分析：

同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH$_4$I与NH$_4$Cl性质相似，根据NH$_4$Cl的性质判断．

解答：

解：同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则PH$_4$I与NH$_4$Cl性质相似，则

A．PH$_4$I与NH$_4$Cl性质相似，具有热不稳定性，加热易分解，故A正确；

B．PH$_4$I与NH$_4$Cl性质相似，都属于离子化合物，故B正确；

C、由NH$_4$Cl的性质判断，该化合物可与强碱发生反应生成PH$_3$，故C错误；

D．根据NH$_4$Cl的性质判断，PH$_3$与HI化合可生成PH$_4$I，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查同一类型的化合物结构和性质的判断，题目难度不大，学习中注意培养知识迁移能力．

分析：

①非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键；

②非金属之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；

③不同非金属元素之间易形成极性键；

④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；

⑤金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物；

⑥在一种化合物中不一定存在一种类型的化学键；

⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；

⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；

⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，氯化钠中含有离子键、HCl中含有共价键．

解答：

解：①非金属元素构成的单质中不一定存在共价键，单原子分子不存在化学键，稀有气体中不存在化学键，故错误；

②非金属之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，故错误；

③不同非金属元素之间易形成极性键，所以非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键，故正确；

④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如Na$_2$O$_2$，故正确；

⑤金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；

⑥在一种化合物中不一定存在一种类型的化学键，如硫酸钠中含有离子键和共价键，故错误；

⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH，故正确；

⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，故正确；

⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，氯化钠中含有离子键、HCl中含有共价键，所以氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不同，故错误；

故选C．

点评：

本题考查了物质和化学键的关系，明确物质的构成微粒及微粒间作用力即可解答，注意：并不是所有物质中都含有化学键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．

分析：

A．该物质的分子式为S$_4$N$_4$；

B．在化合物中非金属元素间易形成极性键，同种非金属元素间易形成非极性键；

C．原子晶体一般是空间网状结构，分子晶体的熔沸点一般较低；

D．由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体首先必须是单质．

解答：

解：A．由图知该物质的分子式为S$_4$N$_4$，故A错误；

B．该物质的分子中既有极性键(N-S)又有非极性键(S-S)，故B正确；

C．该物质是分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，故C错误；

D．由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，S$_2$N$_2$和S$_4$N$_4$都是化合物，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查分子构型的判断，极性键，同素异形体，注意分子晶体的熔沸点一般较低．

分析：

NH$_5$所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH$_5$是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H_，这样才符合2电子的稳定结构，所以铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵．

解答：

解：A、NH$_5$是离子化合物氢化铵，所以1molNH$_5$中有4N_A个N-H键，故A错误．

B、NH$_5$中氢离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故B正确．

C、NH$_5$+H$_2$O=NH$_3$•H$_2$O+H$_2$↑该方程式中氢元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C正确．

D、NH$_5$+H$_2$O=NH$_3$•H$_2$O+H$_2$↑该反应中化合价只有氢元素发生变化，所以氧化产物和还原产物都是氢气，故D正确．

故选A．

点评：

本题考查了化学键判断、反应类型的判断、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度较大，能根据题意判断化合物NH$_5$的类型是解本题的关键．

分析：

根据化学键和化合物的关系结合判断型选择题的解题方法判断．

解答：

解：A、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故A正确．B、共价化合物中一定不含离子键，故B错误．C、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故C错误．D、全部由非金属元素间也可能形成离子键，如NH$_4$Cl，故D错误．故选A

点评：

判断型选择题的解题方法是：根据叙述找反面例子，如果能找出反例，该叙述错误，否则正确．

分析：

①化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成；

②离子化合物中不一定含有金属元素，可能全部是由非金属元素构成的；

③物质有阳离子不一定有阴离子，但有阴离子的一定含有阳离子；

④含有金属元素的离子不一定为阳离子，可能是阴离子；

⑤单质中不一定含有共价键，可能只存在分子间作用力；

⑥干冰升华不破坏化学键，只破坏分子间作用力；

⑦HCI溶于水中电离出H_和Cl_，但HCl中只存在共价键．

解答：

解：①化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，有新化学键形成的过程不一定是化学变化，如氯化氢溶于水不是化学变化，故错误；

②离子化合物中不一定含有金属元素，可能全部是由非金属元素构成的，如铵盐，故错误；

③物质有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体，但有阴离子的一定含有阳离子，故错误；

④含有金属元素的离子不一定为阳离子，可能是阴离子，如AlO$_2$_，故错误；

⑤单质中不一定含有共价键，可能只存在分子间作用力，如稀有气体，故错误；

⑥干冰升华不破坏化学键，只破坏分子间作用力，故错误；

⑦HCl溶于水中电离出H_和Cl_，但HCl中只存在共价键，属于共价化合物，故错误；

故选A．

点评：

本题考查化学键，明确物质的构成微粒及化学变化的实质是解本题关键，采用举例法分析解答即可，题目难度中等．

分析：

A、S$_2$Cl$_2$遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO$_2$)，一部分降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理．

B、同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键多为极性键．

C、组成与结构相似，相对分子质量越大，其熔沸点越高．

D、氯原子未成键的孤对电子对未标出．

解答：

解：A、S$_2$Cl$_2$中的硫元素为中间价态(+1价)，在反应过程中一部分升高到+4价(生成SO$_2$)，一部分降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理，故A正确；

B、S$_2$Cl$_2$的结构类似于H$_2$O$_2$的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故B正确；

C、S$_2$Br$_2$与S$_2$Cl$_2$的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点S$_2$Br$_2$＞S$_2$Cl$_2$，故C正确；

D、氯原子未成键的孤对电子对未标出，S$_2$Cl$_2$的电子式为，故D错误．

故选：D．

点评：

以S$_2$Cl$_2$的结构为载体，考查分子结构、化学键、电子式、氧化还原反应、分子间作用力与物质性质等，难度不大，是对基础知识的综合运用与学生能力的考查，注意基础知识的全面掌握，是一道不错的能力考查题目．

分析：

A．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；

B.1mol K$_3$C$_6$0中含有3mol钾离子、1mol阴离子；

C．含有自由移动离子或电子的物质能导电；

D．化学式表示该物质的组成．

解答：

解：A．K$_3$C$_6$0是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键，C原子之间存在共价键，故 A错误；

B.1mol K$_3$C$_6$0中含有3mol钾离子、1mol阴离子，所以1mol K$_3$C$_6$0中含有的离子数目为3×6.02×10_个，故B错误；

C．该物质是离子化合物，为电解质，在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电，故C正确；

D．化学式表示该物质的组成，其化学式为K$_3$C$_6$0，不能写为KC$_2$0，故D错误；

故选C．

点评：

本题以信息给予为载体考查了离子化合物，明确该物质的构成微粒结合物质导电的原因来分析看到，题目难度不大．

分析：

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键；

②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强；

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物；

④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物；

⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物；

⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键．

解答：

解：①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如H$_2$O$_2$、Na$_2$O$_2$，故正确；

②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C，故错误；

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl$_3$，故正确；

④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误；

⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确；

⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误；

故选D．

点评：

本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是⑥．