分析：

A．未注明温度和压强时，是指在25℃，101KPa条件下测定的数据；B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示；C．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；D．△H为反应热，表示化学反应过程中放出或吸收的热量；对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比；

解答：

解：A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据，故A错误；B．热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，故B正确；C．化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，如铝热反应是一个放热反应，但需要加热，加热的目的是使其达到反应所需温度，故C错误；D．化学反应的焓变(△H)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，△H的单位是KJ/mol 与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 不同，与反应条件无关，所以同一化学反应反应条件不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，△H值一定，故D错误；故选B．

点评：

本题主要考查了热化学方程式，掌握△H的含义以及与化学计量数间的关系是解答的关键，注意热化学方程式概念的运用，题目难度不大．

分析：

依据热化学方程式书写方法和表达意义分析，物质聚集状态和对应反应焓变的表达，1mol固体C与0.5mol氧气反应生成1mol一氧化碳气体时放热126.4KJ，B选项正确，AC中没有指明各物质的状态，D选项中燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，

解答：

解：C(s)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)=CO(g)△H=-126.4kJ•mol_，这个热化学方程式表示，1mol固体C(12g)与0.5mol氧气反应生成1mol一氧化碳气体时放热126.4KJ，A、没有指明碳的状态，故A错误；B、1mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4kJ的热量，故B正确；C、没有指明各物质的状态，碳燃烧是放热反应，故C错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，不是燃烧热，故D错误；故选B．

点评：

本题考查了热化学方程式表达意义，注意物质聚集状态和对应焓变的分析判断和△H是生成物与反应物的能量差，题目较简单．

分析：

A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；

B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；

C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；

D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．

解答：

解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；

B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；

C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；

D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．

故选：C．

点评：

考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．

分析：

A、根据热化学方程式的书写方法，以及热量与物质的质量之间的关系来解答；

B、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；

C、根据反应中转移的电子数与物质的物质的量之间的关系来、以及气体在标况下n=$\frac {V}{V_m}$解答；

D、根据化合价来判断；

解答：

解：A、因4g液态N$_2$H$_4$燃烧生成N$_2$和水蒸汽．反应放出71kJ的热量，所以64g液态N$_2$H$_4$燃烧生成N$_2$和水蒸汽．反应放出1136kJ的热量，所以肼与N$_2$O$_4$反应的热化学方程式为：2N$_2$H$_4$(l)+N$_2$O$_4$(l)=3N$_2$(g)+4H$_2$O(g)△H=-1136kJ/mol，故A正确；

B、因该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；

C、由2N$_2$H$_4$+N$_2$O$_4$=3N$_2$+4H$_2$O可知该反应转移的电子数为8，即1molN$_2$H$_4$参加反应转移的电子数为4N_A，由于无法知道N$_2$H$_4$是液体，无法求出其物质的量，故C错误；

D、因2N$_2$H$_4$+N$_2$O$_4$=3N$_2$+4H$_2$O中只有N 元素的化合价发生变化，N由-2价升高为0价，N由+4价降低为为0价，所以N$_2$在反应中既是氧化产物又是还原产物，故D正确；

故选：C．

点评：

本题主要考查了热化学方程式的书写、放热反应中反应物的总能量与生成物的总能量的关系以及氧化还原反应的有关知识，试题有较强的综合性．

分析：

A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；

B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；

C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；

D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；

解答：

解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．

B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；

C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；

D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．

分析：

依据热化学方程式书写方法和表达意义分析，物质聚集状态和对应反应焓变的表达，2mol固体C燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0KJ；

解答：

解：2C(s)+O$_2$(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ•mol_，这个热化学方程式表示，2mol固体C在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体放热221.0KJ；

故选C．

点评：

本题考查了热化学方程式表达意义，注意物质聚集状态和 对应焓变的分析判断，题目较简单．

分析：

合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全反应，假定完全反应计算放出的热量，实际放出的热量小于完全反应计算放出的热量．

解答：

解：假定0.5mol N$_2$和1.5mol H$_2$完全反应，根据N$_2$(g)+3H$_2$(g)⇌2NH$_3$(g)△H=-92.4kJ•mol_可知，放出的热量为：92.4kJ×$\frac {0.5mol}{1mol}$=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量小于46.2kJ，

故选D．

点评：

本题考查反应热计算、可逆反应的特征等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

分析：

【分析】A、据△H=反应物的键能和-生成物的键能和，求出N≡N键的键能，键能越大越稳定；

B、据△H=反应物的键能和-生成物的键能和，求出N≡N键的键能；

C、催化剂只能加快化学反应速率，不影响化学平衡的移动；

D、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．

解答：

【解答】解：A、△H=反应物的键能和-生成物的键能和，-92.4KJ/mol=Q(N≡N)+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol，Q(N≡N)=946KJ/mol，大于H-H键的键能，所以，N≡N键牢固，故A错误；

B、△H=反应物的键能和-生成物的键能和，-92.4KJ/mol=Q(N≡N)+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol，Q(N≡N)=946KJ/mol，故B正确；

C、催化剂只能加快化学反应速率，不影响化学平衡的移动，不能提高H$_2$的转化率，故C错误；

D、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，所以，0.5mol N$_2$和1.5mol H$_2$在题给条件下充分反应，放出热量小于46.2 kJ，故D错误．

故选：B

点评：

【点评】本题利用△H=反应物的键能和-生成物的键能和，求算物质的键能，并考查催化剂不影响平衡移动以及可逆反应与△H的关系．