强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（ ）
分析：
pH之和为15，则设酸的pH为x，碱的pH为15-x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n(H_)=n(OH_)，以此来解答．
解答：
解：常温下Kw=1×10_，
pH之和为15，则设酸的pH为x，碱的pH为15-x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n(H_)=n(OH_)，
所以VA×10_=VB×10_，
解得VA：VB=10_=10：1，
故选D．
点评：
本题考查酸碱中和的计算，明确pH=7n(H_)=n(OH_)是解答本题的关键，注意pH与浓度的换算，题目难度不大．
已知：在100℃时，水的离子积为1×10_，此时将pH=12的NaOH溶液V$_1$L与pH=1的H$_2$SO$_4$溶液V$_2$ L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V$_1$：V$_2$为（ ）
分析：
酸碱溶液混合后溶液呈碱性，则碱过量，根据反应后的pH计算溶液中的c(H_)，然后根据水的离子积常数计算c(OH_)，利用c(OH_)的计算公式进行计算．
解答：
解：在100℃时，水的离子积为1×10_，此温度下将pH=12的NaOH溶液中c(OH_)=1mol/L，pH=1的H$_2$SO$_4$溶液c(H_)=0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=10，则反应后的溶液的c(OH_)=$\frac {1×10}{10}$=0.01(mol/L)，
则c(OH_)=$\frac {1mol/L×V$_1$-0.1mol/L×V$_2$}{V$_1$+V$_2$}$=0.01mol/L，
解得：V$_1$：V$_2$=1：9，
故选A．
点评：
本题考查了酸碱溶液混合后溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，做题时注意把握水的离子积常数随温度的变化而变化．
室温下，V_aL pH=a的强酸与V_bL pH=b的强碱溶液混合，混合后溶液pH=3．(混合前后体积变化忽略不计) 已知a+b=13，V_b=4.5V_a，则a值为（ ）
分析：
室温下，pH=a的强酸中氢离子浓度为：1×10_mol•L_，pH=b的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：1×10_mol•L_，两溶液等体积混合，混合液中氢离子浓度为1×10_mol•L_，溶液显示酸性，说明氢离子过量，两溶液的体积为V_b=4.5V_a，结合a+b=13计算出a．
解答：
解：常温下pH=a的强酸中氢离子浓度为：c(H_)=1×10_mol•L_，
pH=b的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH_)=1×10_mol•L_，
则反应后的溶液中：①c(H_)=$\frac {1×10_mol/L×V_a-1×10_mol/L×V_b}{V_a+V_b}$=1×10_mol•L_，根据a+b=13可得，②b=13-a，将②和V_b=4.5V_a带入①解得：a=2，
故选B．
点评：
本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系为解答本题的根据，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，(体积变化忽略不计)所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）
分析：
酸碱反应后所得混合液的pH=11，说明溶液呈碱性，氢氧根离子过量，由混合反应后溶液中的氢氧根离子浓度列式计算溶液体积比．
解答：
解：设强碱的体积为xL，强酸的体积为yL，
pH=13的强碱溶液，c(OH_)=0.1mol/L，
pH=2的强酸，c(H_)=0.01mol/L，
混合后pH=11，碱过量，
则$\frac {x×0.1mol/L-y×0.01mol/L}{x+y}$=0.001mol/L，
解得x：y=1：9，
故选D．
点评：
本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性判断计算，涉及溶液pH的计算、溶液中离子积的计算应用等，把握酸碱反应后碱过量是解题关键，题目难度中等．
常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为（ ）
分析：
依据酸碱反应实质为H_+OH_=H$_2$O，常温下溶液中c(H_)c(OH_)=10_，混合后溶液显酸性，说明氢离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的氢离子浓度为10_mol/L，得到酸碱溶液的体积比．
解答：
解：pH=12的NaOH溶液中c(OH_)=10_mol/L，pH=1的HC1溶液c(H_)=0.1mol/L；设氢氧化钠溶液体积为V(碱)，酸溶液体积为V(酸)，依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：c(H_)=$\frac {0.1V(酸)-0.01V(碱)}{V(酸)+V(碱)}$=0.01，
解得V(碱)：V(酸)=9：2，
故选A．
点评：
本题考查酸碱混合反应后溶液PH的计算应用，酸碱反应的定量计算，明确混合后溶液显酸性列式计算是解题关键，题目难度中等．
25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl_的物质的量恰好等于Na_的物质的量，则a+b的值是（ ）
分析：
溶液中Cl_的物质的量恰好等于Na_的物质的量，根据溶液呈电中性可知n(H_)=n(OH_)，即酸碱恰好完全中和，
则有n(HCl)=n(NaOH)，即V×10_L×10_mol/L=10V10_L×10_mol/L，以此计算．
解答：
解：溶液中Cl_的物质的量恰好等于Na_的物质的量，根据溶液呈电中性可知n(H_)=n(OH_)，即酸碱恰好完全中和，
则有n(HCl)=n(NaOH)，pH=a的盐酸中c(H_)=10_mol/L，
pH=b的氢氧化钠溶液中c(OH_)=10_mol/L，
则V×10_L×10_mol/L=10V×10_L×10_mol/L，
解之得：a+b=13，
故选C．
点评：
本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，本题注意根据溶液电中性原则判断酸碱混合后溶液的PH，进而计算酸碱物质的量的关系．
常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（ ）
分析：
依据强酸和强碱混合后溶液呈中性，氢离子物质的量和氢氧根物质的量相同列式计算；
解答：
解：强酸溶液pH=a，c(H_)=10_mol/L，强碱溶液pH=b，溶液中氢氧根离子浓度c(OH_)=$\frac {10}{10}$=10_mol/L；酸碱溶液混合pH=7，则氢氧根离子物质的量等于氢离子物质的量，得到计算式为：c(H_)×V(酸)=c(OH_)×V(碱)，$\frac {V_(酸)}{V_(碱)}$=$\frac {c(OH_)}{c(H_)}$=$\frac {10}{10}$=10_，已知a+b=12，得到$\frac {V_(酸)}{V_(碱)}$=10_，即100V(酸)=V(碱)；
故选B．
点评：
本题考查了酸碱反应后溶液pH的分析判断和计算，溶液呈中性说明氢离子和氢氧根物质的量相同，注意水溶液中离子积的计算应用，题目难度中等．
25℃时pH=13的NaOH溶液与pH=2的H$_2$SO$_4$溶液混合，所得混合液的pH=11，则NaOH溶液与H$_2$SO$_4$溶液的体积比是（ ）
分析：
设出氢氧化钠溶液、硫酸的体积，25℃时，pH=13的NaOH溶液中c(OH_)=10_mol/L，pH=2的H$_2$SO$_4$溶液中c(H_)=10_mol/L，两溶液混合pH=11，即c(OH_)=10_mol/L，再结合n=cV表示出n(H_)、n(OH_)，最后计算出二者体积之比．
解答：
解：设氢氧化钠溶液和硫酸溶液体积分别为V$_1$和V$_2$，25℃时，pH=13的NaOH溶液中c(OH_)=10_mol/L，pH=2的H$_2$SO$_4$溶液中c(H_)=10_mol/L，两溶液混合pH=11，则有混合后溶液中c(OH_)=10_mol/L=$\frac {10_mol/LV$_1$-10_mol/LV$_2$}{V$_1$+V$_2$}$，V$_1$：V$_2$=1：9，
故选A．
点评：
本题考查了混合溶液中pH的相关计算，注意酸和碱哪种物质过量的问题，题目难度不大．