分析：

A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠，说明苯酚具有酸性；

B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性；

C．二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱；

D．常温下苯酚在水中溶解度不大，说明苯酚与水的极性不相似．

解答：

解：A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠，说明苯酚具有酸性，不能证明苯酚的酸性极弱，故A错误；

B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，不能证明苯酚的酸性极弱，故B错误；

C．碳酸是弱酸，二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，故能证明苯酚的酸性极弱，故C正确；

D．常温下苯酚在水中溶解度不大，说明苯酚与水的极性不相似，不能证明苯酚的酸性极弱，故D错误，

故选C．

点评：

本题考查苯酚的化学性质，难度不大．要注意强酸制弱酸的反应原理．

分析：

含有羟基的物质能够与钠反应生成氢气，羟基中O-H键越容易断裂，与钠反应越快，O-H键的强弱受其他原子团的影响．

解答：

解：乙酸中的羰基、苯酚中的苯基都是吸电子基，对O-H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O-H容易断裂，所以钠与乙酸、苯酚反应速率快于钠与水的反应；乙醇中CH$_3$CH$_2$-为推电子基，对O-H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O-H更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应，

故选：A．

点评：

本题考查了乙醇、乙酸、苯酚结构和性质，题目难度不大，明确不同原子团对羟基中O-H键的影响是解题关键．

分析：

根据乳酸的结构简式为可知，乳酸中有羟基和羧基，根据羟基和羧基的性质可知，羟基能和钠反应，生成醇钠，羧基可以和钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应生成羧酸钠，据此答题．

解答：

解：根据乳酸的结构简式为可知，乳酸中有羟基和羧基，根据羟基和羧基的性质可知，羟基能和钠反应，生成醇钠，羧基可以和钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应生成羧酸钠，根据上面分析可知A正确，

故选A．

点评：

明确醇羟基和羧基的性质的差别是解本题的关键，难度不大，本题侧重考查学生对基础知识的掌握情况．

分析：

在碱性条件下水解生成，酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，只要向溶液中通入过量二氧化碳即可实现，据此分析解答．

解答：

解：A、碱性条件下，水解生成，然后通入过量二氧化碳生成，且二氧化碳较廉价，故A正确；

B、碱性条件下，水解生成，然后加入稀硫酸生成，而得不到，故B错误；

C、酸性条件下，水解生成，然后加入NaOH溶液时生成而得不到，故C错误；

D、在酸性条件下水解生成，再加入足量Na$_2$CO$_3$溶液生成，得不到，故D错误，故选A．

点评：

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸性

分析：

根据题意知，该物质易溶于水，且溶于后不电离，说明该物质是非电解质，据此分析解答．

解答：

解：A．乙醇是非电解质，且易溶于水，在水溶液里以分子存在，所以乙醇符合条件，故A选；

B．乙酸是电解质，溶于水后电离出醋酸根离子，所以乙酸不符合条件，故B不选；

C．苯酚溶于水后，能电离出苯酚离子，所以苯酚不符合条件，故C不选；

D．碳酸钠是电解质，溶于水后能电离出碳酸根离子和钠离子，所以苏打不符合条件，故D不选；

故选A．

点评：

本题考查电解质的电离，注意虽然乙醇易溶于水，但乙醇是非电解质．

分析：

pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大．

解答：

解：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，乙酸、碳酸和苯酚都属于酸，相同温度和浓度的这三种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸＞苯酚，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，

故选B．

点评：

本题考查了电解质的电离，明确相同温度和浓度的弱酸，溶液的酸性强弱与其电离程度有关，难度不大．

分析：

能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，说明酸性比碳酸强，则应含有羧基，以此解答该题．

解答：

解：能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，说明酸性比碳酸强，则应含有羧基，应为乙酸，乙醇与碳酸氢钠不反应，苯酚酸性比碳酸弱，乙醛与钠、碳酸氢钠都不反应，故选D．

点评：

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，苯酚的酸性强弱比较，题目难度不大．

分析：

有机物酸性的强弱取决于O-H键的极性强弱，CH$_3$-、HO-、C$_6$H$_5$-、C$_6$H$_5$CH$_2$-为给电子基，其推电子能力依次增强，受其影响乙酸、碳酸、苯酚中O-H键的极性依次减弱，故酸性依次减弱，据此分析解答．

解答：

解：有机物酸性的强弱取决于O-H键的极性强弱，CH$_3$-、HO-、C$_6$H$_5$-、C$_6$H$_5$CH$_2$-为给电子基，其推电子能力依次增强，受其影响乙酸、碳酸、苯酚中O-H键的极性依次减弱，故酸性依次减弱，所以酸性强弱顺序是③＞④＞①＞②，故选C．

点评：

本题以酸性强弱判断为载体考查有机物结构和性质，明确给电子基对O-H键的极性影响强弱是解本题关键，熟悉常见有机物的结构和性质，为易错题．

分析：

常温下，等浓度的这几种溶液，酸的电离程度越大其溶液中氢离子浓度越大，则溶液的pH越小，乙醇是非电解质，在水溶液不不发生电离，据此分析解答．

解答：

解：常温下，等浓度的这几种溶液，酸的电离程度越大其溶液中氢离子浓度越大，则溶液的pH越小，酸的电离程度：HCl＞乙酸＞碳酸＞苯酚，乙醇是非电解质，在水溶液不不发生电离，所以溶液中氢离子浓度大小顺序是⑤①③②④，则pH由小到大顺序是⑤①③②④，故选C．

点评：

本题以弱电解质的电离为载体考查pH计算，侧重考查学生分析判断能力，明确酸性强弱顺序即可解答，注意：苯酚酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，题目难度不大．