分析：

由图可知，温度为T$_1$先到达平衡，所以T$_1$＞T$_2$，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；

A、根据图象判断参加反应的X的量的多少，反应的X越多，放热越多；

B、根据图中X的浓度变化求出Y的浓度变化，再求反应速率；

C、温度越高反应速率越大；

D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析．

解答：

解：由图可知，温度为T$_1$先到达平衡，所以T$_1$＞T$_2$，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；

A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误；

B、T$_2$下，在0～t$_1$时间内，X的浓度变化为：c(X)=(a-b)mol/L，则Y的浓度变化为c(Y)=$\frac {1}{2}$c(X)=$\frac {(a-b)}{2}$mol/L，所以v(Y)=$\frac {a-b}{2t$_1$}$mol•L_•min_，故B错误；

C、温度越高反应速率越大，已知T$_1$＞T$_2$，则M点的正反应速率V_正大于N点的逆反应速率V_逆，故C正确；

D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转化率增大，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键．注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．

分析：

图中有三个变量：C的百分含量、温度、时间，分析该图时应按照：先拐先平，高温高压的原则．

通过C的百分含量的变化可判断平衡移动的方向．

解答：

解：A．加入催化剂平衡不移动，故A错误；

B．从左图可知，T$_1$＜T$_2$，T$_1$→T$_2$，温度升高，C的百分含量(C%)减小，平衡向逆向移动，故逆向为吸热反应，故B正确；

C．从右图可知，P$_2$＞P$_1$，P$_1$→P$_2$，压强增大，C的百分含量(C%)减小，平衡向逆向移动，根据加压平衡向气体体积缩小的方向移动得：b＜c+d，故可能存在a+b=c+d可能存在，故C正确；

D．A为固体，增加固体的量平衡不发生移动，故D错误；

故选BC．

点评：

本题考查了平衡移动的方向和读图能力，题目难度较小，读图时注意先拐先平，高温高压的原则．

分析：

A．由图Ⅱ可知，p$_2$＞p$_1$，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动；

B．由图Ⅰ可知，T$_2$＞T$_1$，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动；

C．催化剂对化学平衡不产生影响；

D．B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，对化学平衡不产生影响．

解答：

解：A．由图Ⅱ可知，p$_2$＞p$_1$，增大压强，D的含量减小，平衡逆向移动，故m＜p+q，故A错误；

B．由图Ⅰ可知，T$_2$＞T$_1$，升高温度，D的含量减小，平衡逆向移动，故降低温度，平衡正向移动，故B正确；

C．催化剂对化学平衡不产生影响，故C错误；

D．B的颗粒越小，接触面积越大，可以加快化学反应速率，对化学平衡不产生影响，故D错误，

故选B．

点评：

本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，难度中等．要注意催化剂和颗粒大小对化学平衡不产生影响．

分析：

根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大．

解答：

解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T$_1$＞T$_2$；

根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：P$_1$＞P$_2$，

故选C．

点评：

本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．

分析：

A、曲线Ⅱ达平衡时间更短，反应速率更快，根据压强和速率的关系来回答；

B、根据放热反应：温度升高，K减小，反之，K增大来回答；

C、根据浓度熵和K之间的关系确定化学反应的进行方向；

D、根据压强对平衡移动的影响来回答判断．

解答：

解：A、曲线Ⅱ达平衡时间更短，反应速率更快，不可能是压强减小的结果，故A错误；

B、将9molCO$_2$和12molH$_2$充入3L密闭容器中，达到了平衡Ⅰ时，

CO$_2$(g)+3H$_2$(g)⇌CH$_3$OH(g)+H$_2$O(g)

初始浓度：3 4 0 0

变化浓度：1 3 1 1

平衡浓度：2  1 1 1

此时K=0.5，该反应是放热反应：温度升高，K减小，反之，K增大，若T$_2$℃时上述反应的平衡常数为0.42＜0.5，所以T$_2$＞T$_1$，故B错误；

C、在T$_1$℃，若起始时向容器中充入5 mol CO$_2$、5 mol H$_2$、5 mol CH$_3$OH(g)和 5 mol H$_2$O(g)，Qc=$\frac {$\frac {5}{3}$×$\frac {5}{3}$}{$\frac {5}{3}$×($\frac {5}{3}$)}$=0.36＜0.5=K，所以反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，v(正)＞v(逆)，故C正确；

D、在T$_1$℃，若起始时向容器中通入4.5molCO$_2$、6mol H$_2$和T$_1$℃ 时，将9molCO$_2$和12molH$_2$充入3L密闭容器中相比，投料减小一半，所以会引起平衡的逆向移动，平衡时容器内的压强P$_1$＞$\frac {P}{2}$，故D错误．

故选C．

点评：

本题综合考查学生影响化学反应速率和平衡移动的因素知识，注意知识的灵活应用题，难度中等．