mol氧，只能说1mol氧原子或1mol氧气分子，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查了学生教材基本知识的掌握程度，要求学生熟记教材知识，灵活运用．
气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
分析：
气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．
解答：
解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．
点评：
本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．
0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积约是（ ）
分析：
标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据V=nV_m计算0.5mol的氢气的体积．
解答：
解：标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故0.5mol的氢气的体积约是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故选：B．
点评：
本题考查气体摩尔体积的有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
标准状况下的1molH$_2$的体积约为（ ）
分析：
标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据V=nVm计算判断．
解答：
解：标准状况下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，
所以1molH$_2$ 的体积是1mol×22.4L/mol=22.4L，
故选B．
点评：
本题考查气体摩尔体积计算，难度不大，关键在于考查学生的审题的细心程度．注意气体摩尔体积为22.4L/mol的使用条件与对象．
下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
分析：
A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；
B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；
C、根据分子数N=nN_A=$\frac {V}{V_m}$N_A来回答；
D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体．
解答：
解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；
B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；
C、根据分子数N=nN_A=$\frac {V}{V_m}$N_A，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；
D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查学生影响气体体积的因素，可以根据所学知识来回答，难度不大．
标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（ ）
分析：
相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少．
解答：
解：A、影响气体体积的因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故A错误；
B、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，气体分子的大小可以忽略不计，故B错误；
C、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，故C错误；
D、相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意影响气体的体积因素有分子大小、数目多少以及分子之间的距离等，相同条件下，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少．
现有下列四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（ ）
分析：
影响体积的因素有微粒的大小，微粒之间的距离以及所含微粒数等因素，对于气体来说，微粒本身大小远小于微粒间的距离，条件不同，距离不同．
解答：
解：对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，
所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数以及微粒间的距离，
故选C．
点评：
本题考查影响气体体积的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握好课本相关知识，是解答该题的关键．
1.5mol空气在标准状况下占有的体积是（ ）
分析：
在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据气体的体积V=n•Vm来计算．
解答：
解：在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故1.5mol空气的体积V=n•Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故选B．
点评：
本题考查了在标况下气体体积的计算，应注意气体所处的状态，难度不大．
下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
分析：
分析各物理量表示的含义，根据各物理量的表达式得出其单位，然后进行判断．
解答：
解：A、摩尔质量表达式为：M=$\frac {m}{n}$，单位是g/mol，故A正确；
B、气体摩尔体积的表达式为：V_m=$\frac {V}{n}$，气体摩尔体积单位是L/mol，故B正确；
C、溶解度即是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，所以单位是g，故C错误；
D、密度表达式为ρ=$\frac {m}{V}$，密度的单位为g/cm_，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了各物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．
下列有关物理量相应的单位，表达不正确的是（ ）
分析：
A、摩尔质量的单位是g/mol；B、密度的单位是g/mL或g/L等；C、气体摩尔体积单位是L/mol；D、阿伏加德罗常数单位是mol_．
解答：
解：A、摩尔质量的单位是g/mol，故A正确；B、密度的单位是g/mL或g/L等，故B正确；C、气体摩尔体积单位是L/mol，故C错误；D、阿伏加德罗常数单位是mol-1，故D正确．故选：C．
点评：
本题考查了常见物理量的单位，难度不大，注意相关基础知识的积累．
三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C$_3$H$_6$N$_6$．下列有关说法不正确的是（ ）
分析：
A、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
B、三聚氰胺是固体，不能使用气体摩尔体积；
C、分子中各元素的质量比等于各元素总的相对原子质量之比；
D、根据n=$\frac {m}{M}$计算分子中各元素原子的物质的量之比．
解答：
解：A、摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故三聚氰胺C$_3$H$_6$N$_6$的摩尔质量为126 g/mol，故A正确；
B、三聚氰胺是固体，不能使用气体摩尔体积，1 mol 三聚氰胺所占的体积小于22.4L，故B错误；
C、三聚氰胺C$_3$H$_6$N$_6$中各元素的质量比：m(C)：m(H)：m(N)=(12×3)：(1×6)：(14×6)=6：1：14，故C正确；
D、三聚氰胺C$_3$H$_6$N$_6$中各元素原子的物质的量之比：n(C)：n(H)：n(N)=$\frac {12×3}{12}$：$\frac {6}{1}$：$\frac {14×6}{14}$=1：2：2，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查物质的量计算、根据化学式进行的计算等，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．