设 N_A为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某 O$_2$ 和 N$_2$ 的混合气体 mg含有 b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）
分析：
先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．
解答：
解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，
质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，
x=$\frac {ng ×b}{mg}$=$\frac {nb}{m}$个；
ng该混合气体含有的物质的量为：n=$\frac {N}{N_A}$=$\frac {$\frac {nb}{m}$}{N_A}$=$\frac {nb}{mN_A}$mol，
其体积为：V=n×V_m =$\frac {nb}{mN_A}$mol×V_m =$\frac {nb}{mN_A}$mol×22.4l/mol=$\frac {22.4nb}{mN_A}$L
故选：A．
点评：
本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现．
设N_A为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是（ ）
分析：
计算bg气体含有的分子数目，根据n=$\frac {N}{N_A}$计算bg气体的物质的量，再根据V=nV_m计算bg该气体在标准状况下的体积．
解答：
解：ag某双原子分子气体的分子数为P，
则bg该气体含有的分子数为$\frac {bg}{ag}$×P=$\frac {bP}{a}$．
所以bg该气体的物质的量为$\frac {$\frac {bP}{a}$}{N_Amol}$=$\frac {bP}{aN_A}$mol．
故标准状况下，bg该气体的体积为$\frac {bP}{aN_A}$mol×22.4L/mol=$\frac {22.4bP}{aN_A}$L．
故选：C．
点评：
考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用与常用化学计量的理解．
(多选)标准状况下，①6.72L NH$_3$ ②1.204×10_个 H$_2$S ③5.6g CH$_4$ ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ）
分析：
A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；
B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；
C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；
D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断．
解答：
解：标准状况下，①6.72L NH$_3$的物质的量为$\frac {6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol；
②1.204×10_个 H$_2$S的物质的量为 $\frac {1.204×10}{6.02×10_mol}$=0.2mol；
③5.6g CH$_4$ 的物质的量为$\frac {5.6g}{16g/mol}$=0.35mol；
④0.5mol HCl，
A、由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确；
B、①标准状况6.72L NH$_3$中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，
②1.204×10_个 H$_2$S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；
③5.6g CH$_4$含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol；
④0.5mol HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，
所以原子数目③＞①＞④＞②，故B正确；
C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH$_3$相对分子质量为17；②H$_2$S 相对分子质量为34； ③CH$_4$相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C错误；
D、①NH$_3$质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；
②H$_2$S 质量为34g/mol×0.2mol=6.8g；
③CH$_4$质量为5.6g；
④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，
故质量大小④＞②＞③＞①，故D错误．
故选：B．
点评：
考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数之间的公式运用．
标准状况下，①6.72L NH$_3$ ②1.204×10_个 H$_2$S ③6.4g CH$_4$ ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ）
分析：
利用n=$\frac {V}{Vm}$=$\frac {N}{N_A}$=$\frac {m}{M}$，ρ=$\frac {M}{Vm}$及物质的构成来分析．
解答：
解：①氨气的物质的量为$\frac {6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，②H$_2$S的物质的量为$\frac {1.204×10}{6.02×10}$=0.2mol，
③甲烷的物质的量为$\frac {6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，④HCl的物质的量为0.5mol，
A、标准状况下，Vm相同，物质的量越大，体积越大，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A错误；
B、由ρ=$\frac {M}{Vm}$可知，标准状况下，Vm相同，摩尔质量越大，则密度越大，密度大小为④＞②＞①＞③，故B错误；
C、①中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②中原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，
③中原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，④中原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则原子数目③＞①＞④＞②，故C正确；
D、①中质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，②中质量为0.2mol×34g/mol=6.8g，③中质量为6.4g，④中质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
则质量大小为④＞②＞③＞①，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查有关物质的量的计算，明确质量、体积、微粒数目、摩尔质量、摩尔体积与物质的量的关系即可解答．
下列气体中体积最大的是（ ）
分析：
气体摩尔体积受温度和压强的影响，要计算气体的体积必须标明温度和压强，否则无法计算．
解答：
解：气体的摩尔体积受温度和压强的影响，本题未标明温度和压强，所以无法知道气体摩尔体积，导致无法计算气体的体积，故选项D．
点评：
本题考查了气体体积的计算，难度不大，明确有关气体体积的计算都与温度和压强有关．
已知CO、CO$_2$的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，则混合气体中CO、CO$_2$的质量及标准状况下的体积正确的为（ ）
分析：
标准状况下Vm=22.4L/mol，利用n=$\frac {V}{V_m}$计算气体的物质的量，再利用质量关系和物质的量的关系来列式解答．
解答：
解：标准状况下Vm=22.4L/mol，混合气体的物质的量为$\frac {6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
设混合气体中CO、CO$_2$的物质的量分别为x、y，28x+44y=10，x+y=0.3，解得x=0.2mol，y=0.1mol，
A、CO的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g，故A错误；
B、标准状况下CO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故B错误；
C、CO$_2$的质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，故C正确；
D、标准状况下CO$_2$的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查学生利用质量和气体的体积进行简单计算，明确质量、体积、物质的量的关系即可解答，难度不大．
下列物质中含氧原子最多的是 (相对原子质量 H-1 O-16 S-32)（ ）
分析：
根据n=$\frac {N}{N_A}$=$\frac {m}{M}$=$\frac {V}{V_m}$计算各物质的物质的量，结合各物质分子中含有的氧原子数目计算氧原子物质的量，氧原子物质的量越大，则含有氧原子数目越大．
解答：
解：A.0.2mol H$_2$O中含有氧原子物质的量为0.2mol×1=0.2mol；
B.3.01×10_个SO$_2$分子的物质的量=$\frac {3.01×10}{6.02×10_mol}$=0.5mol，含有氧原子物质的量为0.5mol×2=1mol；
C.49g H$_2$SO$_4$的物质的量=$\frac {49g}{98g/mol}$=0.5mol，含有氧原子物质的量为0.5mol×4=2mol；
D．标况下，11.2L的O$_3$的物质的量=$\frac {11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有氧原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
故选C．
点评：
本题考查常用化学计量的有关计算、物质中原子数目的计算，注意对公式的理解，确定分子中原子数目与分子数目的关系是关键．
已知a g气体X$_2$中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×10_Pa条件下的体积是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)（ ）
分析：
依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等物理量计算判断；主要依据关系为：n=$\frac {m}{M}$=$\frac {N}{N_A}$=$\frac {V}{V_m}$；
解答：
解：a g气体X$_2$中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则$\frac {ag}{Mg/mol}$×2=$\frac {b}{N_A}$mol，M=$\frac {2aN_A}{b}$g/mol；
0℃、1.01×10_Pa条件是标准状况，c g该气体的体积=$\frac {cg}{Mg/mol}$×22.4L/mol=$\frac {22.4c}{$\frac {2aN_A}{b}$}$L=$\frac {11.2bc}{aN_A}$L
故选A．
点评：
本题考查了物质的量与质量、摩尔质量、气体摩尔体积、微粒数的换算关系，关键是熟练掌握各物理量的换算关系．
下列叙述正确的是（ ）
分析：
A、质量的单位为g；
B、摩尔质量的单位为g/mol；
C、3.01×10_个SO$_2$分子物质的量为0.5mol；
D、标准状况下，CCl$_4$为非气态．
解答：
解：A、1 mol H$_2$O的质量为18 g，故A错误；
B、CH$_4$的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
C、3.01×10_个SO$_2$分子物质的量为0.5mol，故质量为32g，故C正确；
D、标准状况下，CCl$_4$为非气态，不适用气体摩尔体积公式计算，故D错误．
故选：C．
点评：
本题考查了摩尔质量的概念分析，计算应用，主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系，题目较简单．