常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（ ）
分析：
硫酸稀释时，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所加水的体积；
当硫酸与氢氧化钠溶液混合反应时，先计算溶液剩余的氢离子，根据c(H_)=$\frac {c(H_)•V_酸-c(OH_)•V_碱}{V_酸+V_碱}$计算需要氢氧化钠的体积．
解答：
解：设每份硫酸的体积为1L，
pH=1的硫酸溶液中c(H_)=0.1mol/L，c(H$_2$SO$_4$)=$\frac {1}{2}$×c(H_)=0.05mol/L，pH升高了1，则溶液中c(H_)=0.01mol/L，
①当是加水稀释时，设加入水的体积为xL，
根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则
1L×0.1mol/L=(1+x)L×0.01mol/L，
x=9，
②加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液时，设加入氢氧化钠的体积为yL，
则有：(1L×0.1mol/L-yL×0.05mol/L)=0.01mol/L×(1+y)L，
y=$\frac {9}{6}$，
则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为9：$\frac {9}{6}$=6：1，
故选C．
点评：
本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，从质量守恒的角度解答．
常温下，将pH=1的H$_2$SO4溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该H$_2$SO$_4$溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和NaOH溶液的体积比为(假设混合前后溶液体积不变)（ ）
分析：
由稀释规律知，1LpH=1的硫酸升高pH=2时所加水应该约为9L；设加NaOH溶液体积为xL，则硫酸与NaOH溶液(据题意知其浓度应为0.05mol•L_)反应后盐酸有剩余，即得加入的水与NaOH溶液的体积比．
解答：
解：pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸的浓度为0.05mol/L，
将pH=l的硫酸加适量的水，pH升高了1，即稀释后溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，设硫酸体积为1L，则稀释后的体积是原硫酸溶液体积的10倍，为10L，所加的水的体积为9L；
另一份加入与该硫酸物质的量浓度相同的NaOH溶液后，pH也升高了1，即：反应后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，
设加入碱液体积x，硫酸溶液的体积为1L，
则：0.1mol/L×1L-0.05mol/L×x=0.01mol/L×(x+1L)，
解得：x=1.5L，
则加入的水与NaOH溶液的体积比为：9：1.5L=6：1，
故选B．
点评：
本题是关于pH的计算，题目难度中等，试题综合性强，涉及溶液的稀释和酸碱中和后混合液的pH计算，解题的关键是概念清楚、公式准确，根据题意求解，关于pH的计算，在熟练掌握基础知识的同时，还应根据题目的要求，灵活运用．
室温下，下列溶液中c(H_)最小的是（ ）
分析：
常温下水的离子积为1×10_，若已知溶液的pH，可以直接根据c(H_)=10_mol•L_计算出溶液中氢离子浓度，若告诉的是溶液中氢氧根离子浓度，则根据c(H_)=$\frac {1×10}{c(OH_)}$mol/L计算出溶液中氢离子浓度，据此对各选项进行计算，然后找出溶液中c(H_)最小的选项．
解答：
解：A．c(OH_)=1×10_mol•L_，则溶液中c(H_)=$\frac {1×10}{c(OH_)}$mol/L=$\frac {1×10}{1×10}$mol/L=1×10_mol•L_；
B．pH=3的CH$_3$COOH溶液中，c(H_)=10_mol•L_=1×10_mol•L_；
C．pH=4的H$_2$SO$_4$溶液中，c(H_)=10_mol•L_=1×10_mol•L_；
D．c(H_)=1×10_mol•L_；
根据以上分析可知，溶液中氢离子浓度最小的是C，
故选C．
点评：
本题考查了有关pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据溶液pH、溶液中氢氧根离子浓度计算出氢离子浓度．
常温下，浓度为0.05mol•L_的H$_2$SO$_4$溶液其PH值为（ ）
分析：
先计算出该硫酸溶液中氢离子浓度，然后根据pH=-lgc(H_)计算出该硫酸溶液的pH．
解答：
解：0.05mol•L_的H$_2$SO$_4$溶液中氢离子浓度为：c(H_)=0.05mol/L×2=0.1mol，
该硫酸溶液的pH=-lgc(H_)=-lg0.1=1，
故选C．
点评：
本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确pH的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．
向10mL 0.01•L_ BaCl$_2$溶液中加入10mL 0.01mol•L_ H$_2$SO$_4$溶液，反应后溶液的pH为（ ）
分析：
二者发生反应H$_2$SO$_4$+BaCl$_2$=2HCl+BaSO$_4$↓，根据方程式知，该反应中氢离子不参加反应，计算出混合溶液中c(H_)，根据pH=-lgc(H_)计算．
解答：
解：二者发生反应H$_2$SO$_4$+BaCl$_2$=2HCl+BaSO$_4$↓，根据方程式知，该反应中氢离子不参加反应，混合溶液中c(H_)=$\frac {0.01mol/L×2×10mL}{20mL}$=0.01mol/L，
pH=-lgc(H_)=-lg0.01=2，故选A．
点评：
本题考查pH的有关计算，侧重考查计算能力，结合方程式进行计算，题目难度中等．
把pH=2的H$_2$SO$_4$和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7．则两溶液的体积比是（ ）
分析：
pH=2的H$_2$SO$_4$溶液中c(H_)=10_mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH_)=$\frac {10}{10}$mol/L=10_mol/L，两溶液恰好中和，则n(H_)=n(OH_)，再结合n=cV表示出n(H_)、n(OH_)，据此判断．
解答：
解：pH=2的H$_2$SO$_4$溶液中c(H_)=10_mol/L，
pH=11的NaOH溶液中c(OH_)=$\frac {10}{10}$mol/L=10_mol/L，
两溶液恰好中和，则n(H_)=n(OH_)，
所以V_ac(H_)=V_bc(OH_)，
所以V_a：V_b=c(OH_)：c(H_)=10_mol/L：10_mol/L=1：10．
故选：B．
点评：
本题考查溶液pH值的计算、化学方程式计算，比较基础，注意基础知识的掌握．
把pH=3的H$_2$SO$_4$和pH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的pH=7，则H$_2$SO$_4$和NaOH溶液的体积比是（ ）
分析：
解答：
点评：
本题考查了酸碱混合后溶液中溶液酸碱性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．