分析：

A．光导纤维属于无机非金属材料；

B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程；

C．离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的；

D．合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质．

解答：

解：A．蛋白质和人造纤维属于有机高分子化合物；光导纤维属于无机非金属材料，故A错误；

B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程，故B正确；

C．共价键是原子间通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子间通过静电作用形成的，故C错误；

D．合金，是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查有机高分子化合物、化学反应的能量变化、化学键、合金等知识，知识点较多，难度不大．要注意基础知识的积累．

分析：

化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，以此解答该题．

解答：

解：学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H$_2$(g)+Cl$_2$(g)═2HCl(g)的反应热，

生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，

形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，

热化学方程式是：H$_2$(g)+Cl$_2$(g)═2HCl(g)△H=(436kJ/mol+243kJ/mol)-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，只有D正确．

故选D．

点评：

本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握．

分析：

A．反应中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；

B．断键要吸收能量，形成化学键要释放能量；

C．断键要吸收能量，形成化学键要释放能量；

D．断键要吸收能量，形成化学键要释放能量．

解答：

解：A．反应中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，故A错误；

B．断键要吸收能量，形成化学键要释放能量，故B错误；

C．断键要吸收能量，形成化学键要释放能量，故C正确；

D．断键要吸收能量，形成化学键要释放能量，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查了化学反应中的能量变化，理解化学键的断裂和形成是能量变化的根本原因是解题的关键．

分析：

A、氢气在氧气中燃烧是放热反应；

B、反应物总能量高于生成物，反应放热；

C、水分解需要吸收能量；

D、反应中断裂化学键吸收的能量低于形成化学键放出的能量，反应放热．

解答：

解：A、氢气在氧气中点燃发生燃烧，是放热反应，故A正确；

B、反应是放热反应，依据反应前后能量守恒得到，反应物总能量高于生成物，故B正确；

C、氢气和氧气反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，水分解需要吸收能量，故C正确；

D、反应是放热反应，所以反应中断裂化学键吸收的能量低于形成化学键放出的能量，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查了化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，题目较简单．

分析：

A、化学反应必然伴随能量变化；

B、伴有能量变化的物质变化有物理变化也有化学变化；

C、化学反应表现为吸热或者是放热；

D、放热反应的发生有的需要条件．

解答：

解：A、化学反应伴随着物质变化的同时必然伴随能量变化，故A正确；

B、伴有能量变化的物质变化如：液态水变为水蒸气是吸热的变化，属于物理变化，故B错误；

C、化学反应表现为吸热或者是放热，当反应物的总能量总是高于生成物的总能量，则表示反应放热，故C错误；

D、铝热反应是放热反应，该反应需要高温下发生，故D错误．

故选A．

点评：

本题是化学变化相关问题的考查，解题的关键是掌握化学变化伴随的能量变化的知识，属基础性知识考查题．

分析：

A、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；

B、反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；

C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；

D、吸热反应不一定在加热的条件下发生．

解答：

解：A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；

B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故B正确；

C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，故C错误；

D、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查吸热反应与放热反应，可以根据能量守恒从反应物与生成物的总能量、化学键的断裂与形成，进行理解，难度不大．

分析：

A．很多放热反应也需要加热；B．很多放热反应也需要加热；C．反应是否容易发生，与放热、吸热无关；D．化学反应时旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量．

解答：

解：A．很多放热反应也需要加热，如碳的燃烧，属于需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；B．很多放热反应也需要加热，如很多燃烧反应也需要加热，故B错误；C．反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如碳酸氢铵分解，故C错误；D．化学反应时旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，所以化学反应总是伴随着能量的变化，故D正确；故选D．

点评：

本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，注意有关概念的理解，学习中注意积累．

分析：

根据燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量；

解答：

解：氢气跟氧气的反应的化学方程式为2H$_2$+O$_2$=2H$_2$O，因燃烧反应为放热反应，断开旧的化学键吸收的总能量小于形成新的化学键放出的总能量，即2A+B＜2C，故选：C．

点评：

本题主要考查了能量变化的本质原因，难度不大．

分析：

A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；

B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；

C、根据旧键的断裂吸收能量；

D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．

解答：

解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；

B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；

C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；

D、由图可知，1molA$_2$和1molB$_2$的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，可以根据所学知识来进行，难度不大．

分析：

当化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，需要吸收能量；当化学键形成时，释放能量．

解答：

解：当化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，需要吸收能量；当化学键形成时，释放能量，所以当两个原子形成共价键时，将放出能量．

故选B．

点评：

本题考查了能量转化的原因，难度不大，明确化学键断裂和形成与能量转化的关系．

分析：

①吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量．②一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关．③化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化．④放热反应加热到一定温度引发后，放出的热不仅满足反应所需温度，多余的热将放出．

解答：

解：①放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是．故①错误．

②放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应2 Al+Fe$_2$O$_3$$\xlongequal[]{高温}$ Al$_2$O$_3$+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应．故②错误．

③放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故③正确．

④放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小．放热反应加热到一定温度引发，停止加热，反应放出的热已满足反应所需温度．对整个反应而言，是生成新化学键所释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量．或者说反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在反应中有一部分能量转变成以热量的形式释放．故④正确．

故正确答案为C．

点评：

该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．

分析：

化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应．

解答：

解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B．

点评：

本题考查吸热反应和放热反应的区别，难度不大．