分析：

A．温度未知，pH=6的溶液不一定呈酸性；B．根据pH的定义判断；C．如为酸溶液，则抑制水的电离，如为盐溶液，则促进水的电离；D．甲如为盐溶液，则促进水的电离．

解答：

解：A．温度未知，pH=6的溶液不一定呈酸性，如为100℃，则为中性，故A错误；B．由pH=-lgc(H_)可知甲、乙两溶液中c(H_)之比为1000：1，故B错误；C．如为酸溶液，则抑制水的电离，如为盐溶液，则促进水的电离，两溶液中水的电离程度大小无法比较，故C正确；D．甲如为盐溶液，则促进水的电离，故D错误．故选C．

点评：

本考查较为综合，涉及盐类水解、电解质的电离等知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

分析：

电离平衡为H$_2$O⇌H_+OH_，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．

解答：

解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，

①pH=0的盐酸，溶液中氢离子浓度为1mol/L，水电离的氢氧根离子为：$\frac {1×10}{1}$mol/L=1×10_mol/L；

②0.1mol/L盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢氧根离子为：$\frac {1×10}{0.1}$mol/L=1×10_mol/L；

③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：$\frac {1×10}{0.01}$mol/L=1×10_mol/L；

④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：1×10_mol/L；

所以由水电离产生的c(H_)之比①：②：③：④=1×10_mol/L：1×10_mol/L：1×10_mol/L：1×10_mol/L=1：10：100：1000，

故选A．

点评：

本题考查了水的电离，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．

分析：

根据H$_2$O⇌H_+OH_知，NaOH抑制水的电离，氢氧化钠溶液中氢氧根离子以氢氧化钠电离的为主，水电离的氢氧根离子可以忽略，根据溶液的pH及水的离子积常数计算氢离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，据此计算由NaOH电离出的c(OH_)与由水电离出的c(OH_)之比．

解答：

解：解：pH=11的NaOH溶液，水电离的c(H_)=10_mol/L，根据水的离子积常数由NaOH电离产生的c(OH_)=$\frac {10}{10}$mol/L=10_mol/L，而由水电离产生的c(OH_)=c(H_)=10_mol/L，所以由氢氧化钠电离出的OH_离子浓度与水电离出的OH_离子浓度之比：10_mol/L：10_mol/L=10_：1，

故选：C．

点评：

本题考查PH的简单计算，题目难度较大，注意氢氧化钠溶液中氢氧根离子以氢氧化钠电离为主，水电离的浓度较小可以忽略不计，水电离产生的c(OH_)=c(H_)，为易错点．

分析：

室温下某溶液的pH=12，溶液呈碱性，溶液可能为碱溶液，或为水解呈碱性的盐溶液，其中碱溶液中水的电离受到抑制，而盐的水解促进水的电离，以此解答该题．

解答：

解：室温下某溶液的pH=12，溶液呈碱性，溶液可能为碱溶液，或为水解呈碱性的盐溶液，

如为碱溶液，水的电离受到抑制，c(OH_)=1×10_mol/L，

如为盐溶液，促进水的电离，c(OH_)=1×10_mol/L，

故选B．

点评：

本题涉及pH的简单计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握水的电离影响因素以及盐类水解的特点，题目难度中等．

分析：

室温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，如果是强碱，溶液中水电离出的c(OH_)=c(H_)；如果是强碱弱酸盐，盐类水解导致溶液呈碱性，则溶液中水电离的c(OH_)=$\frac {K_w}{c(H_)}$，据此分析解答．

解答：

解：室温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，如果是强碱，溶液中水电离出的c(OH_)=c(H_)=10_=1.0×10_ mol•L_；如果是强碱弱酸盐，盐类水解导致溶液呈碱性，则溶液中水电离的c(OH_)=$\frac {K_w}{c(H_)}$=$\frac {10}{10}$mol/L=1.0×10_ mol•L_，故选D．

点评：

本题考查溶液pH简单计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确溶液中溶质成分及水电离影响因素是解本题关键，注意碱中水电离出c(OH_)的计算方法，为易错点．

分析：

氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，其溶液中的氢离子是水的电离的，pH=12的氢氧化钠溶液中的氢离子浓度为1×10_mol/L．

解答：

解：常温下pH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，所以由水电离出的c(OH_)=1×10_mol/L，

故选C．

点评：

本题考查了溶液pH的计算、水的电离及其影响，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意酸碱溶液、能够水解的盐溶液对水的电离的影响情况，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

分析：

室温下，在pH=12的溶液呈碱性，该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据溶质的性质分析解答．

解答：

解：室温下，在pH=12的溶液呈碱性，该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐；

如果溶质是碱，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以由水电离的c(OH_)=c(H_)=10_ mol/L，

如果溶质是强碱弱酸盐，弱酸根离子易水解而导致溶液呈碱性，则水电离的c(OH_)=$\frac {10}{10}$mol/L=0.01mol/L，

故选：A．

点评：

本题考查了溶液离子浓度的计算，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据碱溶液或盐溶液结合溶液的pH计算水电离出的氢氧根离子浓度即可，很多同学往往漏掉溶质可能是盐而导致错误，为易错题．