下列措施中，一定能使化学平衡移动的是（ ）
分析：
反应总是伴随热效应，改变温度一定使平衡移动，催化剂不能影响平衡移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变体积与压强平衡发生移动．
解答：
解：A、反应一定有热效应，改变温度一定使平衡发生移动，故A正确；
B、对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故B错误；
C、催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动，故C错误；
D、改变容器的体积，即改变了压强，对于反应前后气体的物质的量不发生变化的可逆反应，改变压强平衡不移动，对于反应前后气体体积变化的反应可逆反应，改变压强平衡发生移动，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查外界条件对化学平衡的影响，比较基础，注意基础知识的掌握理解．
设C+CO$_2$⇌2CO正反应为吸热反应，反应速率为v$_1$；N$_2$+3H$_2$⇌2NH$_3$，正反应为放热反应，反应速率为v$_2$．对于上述反应，当温度升高时，v$_1$和v$_2$的变化情况为（ ）
分析：
根据温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率加快．
解答：
解：因温度对化学反应速率的影响为升高温度，化学反应速率加快，对于可逆反应来说，升高温度无论是正反应反应速率还是逆反应化学反应速率都加快，
故选A．
点评：
本题考查温度对化学反应速率的影响，无论是正反应速率还是逆反应速率都遵循此规律．
可逆反应A(g)+B⇌C(g)+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（ ）
分析：
A、依据平衡移动原理，增大反应物浓度平衡正向进行，A和C均为无色气体，说明D为有色气体；
B、氧化平衡移动原理，升温C含量减小，平衡逆向进行；逆向是吸热反应，正向是放热反应；
C、增大压强平衡不动，说明反应前后气体体积不变，A(g)+B⇌C(g)+D，A和C均为无色气体，BD可以不是气体或全部是气体，满足增大压强平衡不动；
D、两种反应物增加一种，会提高另一种的转化率，本身转化率降低．
解答：
解：A、依据平衡移动原理，增大反应物浓度平衡正向进行，A和C均为无色气体，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体，说明D为有色气体，故A正确；
B、氧化平衡移动原理，升温C含量减小，平衡逆向进行；逆向是吸热反应，正向是放热反应，故B正确；
C、增大压强平衡不动，说明反应前后气体体积不变，A(g)+B⇌C(g)+D，A和C均为无色气体，BD可以不是气体或全部是气体，满足增大压强平衡不动，故C错误；
D、两种反应物增加一种，会提高另一种的转化率，本身转化率降低，如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡转化率判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H＞0．下列叙述正确的是（ ）
分析：
A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；
B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；
C、升高温度平衡向吸热反应移动；
D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．
解答：
解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；
B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；
C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；
D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．
反应2A(g)+B(g)⇌2C(g) △$\textit{H}$＞0，下列反应条件有利于生成C的是（ ）
分析：
该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．
解答：
解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．[br]故选C．
点评：
本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的反应无影响．
下列可逆反应达到平衡时，增大压强和升高温度使平衡移动方向相同的是（ ）
分析：
根据化学平衡移动的影响因素：温度、压强来分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，升高压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行．
解答：
解：A、增大压强，化学平衡向左移动，升高温度，化学平衡向右移动，平衡移动方向不相同，故A错误；
B、增大压强，化学平衡向右移动，升高温度，化学平衡向左移动，平衡移动方向不相同，故B错误；
C、增大压强，化学平衡向右移动，升高温度，化学平衡向右移动，平衡移动方向相同，故C正确；
D、增大压强，化学平衡向右移动，升高温度，化学平衡向左移动，平衡移动方向不相同，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查学生影响化学平衡移动的条件：温度、压强，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g) △$\textit{H}$＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是（ ）
分析：
对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．
解答：
解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；[br]B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；[br]C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；[br]D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；[br]故选C．
点评：
本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大．
设C+CO$_2$⇌2CO-Q$_1$，反应速率v$_1$；N$_2$+3H$_2$⇌2NH$_3$+Q$_2$反应速率v$_2$．对于上述反应，当温度升高时，v$_1$和v$_2$的变化情况为（ ）
分析：
升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大．
解答：
解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关．
故选A．
点评：
本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关．