一定温度下将1mol SO$_3$放入2L的反应器内，当反应：2SO$_3$(g)⇌2SO$_2$(g)+O$_2$(g)平衡时，容器内有0.6mol SO$_2$，其平衡常数约是（ ）
分析：
化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比．
解答：
点评：
本题考查了化学平衡常数的含义，它反映了反应物的转化程度，且只受温度的影响，与反应物、生成物的浓度无关．
加热N$_2$O$_5$依次发生的分解反应为：
①N$_2$O$_5$(g)⇌N$_2$O$_3$(g)+O$_2$(g)
②N$_2$O$_3$(g)⇌N$_2$O(g)+O$_2$(g)
在容积为2L的密闭容器中充入8mol N$_2$O$_5$，加热到t℃，达到平衡状态后O$_2$为9mol，N$_2$O$_3$为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
分析：
利用化学平衡常数公式可知，需要求N$_2$O$_5$、N$_2$O$_3$、O$_2$浓度，N$_2$O$_3$、O$_2$浓度好求，关键求N$_2$O$_5$的浓度，设分解的N$_2$O$_3$物质的量为x，反应过程中共生成N$_2$O$_3$(x+3.4)mol，则N$_2$O$_5$分解了(x+3.4)mol，再利用氧气总量9mol，求出x进一步求算．
解答：
解：设分解的N$_2$O$_3$物质的量为x，反应过程中共生成N$_2$O$_3$(x+3.4)mol，在①反应中N$_2$O$_5$分解了(x+3.4)mol，同时生成O$_2$(x+3.4)mol．在②反应中生成氧气xmol．
则(x+3.4)+x=9，
求得x=2.8
所以平衡后N$_2$O$_5$、N$_2$O$_3$、O$_2$浓度依次为
c(N$_2$O$_5$)=(8-2.8-3.4)÷2=0.9molL_
c(N$_2$O$_3$)=3.4÷2=1.7molL_
c(O$_2$)=9÷2=4.5molL_
反应①的平衡常数
K=$\frac {1.7×4.5}{0.9}$=8.5，
故选：B．
点评：
本题是一个求算化学平衡常数的题目，注意化学平衡常数的计算难点在于利用氧气求算时在第一个方程式中有一部分氧气被漏掉从而错误．
化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（ ）
分析：
在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大，据此分析解答．
解答：
解：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=$\frac {生成物浓度幂之积}{反应物浓度幂之积}$，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，生成物转化率越大，温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故选A．
点评：
本题考查了化学平衡常数的含义，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关．
关于C (s)+H$_2$O (g)⇌CO (g)+H$_2$(g)的平衡常数书写形式，正确的是（ ）
分析：
平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，据此结合反应方程式写出其表达式．
解答：
解：反应C(s)+H$_2$O(g)⇌CO(g)+H$_2$(g)中C为固态，则该反应的化学平衡常数K=$\frac {[CO]•[H$_2$]}{[H$_2$O]}$，
故选C．
点评：
本题考查了化学平衡常数的书写方法，题目难度不大，明确化学平衡常数的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
将4mol SO$_2$与2mol O$_2$放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO$_2$(g)+O$_2$(g)⇌2SO$_3$(g)，测得平衡时SO$_3$的浓度为0.5mol•L^{-1}。则此条件下的平衡常数K（ ）
分析：
解答：
点评：
本题考查了化学平衡常数考点，题目难度中等，注意平衡常数在计算中的应用．
已知热化学方程式：aX(g)+3Y(s)⇌bZ(g)△H＜0．现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y，当Y的物质的量减少0.75mol时，达到平衡状态，此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L，该温度下的平衡常数为（ ）
分析：
平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，根据条件计算a，b代入K=$\frac {c _(Z)}{c _(X)}$计算．
解答：
解：aX(g)+3Y(s)⇌bZ(g)△H＜0
开始 0.9 1 0
反应 0.25a 0.75 0.25b
平衡0.2×2=0.4 0.25 0.5×2=1
所以0.9-0.25a=0.4，0.25b=1，则a=2，b=4，则该温度下的平衡常数K=$\frac {c _(Z)}{c _(X)}$=$\frac {0.5}{0.2}$=$\frac {25}{16}$，故选：A．
点评：
本题考查平衡常数的计算，判断反应方程式是解题关键，难度不大．
将固体NH$_4$I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH$_4$I(s)⇌NH$_3$(g)+HI(g)；②2HI(g)⇌H$_2$(g)+I$_2$(g)达到平衡时，c(H$_2$)=0.5mol•L_，c(HI)=4mol•L_，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
分析：
反应①的平衡常数k=c(NH$_3$)•c(HI)，NH$_4$I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH$_4$I分解生成的NH$_3$，由反应②可知分解的c(HI)为平衡时c(H$_2$)的2倍，求出为NH$_4$I分解生成的NH$_3$，代入反应①的平衡常数k=c(NH$_3$)•c(HI)计算．
解答：
解：平衡时c(HI)=4mol•L_，HI分解生成的H$_2$的浓度为0.5mol•L_．
NH$_4$I分解生成的HI的浓度为4mol•L_+2×0.5mol•L_=5mol•L_，所以NH$_4$I分解生成的NH$_3$的浓度为5mol•L_，
所以反应①的平衡常数k=c(NH$_3$)•c(HI)=5mol•L_×4mol•L_=20mol_•L_．
故选C．
点评：
本题的解题关键在于平衡时HI为NH$_4$I分解生成的HI与分解的HI之差，难度较大．
在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H$_2$O，一段时间后反应CO(g)+H$_2$O(g)⇌CO$_2$(g)+H$_2$(g)在密闭容器中达到了平衡状态。平衡后c(CO$_2$)=1.8mol•L^{-1}，则该温度下此反应的平衡常数K为（ ）
分析：
解答：
点评：
本题考查化学平衡常数的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，书写化学平衡常数是关键．