能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
分析：
根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存．
解答：
解：A、因Ag_、Cl_能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；
B、因Fe_、I_能发生氧化还原反应，Fe_、HCO$_3$_能发生相互促进水解的反应，H_、HCO$_3$_能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误；
C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故C正确；
D、因Al_、CO$_3$_能相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO$_3$_离子，Mg_、CO$_3$_能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答．
物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ）
分析：
根据题目中的条件逐个排除，利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物质”排除掉A和D；在NaHCO$_3$中存在HCO$_3$_的电离--呈酸性、HCO$_3$_的水解--呈碱性，水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性；根据过程很显然，NaHCO$_3$ 的碱性强于NH$_4$HCO$_3$的碱性．
解答：
解：A．碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，可排除；
B．碳酸氢铵二者都能反应，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，溶液呈弱碱性；
C．碳酸氢钠二者均能反应；
D．硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除．
故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH的大小，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知应选C．
故选C．
点评：
本题考查了电离和水解的知识，题目难度不大，对于NH$_4$HCO$_3$溶液的酸碱性不会分析导致错选B，对物质的性质掌握不熟练的同学可能只判断pH最大而错选A．既能与酸反应又能与碱反应的常见无机物有弱酸的酸式盐，铝及其氧化物、氢氧化物等，在复习时一定注意总结归纳．
下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
分析：
A．铝离子、偏铝酸根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子；
C．铵根离子与氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨；
D．Ca_、Al_、NO$_3$_、Cl_离子之间不满足离子反应发生条件．
解答：
解：A．Al_、AlO$_2$_发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．NO$_3$_在大量H_存在条件下能够氧化Fe_，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．NH$_4$_、OH_之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Ca_、Al_、NO$_3$_、Cl_离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe_和 SCN_)等；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中正确的是（ ）
分析：
A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe$_3$O$_4$ 可以写成 FeO•Fe$_2$O$_3$；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb$_3$O$_4$ 可以写成 2PbO•PbO$_2$；
B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al$_4$C$_3$也能水解：Al$_4$C$_3$+12H$_2$O=4A1(OH)$_3$+3CH$_4$↑；
C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I$_2$与Fe加热生成FeI$_2$；
D、SO$_2$通入Ba(NO$_3$)$_2$溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；
解答：
解：A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe$_3$O$_4$ 可以写成 FeO•Fe$_2$O$_3$；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb$_3$O$_4$ 可以写成 2PbO•PbO$_2$；故A错误；
B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al$_4$C$_3$也能水解：Al$_4$C$_3$+12H$_2$O=4A1(OH)$_3$+3CH$_4$↑，故B正确；
C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I$_2$与Fe加热生成FeI$_2$，故C错误；
D、SO$_2$通入Ba(NO$_3$)$_2$溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了物质结构的特征分析判断，分析存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等．
向三份1mol/L CH$_3$COONa溶液中分别加入少量NH$_4$NO$_3$、Na$_2$SO$_3$、FeCl$_3$固体(忽略溶液体积变化)，则CH$_3$COO_浓度的变化依次为（ ）
分析：
含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．
解答：
解：含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．
醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，硝酸铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小；
亚硫酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加亚硫酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；
氯化铁是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加氯化铁会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小，故选A．
点评：
本题考查了影响盐类水解的因素，明确含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解．
在水溶液中能大量共存的一组是（ ）
分析：
A．次氯酸根离子能够氧化亚铁离子；
B．铝离子、镁离子能够与碳酸根离子反应；
C．H_、Ca_、Cl_、NO$_3$_离子之间不满足离子反应发生条件；
D．偏铝酸根离子能够与氢离子发生反应．
解答：
解：A．Fe_、ClO_之间能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Al_、Mg_与CO$_3$_之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．H_、Ca_、Cl_、NO$_3$_之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．AlO$_2$_、H_之间能够发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．