分析：

A、升高温度，会促进盐的水解；

B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；

C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；

D、根据水解平衡的移动原理来回答．

解答：

解：0.1mol•L_ Na$_2$SO$_3$溶液中存在水解平衡：SO$_3$_+H2O⇌HSO$_3$_+OH_，该过程是吸热过程．

A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；

B、溶液中存在物料守恒：c(Na_)=2c(SO$_3$_)+2c(HSO$_3$_)+2c(H$_2$SO$_3$)，故B错误；

C、溶液中存在电荷守恒：c(Na_)+c(H_)=2c(SO$_3$_)+c(HSO$_3$_)+c(OH_)，故C错误；

D、加入少量NaOH固体，平衡：SO$_3$_+H2O⇌HSO$_3$_+OH_向逆反应方向移动，所以c(SO$_3$_)与c(Na_)均增大，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大．

分析：

A．升高温度，促进碳酸根离子水解；

B．加入少量氢氧化钠，抑制碳酸根离子水解；

C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答：

解：A．盐类水解是吸热反应，升高温度，促进碳酸根离子水解，导致溶液中c(OH_)增大，故A错误；

B．加入少量氢氧化钠，抑制碳酸根离子水解，所以c(CO$_3$_)增大，故B正确；

C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na_)═c(CO$_3$_)+c(HCO$_3$_)+c(H$_2$CO$_3$)，故C错误；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na_)+c(H_)═2c(CO$_3$_)+c(HCO$_3$_)+c(OH_)，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的应用，题目难度不大．

分析：

Na$_2$CO$_3$溶液中，有两种水解反应：①CO$_3$_+H$_2$OHCO$_3$_+OH_；②HCO$_3$_+H$_2$OH$_2$CO$_3$+OH_，其中以第一步水解为主，以此解答该题．

解答：

解：A．由于CO$_3$_发生水解分别生成HCO$_3$_和H$_2$CO$_3$，则c(Na_)＞2c(CO$_3$_)，故A正确；

B．溶液呈碱性，c(OH_)远大于c(H_)，故B错误；

C．根据物料守恒：c(Na_)=2c(CO$_3$_)+2c(HCO$_3$_)+2c(H$_2$CO$_3$)，则c(Na_)＞c(CO$_3$_)+c(HCO$_3$_)，故C错误；

D．由于水解HCO$_3$_+H$_2$OH$_2$CO$_3$+OH_较弱，则c(HCO$_3$_)＞c(H$_2$CO$_3$)，故D正确．

故选AD．

点评：

本题考查离子浓度的大小比较，题目难度不大，本题注意把握Na$_2$CO$_3$水解的特点，根据水解程度判断离子浓度的大小关系．

分析：

0.1mol•L_Na$_2$CO$_3$溶液中，钠离子与C原子的总的物质的量一定相等，即一定满足物料守恒：2c(CO$_3$_)+2c(HCO$_3$_)+2c(H$_2$CO$_3$)=c(Na_)，据此进行计算．

解答：

解：0.1mol•L_Na$_2$CO$_3$溶液中一定满足物料守恒：2c(CO$_3$_)+2c(HCO$_3$_)+2c(H$_2$CO$_3$)=c(Na_)，

则c(CO$_3$_)+c(HCO$_3$_)+c(H$_2$CO$_3$)=$\frac {1}{2}$c(Na_)=0.1mol/L×2c×$\frac {1}{2}$=0.1mol/L，

故选B．

点评：

本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确物料守恒的含义为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力

分析：

A、降低温度，会抑制盐的水解；

B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；

C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；

D、根据水解平衡的移动原理来回答．

解答：

解：0.1mol•L_ Na$_2$SO$_3$溶液中存在水解平衡：SO$_3$_+H$_2$O⇌HSO$_3$_+OH_，该过程是吸热过程．

A、降低温度，水解平衡逆向移动，所以溶液的pH降低，故A错误；

B、溶液中存在物料守恒：c(Na_)=2c(SO$_3$_)+2c(HSO$_3$_)+2c(H$_2$SO$_3$)，故B错误；

C、溶液中存在电荷守恒：c(Na_)+c(H_)=2c(SO$_3$_)+c(HSO$_3$_)+c(OH_)，故C正确；

D、加入少量NaOH固体，平衡：SO$_3$_+H$_2$O⇌HSO$_3$_+OH_向逆反应方向移动，所以c(SO$_3$_)与c(Na_)均增大，故D正确．

故选：CD．

点评：

本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大．

分析：

A、升高温度，会促进盐的水解；

B、根据水解平衡的移动原理分析，氢氧化钠抑制亚硫酸根离子的水解；

C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；

D、根据溶液中的物料守恒知识来回答．

解答：

解：0.1mol•L_ Na$_2$SO$_3$溶液中存在水解平衡：SO$_3$_+H$_2$O⇌HSO$_3$_+OH_，该过程是吸热过程．

A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；

B、加入少量NaOH固体，平衡：SO$_3$_+H$_2$O⇌HSO$_3$_+OH_向逆反应方向移动，所以c(SO$_3$_)与c(Na_)均增大，故B正确；

C、溶液中存在电荷守恒：c(Na_)+c(H_)=2c(SO$_3$_)+c(HSO$_3$_)+c(OH_)，故C正确；

D、溶液中存在物料守恒：c(Na_)=2c(SO$_3$_)+2c(HSO$_3$_)+2c(H$_2$SO$_3$)，故D错误；

故选：BC．

点评：

本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大．

分析：

A．加水稀释后，亚硫酸钠的电离程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小；

B．根据亚硫酸钠溶液中的物料守恒判断；

C．根据亚硫酸钠溶液中的电荷守恒判断；

D．亚硫酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c(OH_)＞c(H_)，由于氢氧根离子来自水的电离和亚硫酸根离子的水解，则c(OH_)＞c(HSO$_3$_)．

解答：

解：A．加水稀释Na$_2$SO$_3$溶液后，溶液中亚硫酸根离子的水解程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故A正确；

B．Na$_2$SO$_3$溶液中存在物料守恒：c(Na_)=2c(SO$_3$_)+2c(HSO$_3$_)+2c(H$_2$SO$_3$)，故B正确；

C．Na$_2$SO$_3$溶液中存在电荷守恒：c(Na_)+c(H_)=2c(SO$_3$_)+c(HSO$_3$_)+c(OH_)，故C错误；

D．Na$_2$SO$_3$溶液中，亚硫酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则：(Na_)＞c(SO$_3$_)、c(OH_)＞c＞c(H_)，由于氢氧根离子来自水的电离和亚硫酸根离子的水解，则c(OH_)＞c(HSO$_3$_)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Na_)＞c(SO$_3$_)＞c(OH_)＞c(HSO$_3$_)＞c(H_)，故D错误；

故选CD．

点评：

本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒等知识，注意掌握盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒在判断离子浓度大小中应用方法．