分析：

根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，据此计算10mol•L_H$_2$SO$_4$溶液的体积．

解答：

解：设需要10mol•L_H$_2$SO$_4$溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，则：

500mL×0.1mol/L=V×10mol/L

解得V=5

故选B．

点评：

本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．

分析：

溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同．

解答：

解：设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，

根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，

则0.01mol•L_×VmL×10_L=x×2VmL×10_L，

解得x=0.005mol/L，

取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，

则c(H_)=c(HCl)=0.005mol/L，

故选D．

点评：

本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变是解答本题的关键，并能利用物质的构成来分析离子的浓度．

分析：

A、依据n=$\frac {m}{M}$计算物质的量，铁和硝酸反应和量有关，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁；

B、依据n=$\frac {m}{M}$计算物质的量，结合分子式计算质子数+中子数=质量数；

C、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况1mol气体体积为22.4L；

D、氨水的浓度越大密度越小，混合后溶液的质量为原来2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液的体积的2倍．

解答：

解：A、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，与硝酸反应生成硝酸铁失去的电子数为0.3N_A ，与硝酸反应生成硝酸亚铁失电子数为0.2N_A ，故A错误；

B、1.8g重水物质的量=$\frac {1.8g}{20g/mol}$=0.09mol，质子数+中子数=质量数，(D$_2$O，D为$\dot{1}$H)重水含有的中子数=0.09mol×(2+16-8)×6.02×10_=5.418×10_，故B错误；

C、常温、常压下，22.4LNO$_2$和N$_2$O$_4$混合气体物质的量不是1mol，故C错误；

D、氨水的浓度越大密度越小，混合后溶液的质量为原来2倍，混合后溶液的密度大于1mol/L氨水溶液的密度，所以混合后溶液的体积小于1mol/L氨水溶液体积的2倍，溶质氨气物质的量不变，故混合后物质的量浓度大于0.5mol/L，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用分析，氧化还原反应电子转移，注意氨水密度小于1，题目难度中等．

分析：

分别计算100mL 0.3mol/L Na$_2$SO$_4$溶液和50mL 0.2mol/L Al$_2$(SO$_4$)$_3$溶液的SO$_4$_的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO$_4$_的物质的量浓度．

解答：

解：100mL 0.3mol/L Na$_2$SO$_4$溶液中SO$_4$_的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，

50mL 0.2mol/L Al$_2$(SO$_4$)$_3$溶液中SO$_4$_的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，

混合后的总SO$_4$_的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，

溶液混合后，溶液中SO$_4$_的物质的量浓度为：$\frac {0.06moL}{0.15L}$=0.4mol/L，

故选C．

点评：

本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO$_4$_的物质的量浓度．

分析：

根据稀释前后溶质的质量不变来列式计算及硫酸的浓度越大，密度越大，w越大来分析，注意水的密度比硫酸的密度小．

解答：

解：稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，

则100g×w$_1$=(100g+x)×w$_2$，

18mol•L_的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L_的硫酸，

由c=$\frac {1000ρw}{M}$及硫酸的浓度越大，密度越大，

则w$_1$＞w$_2$，w$_1$＜2w$_2$，

所以$\frac {100+x}{100}$＜2，

解得x＜100g，

又水的密度约为1g/mL，

则加水的体积小于100mL，

故选A．

点评：

本题考查物质的量浓度的计算，难度较大，学生容易忽略密度与浓度、质量分数的关系，水的密度与硫酸的密度大小．

分析：

依据稀释定律计算1mol/LNaOH溶液的体积，减去原溶液的体积约为蒸馏水的体积．

解答：

解：设1mol/LNaOH溶液的体积为Vml，依据稀释定律可得：200ml×3mol/L=1mol/L×Vml，解得：V=600ml，所加蒸馏水的体积约为600ml-200ml=400ml，因此应取原溶液与蒸馏水的体积比约200ml：400ml=1：2，

故选A．

点评：

本题考查了稀释定律的应用，题目难度不大，注意近似计算的舍取和体积单位的灵活应用．

分析：

根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．

解答：

解：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：

30mL×10_L×0.5mol/L=500mL×10_L×c

解得c=0.03mol/L．

故选A．

点评：

本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．

分析：

令氨水的体积为1ml，混合后溶液的质量为25%的氨水与5%的氨水的质量之和，溶质氨气为25%的氨水和5%的氨水中氨气的质量之和，再根据质量分数的定义计算混合后氨水的质量分数．

解答：

解：令氨水的体积为1ml，则：

质量分数为25%的氨水的质量为1ml×0.91g/cm_=0.91g，溶质氨气的质量为0.91g×25%g．

质量分数为5%的氨水的质量为1ml×0.98g/cm_=0.98g，溶质氨气的质量为0.98g×5%g．

所以混合后氨水的质量分数为$\frac {0.91g×25%g+0.98g×5%g}{0.91g+0.98g}$×100%=14.63%＜15%．

故选C．

点评：

本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半)．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数(即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半)．如氨水、酒精溶液等．

分析：

0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，据此计算．

解答：

解：0.3mol/L的盐酸中氢离子浓度为0.3mol/L，0.25mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度为2×0.25mol/L=0.5mol/L，混合后溶液中等氢离子为盐酸与硫酸含有的氢离子之和，令混合后氢离子浓度为c，则：

0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.5mol/L=0.5L×c，

解得c=0.36 mol/L，

故选B．

点评：

本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解越灵活运用．

分析：

由溶液的组成和溶液具有均一性的特征可以得到本题的答案．

解答：

解：题干中的两种溶液的溶质质量分数都是50%，由此看出两种溶液的组成是相同的，又由于溶液具有均一性，因此两溶液混合后的溶质质量分数仍为50%．

故选D．

点评：

本题主要考查溶液的组成和特征，难度较小．

分析：

由题意，结合溶质的质量分数=$\frac {溶质质量}{溶液质量}$×100%、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答即可．

解答：

解：10g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是$\frac {10g×40%+40g×10%}{10g+40g}$×100%=16%．

故选：B．

点评：

本题难度不大，掌握溶质的质量分数=$\frac {溶质质量}{溶液质量}$×100%、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答此类题的关键所在．

分析：

根据加水混合后溶液中溶质的质量不变，乙醇溶液与等体积的水混合后，所得乙醇溶液的质量为原乙醇溶液质量与所加水质量和，所得乙醇溶液中溶质为60%的乙醇溶液中溶质，利用溶液的溶质质量分数计算式求出所得乙醇的质量分数；其中需要使用m=ρV对体积进行换算．

解答：

解：假设乙醇溶液与水的体积都为V，乙醇溶液的密度为ρ、水密度为1，

混合后所得溶液的溶质质量分数=$\frac {V×ρ×60%}{V×ρ+V×1}$×100%=$\frac {60%}{$\frac {1}{ρ}$+1}$，由于ρ小于1，所以$\frac {1}{ρ}$大于1，则1+$\frac {1}{ρ}$大于2，所以$\frac {60%}{$\frac {1}{ρ}$+1}$就小于30%∴所得溶液的溶质质量分数小于30%．

故选C．

点评：

根据加水稀释时溶液中溶质质量不变的特点，可由稀释前后溶质质量相等完成稀释类问题的计算．