分析：

根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显(终点变为红色)，溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察．

解答：

解：A、NaOH溶液滴和CH$_3$COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH$_3$COONa，CH$_3$COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；

B、NaOH溶液滴和CH$_3$COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH$_3$COONa，CH$_3$COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；

C、NaOH溶液滴和CH$_3$COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH$_3$COONa，CH$_3$COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误；

D、NaOH溶液滴和CH$_3$COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH$_3$COONa，CH$_3$COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；

故选D．

点评：

本题主要考查了指示剂的选择方法，只要掌握方法即可完成本题，注意滴定终点与反应终点尽量接近．

分析：

A、根据分液实验的规范操作分析；

B、根据碱式滴定管的构造样式分析；

C、根据防倒吸的装置和气压原理分析；

D、根据中和热的测定中温度计测量的物质分析．

解答：

解：A、水和四氯化碳不互溶，所以可用分液的方法分离、提纯；分液时，四氯化碳的密度大于水的密度，所以水在上方，四氯化碳在下方，为防止产生杂质，上层液体从上口流出，下层液体从下口流出，故A正确；

B、碱式滴定管的下方是橡胶管，图中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故B错误；

C、吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，故C错误；

D、中和热的测定中，温度计测量溶液的温度，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了分液、酸、碱式滴定管的区别、中和热的测定等基本实验操作知识，要注意酸、碱式滴定管的区别，因强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，从而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放强碱．

分析：

A、根据分液实验的规范操作分析；

B、根据碱式滴定管的样式分析；

C、根据防倒吸的装置分析；

D、根据中和热的测定中温度计测量的物质分析．

解答：

解：A、水和四氯化碳不互溶，所以可用分液的方法分离、提纯；分液时，四氯化碳的密度大于水的密度，所以水在上方，四氯化碳在下方，为防止产生杂质，上层液体从上口流出，下层液体从下口流出．故A正确；

B、碱式滴定管的下方是橡胶管，图中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故B错误；

C、吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触溶液，不是深入到溶液内，故C错误；

D、中和热的测定中，温度计测量溶液的温度，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了分液、酸、碱式滴定管的区别、中和热的测定等基本实验操作知识，要注意酸、碱式滴定管的区别，因强碱能和玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠，从而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放强碱．

分析：

A．托盘天平只能精确到0.1；

B．滴定管精确到0.01；

C．从量筒的精确度考虑，量筒只能精确到0.1；

D．容量瓶只能用来配制固定容积的溶液．

解答：

解：A．托盘天平只能精确到0.1，用托盘天平无法称取3.25gNaCl，故A错误；

B．滴定管精确到0.01，高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故B正确；

C．量筒只能精确到0.1，不能量取10.51mL盐酸，故C错误；

D．容量瓶只能用来配制固定容积的溶液，没有200mL的容量瓶，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查常用计量仪器的精确度问题，题目难度不大，本题易错点为D项．

分析：

量筒没有0刻度，滴定管0刻度在上端，托盘天平0刻度在左端．

解答：

解：A、量筒没有0刻度，故A错误；

B、滴定管0刻度在上端，故B正确；

C、托盘天平0刻度在刻度尺的左端，故C错误；

D、托盘天平0刻度在刻度尺的左端，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查计量仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．

分析：

根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广范pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理．

解答：

解：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；

B、天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；

C、广范pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；

D、滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故D正确．

故选D

点评：

本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，同学们应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．

分析：

①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则进行解答；

②对互不相溶的两种液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；

③托盘天平精确到0.1g；

④溴水显酸性，有强氧化性；

⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应；

⑥根据溶液的体积确定容量瓶的规格．

解答：

解：①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故①错误；

②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故②错误；

③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；

④溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故④错误；

⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，与NaOH在加热下反应，而使坩埚炸裂，故⑤错误；

⑥配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正确．

故选C．

点评：

本题考查化学实验常用仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

分析：

A、HA是弱酸，不完全电离，结合图象分析；

B、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂；

C、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和；

D、根据电荷守恒来分析；

解答：

解：A、由图象分析可知，C(H_)=1×10_mol•L_，但HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×10_mol•L_，故A错误；

B、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故B错误；

C、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，故C正确；

D、pH=7时，C(H_)=C(OH_)，根据电荷守恒可知，c(Na_)=c(A_)，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．

分析：

甲基橙的变色范围是pH值为3.1-4.4；酚酞的变色范围是pH值为8.2-10；石蕊的变色范围是pH值为5-8 甲基橙PH3.1以下红色，PH3.4--4.4橙色，PH4.4以上黄色

酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，强酸则为无色，变色范围为8.2到10，pH在8.2到10之间为粉红．

石蕊遇酸显红色，遇碱显蓝色，据此分析．

解答：

解：A．酚酞、石蕊、甲基橙在不同PH范围内颜色变化不同，故常用作酸碱指示剂，故A正确；

B．酚酞遇碱显红色，故B正确；

C．甲基橙遇碱显黄色，故C错误；

D．中和滴定不能用石蕊作指示剂．原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察，故D错误；

故选CD．

点评：

本题考查了指示剂的使用，注意指示剂的变色范围和使用条件．

分析：

根据标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是：NaHCO$_3$+HCl=NaCl+CO$_2$↑+H$_2$O，滴定终点时pH=3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，在甲基橙(3.1～4.4)的变色范围内．

解答：

解：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是：NaHCO$_3$+HCl=NaCl+CO$_2$↑+H$_2$O，滴定终点时pH=3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，而指示剂选用甲基橙(3.1～4.4)，滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙，

故选B．

点评：

本题主要考查了中和滴定指示剂的选择，需要注意的是滴定终点要在指示剂的变色范围内．

分析：

A．湿润的pH试纸测定溶液的pH，不一定有误差；

B．石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；

C．称量NaOH放在小烧杯中；

D．具有活塞或塞子的仪器使用前需要检查是否漏水．

解答：

解：A．湿润的pH试纸测定溶液的pH，不一定有误差，如测定NaCl溶液的pH无影响，故A错误；

B．石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，可选酚酞、甲基橙等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂，故B错误；

C．称量NaOH固体应放在小烧杯中，不具有吸水性、腐蚀性的药品可垫上滤纸称量，故C错误；

D．滴定管以及容量瓶均有塞子，所以在使用前需检查是否漏水，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及pH的测定、酸碱指示剂的使用、固体称量及仪器的使用等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．