一定条件下，将等体积NO和O$_2$充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）
分析：
假定的NO和O$_2$体积分别为V，NO、O$_2$与水发生反应4NO+3O$_2$+2H$_2$O=4HNO$_3$，据此计算判断剩余气体及剩余气体的体积，据此解答．
解答：
解：假定的NO和O$_2$体积分别为V，则：
4NO+3O$_2$+2H$_2$O=4HNO$_3$，
4 3
V $\frac {3}{4}$V
故氧气剩余，剩余氧气为V-$\frac {3}{4}$V=$\frac {1}{4}$V，
所以充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的$\frac {$\frac {1}{4}$V}{2V}$=$\frac {1}{8}$，
故选A．
点评：
本题以一氧化氮和二氧化氮为载体考查了化学方程式的有关计算，难度不大，假设法是解化学题的常用方法，注意运用假设法解答即可．
盛有NO和NO$_2$的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中NO和NO$_2$的体积比是（ ）
分析：
NO$_2$通入水中，发生：3NO$_2$+H$_2$O=2HNO$_3$+NO，根据反应的化学方程式计算．
解答：
解：NO$_2$通入水中，发生：3NO$_2$+H$_2$O=2HNO$_3$+NO，
设混合气体中含有xmolNO，ymolNO$_2$，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半，则物质的量减小一半，
3NO$_2$+H$_2$O=2HNO$_3$+NO
3 1
ymol $\frac {y}{3}$mol
则：$\frac {x+$\frac {y}{3}$}{x+y}$=$\frac {1}{2}$，
解之得：x：y=1：3，
故选B．
点评：
本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意混合气体通入水中，体积减小的原因是二氧化氮与水反应的缘故，根据反应的化学方程式计算．
在一定条件下，将12mLNO和NO$_2$的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，容器内残留6mL的气体，则原混合气中NO的体积为（ ）
分析：
12mlNO$_2$和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中，发生反应为3NO$_2$+H$_2$O=2HNO$_3$+NO，充分反应后试管中剩下6ml气体应为NO，这些NO来源于原气体中的NO和NO$_2$与水反应生成的NO，体积减少是反应3NO$_2$+H$_2$O=2HNO$_3$+NO前后气体体积变化造成的，每3体积NO$_2$通入水中会生成1体积NO，减少2体积气体体积，题给反应气体体积变化为6ml，说明参加反应的NO$_2$气体体积为9ml，则原气体中NO气体体积为3ml，所以原混合气体中NO$_2$和NO的体积比为3：1．
解答：
解：12mlNO$_2$和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO$_2$+H$_2$O=2HNO$_3$+NO，剩余6ml气体，反应前后气体体积减少6ml．根据化学反应计算如下：
3NO$_2$+H$_2$O=2HNO$_3$+NO△V(气体体积减少)
3 2
V(NO$_2$) 6ml
求得：V(NO$_2$)=9ml，
原气体中V(NO)=3ml，
故选A．
点评：
本题考查氮氧化物溶于水的有关计算，题目难度不大，注意氮氧化物的化学性质和差量计算的运用．
将10mL NO和NO$_2$的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（ ）
分析：
一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应，反应方程式为3NO$_2$+H$_2$O═2HNO$_3$+NO，利用差量法计算参加反应的二氧化氮体积，再根据质量守恒计算一氧化氮的体积．
解答：
解：一氧化氮和水不反应，二氧化氮和水反应，反应方程式为3NO$_2$+H$_2$O═2HNO$_3$+NO，
方法一(利用差量法)：
设二氧化氮体积是x，
3NO$_2$+H$_2$O═2HNO$_3$+NO 气体体积减少
3 3-1
x (10-4)mL
x=$\frac {(10-4)mL×3}{3-1}$=9mL，
则一氧化氮体积为10mL-9mL=1mL；
方法二：
设二氧化氮体积为x，一氧化氮体积为y，二氧化氮生成一氧化氮的体积为$\frac {1}{3}$，
$\left\{\begin{matrix}x+y=10 \ y+$\frac {1}{3}$x=4 \ \end{matrix}\right.$
解得xx=9y，y=1，
所以一氧化氮体积为1mL，
故选：A．
点评：
本题考查了氧化还原反应的有关计算，明确二氧化氮发生的反应是解本题关键，根据方程式中二氧化氮和一氧化氮关系式解答即可，难度不大．
将10mL NO和NO$_2$的混合气体通入装满水的倒立在水槽中的量筒里，充分反应后，最后剩余6mL气体，则原混合气体中NO的体积为（ ）
分析：
二氧化氮和水反应，反应方程式为3NO$_2$+H$_2$O═2HNO$_3$+NO，一氧化氮和水不反应，利用差量法计算参加反应的二氧化氮体积，再根据质量守恒计算一氧化氮的体积．
解答：
解：设一氧化氮为xml，二氧化氮为yml，因为一氧化氮与水不反应，所以不会引起气体体积变化，二氧化氮与水反应3NO$_2$+H$_2$O═2HNO$_3$+NO，依据方程式可知：
3NO$_2$+H$_2$O═2HNO$_3$+NO△V
3 3-1
y (10-6)mL
解得：y=6，则x=4，
故选：B．
点评：
本题考查了有关方程式的计算，明确二氧化氮、一氧化氮性质是解题关键，注意差量法的运用，题目难度不大．
在一定条件下，将等体积的NO和 NO$_2$充入试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的（ ）
分析：
假定的NO和NO$_2$体积分别为V，NO$_2$与水反应，每3体积NO$_2$反应生成1体积NO，根据两部分一氧化氮的体积计算即可．
解答：
解：假定的NO和NO$_2$体积分别为V，设V体积的二氧化氮和水反应生成一氧化氮的体积为x；
3 NO$_2$+H$_2$O=2HNO$_3$+NO
3 1
V x
所以x=$\frac {V}{3}$
所以充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的$\frac {V+$\frac {V}{3}$}{2V}$=$\frac {2}{3}$．
故选D．
点评：
本题以一氧化氮和二氧化氮为载体考查了化学方程式的有关计算，难度不大，假设法是解化学题的常用方法，注意运用假设法解答即可．
将等体积的NO$_2$和N$_2$的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的（ ）
分析：
假定的N$_2$和NO$_2$体积分别为V，NO$_2$与水反应，发生3NO$_2$+H$_2$O═2HNO$_3$+NO，每3体积NO$_2$反应生成1体积NO，结合反应的方程式计算．
解答：
解：假定的N$_2$和NO$_2$体积分别为V，设V体积的二氧化氮和水反应生成一氧化氮的体积为x，
3 NO$_2$+H$_2$O=2HNO$_3$+NO
3 1
V x
x=$\frac {V}{3}$，
则剩余气体的体积约为V+$\frac {V}{3}$=$\frac {4V}{3}$，
剩余气体的体积约为原总体积的$\frac {$\frac {4V}{3}$}{2V}$=$\frac {2}{3}$，
故选C．
点评：
本题考查二氧化氮与水的反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确发生的化学反应，结合方程式计算是解答本题的关键，难度不大．