分析：

A．溴化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；

B．溴离子为阴离子，其电子式中需要标出最外层电子；

C．2NaBr+Cl$_2$═Br$_2$+2NaCl为化学方程式，不是离子方程式；

D．氯离子最外层达到8个电子，题中表示的为氯原子．

解答：

解：A．溴化氢分子中不存在阴阳离子，，故A错误；

B．溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：，故B正确；

C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br_+Cl$_2$=Br$_2$+2Cl_，故C错误；

D．氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了电子式、离子方程式、离子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．

分析：

A．氯化氢为共价化合物；

B．溴化钠为离子化合物；

C．氟化镁离子化合物中镁离子应放在中间；

D．碳原子与2个氧原子分别共用2对电子形成共价化合物二氧化碳分子．

解答：

解：A．HCl为共价化合物，原子间以共用电子对成键，用电子式表示形成过程为，故A错误；

B．溴化钠为离子化合物，用电子式表示形成过程为：，故B错误；

C．MgF$_2$是镁离子和氟离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为，故C错误；

D．二氧化碳为共价化合物，用电子式表示形成过程：，故D正确；

故选：D．

点评：

本题考查了用电子式表示物质形成过程，明确物质所含有的化学键类型及电子式表示方法是解题关键，题目难度不大．

分析：

A．氧原子的核电荷数为8，含有10个中子的氧原子的质量数为18；

B．该电子式中，氯离子没有标出最外层的8个电子；

C．氮气的结构式中不需要标出孤对电子；

D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．

解答：

解：A．中子数为10的氧原子的质量数是18，该氧原子可以表示为：$_8$O，故A正确；

B．氯化铵为离子化合物，氯离子的核外电子数应该标出，故B错误；

C．氮气分子中存在氮氮三键，结构式中不需要标出未成键电子，氮气的结构简式为N≡N，故C错误；

D．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了电子式、结构式等化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别．

分析：

A．镁原子的最外层的两个电子应该左右两边各一个，不能合并；

B．用电子式表示溴化钠的写出过程时，溴应该为溴原子，不能为溴单质；

C．镁原子的电子式错误，两个电子应该写在镁原子两边各一个；

D．钠原子最外层1个电子，硫原子最外层6个电子，形成的硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子．

解答：

解：A．镁原子的电子式表示错误，用电子式表示氮化镁的形成过程为，故A错误；

B．溴的电子式应该用溴原子的电子式表示，不能写溴单质的电子式，用电子式表示溴化钠的形成过程为，故B错误；

C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为，故C错误；

D．硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查电子式的书写规则，题目难度中等，注意掌握电子式的书写原则，能够用电子式正确表示常见物质的形成过程，试题培养了学生运用所学知识解决实际问题的能力．

分析：

氧化钠是由2个钠原子与一个氧原子得失电子形成钠离子和氧离子，通过离子键结和而成；

水分子是2个氢原子与一个氧原子通过共用电子对结合而成，据此解答．

解答：

解：A．氧化钠是由2个钠原子与一个氧原子得失电子形成钠离子和氧离子，存在电子得失；水分子是2个氢原子与一个氧原子通过共用电子对结合而成，存在电子偏移，故A正确；

B．氧化钠中钠离子与氧离子都是8电子稳定结构，水分子中氢原子为2电子稳定结构，故B错误；

C．氧化钠是由2个钠离子与氧离子通过离子键结合而成，水分子是2个氢原子与一个氧原子通过共用电子对形成极性共价键结合而成，故C正确；

D．①和②过程都是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故D正确；

故选：B．

点评：

本题考查了化学键的类型及表示方法，熟悉离子键与共价键概念是解题关键，注意二者区别，题目难度不大．

分析：

A．过氧根离子应该写成两个氧原子的形式；

B．用电子式表示氟化钠的形成过程时，左边需要用原子及最外层电子表示，不能写成原子或分子；

C．MgF$_2$电子式中2个氟离子在镁离子两边；

D．氯化钙属于离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还需要表示出最外层电子．

解答：

解：A．该式子中左边不能写成过氧根离子形式，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：，故A错误；

B．NaF为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，故B错误；

C．氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其正确的形成过程为：，故C错误；

D．氯化钙为离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了用电子式表示化合物形成过程，题目难度中等，要求学生熟练掌握电子式的概念及表示方法，能够用电子式正确表示离子化合物、共价化合物的形成过程．

分析：

A．溴化钠为离子化合物；

B．两个氟离子应分别位于镁离子两侧；

C．钠原子与氯原子通过得失电子形成钠离子和氯离子，二者通过离子键结合成氯化钠；

D．表示电子式的形成过程不能用等号．

解答：

解：A．溴化钠为离子化合物，形成过程表示为：，故A错误；

B．氟化镁为离子化合物，形成过程表示为：，故B错误；

C．氯化钠为离子化合物，形成过程表示为：，故C正确；

D．硫化钠为离子化合物，形成过程表示为：，故D错误；

故选：C．

点评：

本题主要考查用电子式表示物质的形成过程，明确物质所含有化学键类型及电子式的书写是解题关键，注意离子化合物与共价化合物形成过程的区别，题目难度不大．

分析：

A．溴化钾为离子化合物；

B．硫化钠为离子化合物，2个钠离子与1个硫离子通过离子键结合；

C．氯化钙为钙离子与两个氯离子通过离子键结合，2个氯离子不能合写；

D．氟化镁为离子化合物，1个镁离子通过离子键与2个氟离子结合．

解答：

解：A．溴化钾为离子化合物，形成过程表示为：，故A错误；

B．硫化钠为离子化合物，2个钠离子与1个硫离子通过离子键结合，选项中电子转移方向反了，故B错误；

C．两个氯离子不能合在一起书写，应位于钙离子两侧，形成过程表示为：故C错误；

D．氟化镁为离子化合物，1个镁离子通过离子键与2个氟离子结合，形成过程表示为：，故D正确；

故选：D．

点评：

本题考查了电子式的书写，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，注意离子化合物、共价化合物电子式书写的区别．

分析：

A．HCl为共价化合物，氯化氢中不存在阴阳离子；

B．KCl为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；

C．水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键；

D．硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；

结合离子离子化合物和共价化合物的区别判断电子式的书写正误．

解答：

解：A．HCl为共价化合物，以共用电子对成键，用电子式表示HCl的形成过程为，故A错误；

B．KCl为离子化合物，正确的表示方法为：K_+→，故B错误；

C．H$_2$O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故C正确；

D．硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查用电子式表示常见物质的形成过程，题目难度不大，明确电子式的表示方法为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．