分析：

酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH$_3$CH$_2$OH-4e_+H$_2$O=CH$_3$COOH+4H_，正极上O$_2$得电子发生还原反应，电极反应式为O$_2$+4e_+4H_=2H$_2$O，正负极相加可得电池的总反应式为CH$_3$CH$_2$OH+O$_2$=CH$_3$COOH+H$_2$O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．

解答：

解：A．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以其电极反应式为O$_2$+4e_+4H_=2H$_2$O，故A错误；

B．负极上电极反应式为CH$_3$CH$_2$OH-4e_+H$_2$O=CH$_3$COOH+4H_，正极上电极反应式为O$_2$+4e_+4H_=2H$_2$O，正负极上电极反应式相加得其电池反应式为CH$_3$CH$_2$OH+O$_2$=CH$_3$COOH+H$_2$O，故B正确；

C．原电池放电时，阳离子氢离子向正极移动，故C错误；

D．若有0.4mol电子转移，根据O$_2$+4e_+4H_=2H$_2$O知，消耗标况下氧气的体积=$\frac {0.4mol}{4}$×22.4L/mol=2.24L，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子结合电解质溶液的酸碱性书写其电极反应式，为学习难点，再结合离子移动方向、转移电子来分析解答，难度中等．

分析：

放电时，相当于原电池的工作原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应；充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判断电子转移的量．

解答：

解：A、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH$_3$OH+3O$_2$+4OH_2CO$_3$_+6H$_2$O，则放电时CH$_3$OH参与反应的电极为负极，故A错误；

B、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH$_3$OH+3O$_2$+4OH_2CO$_3$_+6H$_2$O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故B正确；

C、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH$_3$OH+3O$_2$+4OH_2CO$_3$_+6H$_2$O，则负极的电极反应为：CH$_3$OH-6e_+8OH_=CO$_3$_+6H$_2$O，故C正确；

D、充电时，根据总反应：2CH$_3$OH+3O$_2$+4OH_2CO$_3$_+6H$_2$O，每生成2molCH$_3$OH转移12mol电子，则每生成1mol

CH$_3$OH转移6mol电子，故D正确．

故选A．

点评：

本题考查学生有关二次电池的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

分析：

A、燃料电池中，通入燃料的电极是负极；

B、电池工作时电流由正极沿导线到负极；

C、燃料电池中，通入氧气的电极是正极；

D．根据电池反应来确定电子转移的数目．

解答：

解：A、燃料电池中，通入燃料二甲醚的电极a是负极，故A正确；

B、电池工作时电流由正极b沿导线到负极a，故B正确；

C、燃料电池中，通入氧气的电极是正极，在酸性环境下的电极反应为：4H_+O$_2$+4e_=2H$_2$O，故C正确；

D．根据电池反应CH$_3$OCH$_3$+3O$_2$=2CO$_2$+3H$_2$O可知，1mol二甲醚被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识来回答，注意平时知识的积累，难度不大．

分析：

酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH$_3$CH$_2$OH-4e_+H$_2$O═CH$_3$COOH+4H_，正极应为O$_2$得电子被还原，电极反应式为：O$_2$+4e_+4H_═2H$_2$O，正负极相加可得电池的总反应式为：CH$_3$CH$_2$OH+O$_2$═CH$_3$COOH+H$_2$O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题．

解答：

解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；

B．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH$_3$CH$_2$OH-4e_+H$_2$O═CH$_3$COOH+4H_，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH$_3$CH$_2$OH+O$_2$═CH$_3$COOH+H$_2$O，故B正确；

C．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O$_2$+4e_+4H_═2H$_2$O，故C错误；

D．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故D错误．

故选：B．

点评：

本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．

分析：

根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由氢离子移动方向知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，外电路中电子从负极沿方向流向正极，据此分析解答．

解答：

解：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由氢离子移动方向知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，外电路中电子从负极沿方向流向正极，

A．电池工作时H_从负极移向正极，即从M极区移向N极区，故A正确；

B．该装置属于原电池，N为正极，发生还原反应，故B正确；

C．若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为C$_6$H$_1$2O$_6$+6H$_2$O-24e_═6CO$_2$↑+24H_，故C正确；

D、N电极上的反应：O$_2$+4H_+4e_=2H$_2$O，当N极消耗5.6L(标况下)即0.25mol氧气时，则有1mol，即N_A个H_通过离子交换膜，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查了原电池原理，明确原电池正负极上得失电子、电子流向、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等．

分析：

原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，a处通入的是甲醇、b处通入的是空气，电解质溶液呈酸性，负极反应式为CH$_3$OH+H$_2$O-6e_=CO$_2$+6H_，正极反应式为O$_2$+4H_+4e_=2H$_2$O，据此分析解答．

解答：

解：A．燃料电池中，通入燃料甲醇的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，根据电子流向知，右边电极是正极，故A错误；

B．根据电子流向知，左边电极是负极，负极上甲醇失电子发生氧化反应，所以a处通入的是甲醇，故B正确；

C．负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH$_3$OH+H$_2$O-6e_=CO$_2$+6H_，故C错误；

D．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O$_2$+4H_+4e_=2H$_2$O，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查化学电源新型电池，为高频考点，所有的燃料电池中通入燃料的电极都是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写．

分析：

由电子的方向可知a为负极，b为正极，甲醇在负极被氧化，由题意可知生成CO$_2$和H_，负极反应为CH$_3$OH+H$_2$O-6e_=CO$_2$+6H_，氧气在正极得电子被还原，生成水，正极反应式为O$_2$+4e_+4H_=2H$_2$O，以此解答该题．

解答：

解：A．在原电池中，电子从负极流向正极，所以b为正极，a为负极，故A正确；

B．a为负极，甲醇在负极被氧化，应通入甲醇，b处通入空气，故B错误；

C．甲醇在负极被氧化，生成CO$_2$和H_，负极反应为CH$_3$OH+H$_2$O-6e_=CO$_2$+6H_，故C正确；

D．氧气在正极得电子被还原，生成水，正极反应式为O$_2$+4e_+4H_=2H$_2$O，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查原电池知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据图示电子的转移方向判断电极，根据总反应式结合题意确定电极方程式，此为该题的难度，也是易错点．

分析：

酸性乙醇燃料电池总反应为C$_2$H$_5$OH+3O$_2$═2CO$_2$+3H$_2$O，负极乙醇被氧化生成CO$_2$，电极反应式为C$_2$H$_5$OH-12e_+3H$_2$O═2CO$_2$+12H_，正极氧气得电子生成H$_2$O，电极反应式为4H_+O$_2$+4e_═2H$_2$O，结合原电池的工作原理解答该题．

解答：

解：A、乙醇燃料电池中，乙醇在负极失电子参加反应，故A正确；

B、根据C$_2$H$_5$OH+3O$_2$=2CO$_2$+3H$_2$O 转移12e_，可得1mol CH$_3$CH$_2$OH被氧化转移12mole_，故B错误；

C、该乙醇燃料电池用酸性电解质(H_)作溶剂，所以正极反应为O$_2$+4e_+4H_=2H$_2$O，随着反应的进行，H_不断被消耗，溶液酸性减弱，故C正确；

D、电池放电是原电池原理，化学能转化成电能，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查化学电源新型电池的工作原理，题目难度中等，解答本题的关键是能根据电池总反应判断正负极，并能写出电极反应式，为解答该题的易错点，注意把握．

分析：

该燃料电池中，通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，则a是负极、b是正极，电解质溶液呈酸性，则负极反应式为C$_2$H$_5$OH+3H$_2$O-12e_═2CO$_2$+12H_，正极反应方程式为4H_+O$_2$+4e_═2H$_2$O，据此分析解答．

解答：

解：A．燃料电池中，通入燃料的电极是负极，所以通入乙醇的电极a是负极，故A错误；

B．放电时，电流从正极b沿导线流向负极a，故B正确；

C．负极反应式为C$_2$H$_5$OH+3H$_2$O-12e_═2CO$_2$+12H_，正极反应方程式为4H_+O$_2$+4e_═2H$_2$O，故C错误；

D．放电时，根据C$_2$H$_5$OH+3H$_2$O-12e_═2CO$_2$+12H_知，有1mol乙醇被氧化时有12mol电子发生转移，故D错误；

故选B．

点评：

本题以燃料电池为载体考查原电池原理，侧重考查判断、计算能力，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写．

分析：

燃料电池中放电时，负极反应式为CH$_3$OH-6e_+8OH_═CO$_3$_+6H$_2$O，电极反应式为O$_2$+2H$_2$O+4e=4OH_，充电时阴阳极上电极反应式与放电时负极、正极上电极反应式正好相反，据此分析解答．

解答：

解：A．放电时，甲醇失电子发生氧化反应，所以甲醇参与反应的电极是负极，故A错误；

B．标况下11.2L氧气物质的量是0.5mol，放电时，每通入标况下11.2L O$_2$完全反应转移电子物质的量=0.5mol×4=2mol，故B错误；

C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH$_3$OH-6e_+8OH_═CO$_3$_+6H$_2$O，氢氧根离子浓度减小，所以电解质溶液的pH逐渐减小，故C错误；

D．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为CH$_3$OH-6e_+8OH_═CO$_3$_+6H$_2$O，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度不大．

分析：

放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答．

解答：

解：A、燃料电池的电极可以是石墨，所以构成该电池的正极和负极可能是石墨，故A错误；

B、放电时，甲醇所在电极为原电池的负极，故B错误；

C、放电时，负极上电极反应式为：CH$_3$OH-6e_+8OH_=CO$_3$_+6H$_2$O，每消耗1mol甲醇，转移6mol电子，故C错误；

D、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH$_3$OH-6e_+8OH_=CO$_3$_+6H$_2$O，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查了原电池和电解池原理，明确充放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．

分析：

由甲醇(CH$_3$OH)和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判断电子转移的量．

解答：

解：A、放电时，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，正极为氧气得电子生成氢氧根离子，故A错误；

B、放电时，阴离子向负极移动，则溶液中的OH_向负极移动，故B错误；

C、放电时，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，即CH$_3$OH-6e_+8OH_=6H$_2$O+CO$_3$_，则反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH$_3$ OH被氧化，故C错误；

D、放电时，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，即CH$_3$OH-6e_+8OH_=6H$_2$O+CO$_3$_，反应消耗氢氧根离子，所以甲醇一极附近溶液的pH降低，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查了燃料电池，侧重于考查学生书对电极方程式的书写的掌握情况，题目难度不大，注意电解质溶液的酸碱性对电极方程式的影响．