分析：

酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小．

解答：

解：酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小，则相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大的其相应酸的酸性越小，根据题意知，这三种酸的酸性大小顺序是HX、HY、HZ，盐酸是强酸，其酸性最强，则这四种酸的酸性大小顺序是HX＞HY＞HZ，

故选B．

点评：

本题考查盐类的水解，明确酸的强弱与其酸根离子水解能力大小的关系是解本题关键，难度不大．

分析：

A．电离平衡常数只与温度有关，温度相同同一物质的电离平衡常数相同；

B．Kw=c(H_)•c(OH_)，水的电离平衡常数=$\frac {c(H_)•c(OH_)}{c(H$_2$O)}$；

C．由K_水解=$\frac {K_W}{K_电离}$可知，弱酸(或弱碱)的电离常数越小(越弱)，则盐的水解平衡常数越大；

D．同温同浓度条件下，一元弱酸的电离平衡常数(K)越小，则溶液的pH越大．

解答：

解：A．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，则同一物质的电离平衡常数相同，故A错误；

B．Kw=c(H_)•c(OH_)，水的电离平衡常数=$\frac {c(H_)•c(OH_)}{c(H$_2$O)}$，所以水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同，故B错误；

C．由K_水解=$\frac {K_W}{K_电离}$可知，弱酸(或弱碱)的电离常数越小(越弱)，则盐的水解平衡常数越大，则其所生成的盐水解的程度就越大，故C正确；

D．同温同浓度条件下，一元弱酸的电离平衡常数(K)越小，溶液中氢离子浓度越小，则溶液的pH越大，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了平衡常数的有关知识，平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性及浓度无关，为易错点．

分析：

酸性强弱顺序为HF＞CH$_3$COOH，根据盐类水解的规律可知CH$_3$COO_水解程度大于F_，以此可判断同浓度时的盐溶液的碱性强弱，从影响盐类水解平衡的移动的因素解答．

解答：

解：A．酸性HF＞CH$_3$COOH，则CH$_3$COO_水解程度大于F_，CH$_3$COONa溶液碱性较强，故A正确；

B．由K_w可知，加水稀释过程中，氢离子浓度减小，离子积常数不变，c(OH_)增大，故B错误；

C．NaF溶液中存在F_+H$_2$O⇌HF+OH_，溶液中含有Na_、F_、H_、OH_、H$_2$O、HF六种微粒，故C正确；

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，c(OH_)变大，则抑制F_的水解，溶液中c(F_)变大，故D正确．

故选B．

点评：

本体考查弱电解质的电离和盐类水解的综合应用，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解特点以及影响因素，从平衡移动的角度分析问题．

分析：

根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度比较浓度相同的溶液的pH大小．

解答：

解：同温度相同物质的量浓度下列溶液中，

⑤NaHSO$_4$为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性；

③H$_3$PO$_4$为中强酸，水溶液呈酸性，但氢离子浓度小于硫酸氢钠溶液中的氢离子浓度，所以磷酸溶液的pH值大于硫酸氢钠溶液的pH值．

①NaHCO$_3$、②CH$_3$COONa、④Na$_2$CO$_3$ 都是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，对应酸的酸性越弱水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，PH越大，①②④对应酸根离子的水解程度大小为CH$_3$COO_＜HCO$_3$_＜CO$_3$_，溶液PH由大到小的顺序

④①②③⑤，故选D．

点评：

本题考查了溶液PH的大小比较方法应用，主要是离子水解的应用，酸越弱，阴离子水解程度越大．

分析：

五种物质都是盐溶液，根据越弱越水解进行判断．

解答：

解：已知酸性：CH$_3$COOH＞H$_2$CO$_3$＞C$_6$H$_5$OH＞HCO$_3$_，则根据越弱越水解可知，相同条件下，浓度相同的五种溶液的pH由大到小的顺序为①④②③，

故选：C．

点评：

本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意比较酸性的强弱为解答该题的关键，也是易错点．

分析：

根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，其相同浓度钠盐溶液的pH越大．

解答：

解：①碳酸钠溶液呈碱性，pH＞7，相同浓度的碳酸钠和醋酸钠，碳酸钠的pH大于醋酸钠；[br]②醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH＞7；[br]③氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH=7；[br]④碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致其溶液呈碱性性，pH＞7，与相同浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，溶液PH碳酸钠大于碳酸氢钠大于醋酸钠；[br]⑤氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7；[br]所以这几种溶液pH大小顺序是①＞④＞②＞③＞⑤，[br]故选D．

点评：

本题考查了pH大小的判断，先根据溶液的酸碱性大体分类，再根据弱离子的水解浓度判断pH大小，注意碳酸氢根离子在水溶液里电离方式不同，题目难度中等．

分析：

相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，其相应酸的酸性越弱．

解答：

解：相同条件下的钠盐溶液，酸根离子的水解能力越强，其溶液的碱性越强，其相应酸的酸性越弱，物质的量浓度相同的三种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则阴离子水解能力大小顺序是Z_＞Y_＞X_，所以这几种酸的酸性强弱顺序是HX＞HY＞HZ，

故选：A．

点评：

本题考查了盐类的水解，明确酸性强弱与酸根离子水解能力大小的关系是解本题关键，难度中等．

分析：

0.1mol•L_CH$_3$COONH$_4$溶液呈中性，说明醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，相同物质的量的醋酸与一水合氨中和生成醋酸铵，醋酸根离子与铵根离子水解相互促进，水的电离程度增大，K(CH$_3$COOH)=$\frac {醋酸水解平衡常数}{K_W}$，K(NH$_3$•H$_2$O)=$\frac {铵根水解平衡常数}{K_W}$，据此分析．

解答：

解：A、等体积、浓度均为0.1mol•L_的醋酸和氨水反应得到0.05mol•L_CH$_3$COONH$_4$溶液，根A错误；

B、醋酸根离子与铵根离子水解相互促进，水的电离程度增大，故B错误；

C、K(CH$_3$COOH)=$\frac {K_w}{醋酸根的水解平衡常数}$，K(NH$_3$•H$_2$O)=$\frac {K_w}{铵根的水解平衡常数}$，0.1mol•L_CH$_3$COONH$_4$溶液呈中性，说明醋酸根离子与铵根离子的水解程度相同，即醋酸根离子的水解平衡常数=铵根离子的水解平衡常数，水的离子积常数相同，所以K(CH$_3$COOH)=K(NH$_3$•H$_2$O)，故C正确；

D、CH$_3$COONa溶液中的c(CH$_3$COO_)自然水解，醋酸铵溶液中醋酸根离子与铵根离子水解相互促进，该溶液中c(CH$_3$COO_)小于同浓度CH$_3$COONa溶液中的c(CH$_3$COO_)，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了盐类水解的影响因素、电离平衡常数与水解平衡常数以及水的离子积的关系，注意弱酸根离子与弱碱阳离子水解相互促进，题目难度不大．