分析：

根据锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li_0.35NiO$_2$2Li_0.85NiO$_2$，可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li-e_=Li_；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，也可根据Li_0.85NiO$_2$的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li_被还原为Li，判断出充电时，Li_0.85NiO$_2$既发生氧化反应又发生还原反应；由于Li可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答：

解：A、放电时，负极反应：Li-e_═Li_；正极反应：2Li_0.35NiO$_2$+e_+Li_═2Li_0.85NiO$_2$，故A正确；

B、充电时，Li_0.85NiO$_2$的Ni的氧化数由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li_被还原为Li，故B正确；

C、Li很活泼，会与水反应，不能用水溶液，故C正确；

D、Li_向正极移动，故D错误；

故选：D．

点评：

本题考查电化学的热点-锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．

分析：

根据电池反应可知，放电时LiFePO$_4$电池负极反应为Li-e_═Li_，正极反应为FePO$_4$+Li_+e_═LiFePO$_4$；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，根据原电池和电解池的工作原理来回答．

解答：

解：A．金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；

B．放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子移向正极，故B错误；

C．根据电池反应：FePO$_4$+Li$\underset{充电}{\overset{放电}{\rightleftarrows}}$LiFePO$_4$，充电时，正极材料LiFePO$_4$被消耗，质量减少，故C正确；

D．放电时，该装置是原电池，正极反应为：FePO$_4$+Li_+e_═LiFePO$_4$，故D正确；

故选CD．

点评：

本题考查化学电源新型电池知识，本题难度不大，注意根据电池反应书写电极反应式的方法，明确离子的定向移动问题．

分析：

由电解池的总反应来确定充放电时的电极反应，由于单质锂较活泼，易与羧酸以及醇反应而变质，电解质不能含有羧酸和醇．

解答：

解：A、充电时，电池的负极和阴极相连，发生得电子的还原反应，故A错误；

B、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，CoO$_2$+Li_+e_=LiCoO$_2$，故B正确；

C、由于单质锂较活泼，易与醇以及羧酸类物质反应而变质，电解质不能含有醇和羧酸，故C错误．

D、锂离子电池的比能量高，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查锂电池的组成好工作原理，题目难度不大，本题注意锂电池的组成和工作原理，注意从总电池反应根据化合价的变化判断．

分析：

由电解池的总反应来确定充放电时的电极反应，由于单质锂较活泼，易与水之间发生反应，所以不可以用水溶液来做电解质溶液，根据二次电池的工作原理来回答判断即可．

解答：

解：A、充电和放电是条件不一样的两个过程，不是可逆反应，故A错误；

B、放电时，电池的正极发生得电子的还原反应，CoO$_2$+Li_+e_=LiCoO$_2$，故B正确；

C、由于单质锂较活泼，易与水反应而变质，电解质不能用水溶液来做电解质溶液，故C错误．

D、锂离子电池的比能量高，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查学生二次电池的工作原理知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．

分析：

由原电池总反应可知，负极为填充了金属锂的石墨(Li_xC$_6$)，反应为Li_xC$_6$-xe-=C$_6$+xLi_，正极为Li$_1$-xCoO$_2$得电子被还原为LiCoO$_2$，由于单质锂较活泼，易与水反应而变质，电解质不能含有水．

解答：

解：A、电解质为含有Li_的物质，故A正确；

B、负极发生氧化反应，为填充了金属锂的石墨(Li_xC$_6$)，反应为Li_xC$_6$-xe-=C$_6$+xLi_，故B正确；

C、由于单质锂较活泼，易与水反应而变质，电解质不能含有水，故C错误．

D、正极为Li$_1$-xCoO$_2$得电子被还原为LiCoO$_2$，正极反应为Li$_1$-xCoO$_2$+xLi_+xe_=LiCoO$_2$，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查锂电池的组成好工作原理，题目难度不大，本题注意锂电池的组成和工作原理，注意从总电池反应根据化合价的变化判断．

分析：

根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e_+2OH_=Zn(OH)$_2$，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO$_4$_+4H$_2$O+3e_=Fe(OH)$_3$+5OH_，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe(OH)$_3$+5OH_=FeO$_4$_+4H$_2$O+3e_，阳极消耗OH_离子，碱性要减弱．

解答：

解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e_+2OH_=Zn(OH)$_2$，故A正确；

B、高铁酸钠在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为FeO$_4$_+4H$_2$O+3e_=Fe(OH)$_3$+5OH_，故B正确；

C、放电时正极反应为FeO$_4$_+4H$_2$O+3e_=Fe(OH)$_3$+5OH_，每转移3mol电子，正极有1molK$_2$FeO$_4$被还原，故C错误；

D、充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe(OH)$_3$+5OH_=FeO$_4$_+4H$_2$O+3e_，阳极消耗OH_离子，碱性要减弱，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查运用原电池、电解等基础理论解决新情景问题的能力，试题又跟能源问题相联系使试题很有吸引力，本题难度不大，注意掌握电极反应式的书写．

分析：

放电时，负极上活泼金属失去电子发生氧化反应；充电时，阳极上阴离子失去电子发生氧化反应，据此分析解答．

解答：

解：充电时，阳极上电解质溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，所以是溴离子失去电子发生氧化反应生成溴单质，电极反应式为2Br_-2e_=Br$_2$ ；放电时，较活泼的金属锌失去电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e_=Zn_，

故选A．

点评：

本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，明确原电池和电解池电极上发生反应的类型是解本题的关键．