下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
分析：
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、由H$_2$、I$_2$(g)、HI气体组成的平衡，压缩容器体积后，各组分的浓度都变大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl$_2$+H$_2$O⇌H_+Cl_+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、工业上生产硫酸是一个气体体积减小的过程，使用适当过量的空气，是增大了氧气的浓度，平衡正向移动，二氧化硫的转化效率提高，可以用勒夏特列原理解释,故D不选；
故选B．
点评：
本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，影响因素的分析，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
分析：
勒夏特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释．
解答：
解：A、汽水瓶中存在平衡H$_2$CO$_3$⇌H$_2$O+CO$_2$，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，主要发生电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl$_2$+H$_2$O⇌ClO_+2H_+Cl_，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故C正确；
D、工业上生产硫酸存在平衡2SO$_2$+O$_2$⇌2SO$_3$，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
④常温下，将1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH＜5
⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l)
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．
分析：
①加热促进铁离子的水解，且生成的盐酸为挥发性酸；
②形成原电池加快铁的腐蚀；
③氯气溶于水，存在化学平衡，食盐水抑制氯气的溶解；
④醋酸为弱酸，存在电离平衡；
⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压应正向移动，颜色变浅．
解答：
解：①加热促进铁离子的水解，且生成的盐酸为挥发性酸，则氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，能用勒夏特列原理解释，故不选；
②铁在潮湿的空气中容易生锈是因形成原电池加快铁的腐蚀，与勒夏特列原理无关，故选；
③氯气溶于水，存在化学平衡，食盐水抑制氯气的溶解，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气能用勒夏特列原理解释，故不选；
④醋酸为弱酸，存在电离平衡，1mL pH=3的醋酸加水稀释至100mL，测得其pH＜5，能用勒夏特列原理解释，故不选；
⑤K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故不选；
⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压应正向移动，颜色变浅，而颜色加深可知浓度增大，是不能用勒夏特列原理解释，故选；
故选B．
点评：
本题考查影响化学平衡的因素，涉及水解、电离、溶解、化学平衡等，综合性较强，题目难度中等，⑤⑥为解答的易错点和难点．
下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是（ ）
分析：
A、盖斯定律是判断反应热的定律
B、阿伏伽德罗定律是判断气体反应关系的定律；
C、勒夏特列原理是化学平衡移动原理；
D、质量守恒定律是反应前后物质质量关系的定律．
解答：
解：A、盖斯定律是判断反应热的定律，不能判断化学平衡移动，故A不符合；
B、阿伏伽德罗定律是判断气体反应关系的定律，不能判断化学平衡移动，故B不符合；
C、勒夏特列原理是化学平衡移动原理，是化学平衡移动判断的依据，故C符合；
D、质量守恒定律是反应前后物质质量关系的定律，不能判断平衡移动，故D不符合；
故选C．
点评：
本题考查化学平衡移动原理的理解和应用，掌握基础和定律实质是解题关键，题目难度中等．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
分析：
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答：
解：A、氨水中存在化学平衡：NH$_3$+H$_2$O⇌NH$_3$•H$_2$O，平衡是放热反应温度降低，平衡向生成一水合氨的方向进行，避免氨气挥发，故A能解释；
B、加入铁还原三价铁发生氧化还原反应，不存在平衡的问题，故B不能解释；
C、使用过量空气以提高氨气的转化率，使平衡向生成物方向移动，故C能解释；
D、排饱和食盐水的方法收集氯气，利用的是氯离子浓度增大．使平衡Cl$_2$+H$_2$O⇌H_+Cl_+HClO逆向进行，减少氯气的溶解性，故D能解释；
故选：B．
点评：
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
分析：
勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
解答：
解：A、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl$_2$+H$_2$O⇌ClO_+2H_+Cl_，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故A正确；
B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
C、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH$_3$的产率，理论上应采取高压措施，所以能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、汽水瓶中存在平衡H$_2$CO$_3$⇌H$_2$O+CO$_2$，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程．