分析：

A、乙醇的官能团是羟基，能与水形成氢键，易溶于水，但不能电离出OH_；B、乙醇作燃料，是还原剂，具有还原性；C、乙醇的官能团是羟基，不能电离出氢离子；D、羟基氢原子的活泼性不同，反应进行的剧烈程度不同，水是弱电解质，乙醇是非电解质．

解答：

解：A、乙醇结构中有-OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH_，故A错误；B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是还原剂，具有还原性，故B错误；C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇不能电离出氢离子，不显酸性，故C错误；D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；故选D．

点评：

本题考查了乙醇的结构和性质，注重了乙醇基础知识的考查，本题难度不大．

分析：

A．根据乙醇是无色透明、有特殊香味的液体；

B．根据乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；

C．根据烃是指仅含碳、氢两种元素的化合物；

D．根据无水硫酸铜检验酒精中是否含有水，如有水，生成CuSO$_4$•5H$_2$O，固体由白色变为蓝色．

解答：

解：A．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体，故A正确；

B．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，故B正确；

C．乙醇中含有C、H、O三种元素，不属于烃，故C错误；

D．无水硫酸铜检验酒精中是否含有水，如有水，生成CuSO$_4$•5H$_2$O，固体由白色变为蓝色，故D正确；

故选：B；

点评：

本题主要考查了乙醇的性质与鉴别，难度不大，依据课本知识即可完成．

分析：

A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子；

B、乙醇的催化氧化，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子；

C、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢；

D、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢；

解答：

解：A、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子，即键①断裂，故A正确；

B、乙醇在Cu催化下与O$_2$反应生成乙醛，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子，即键①、③断裂，故B正确；

C、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，即键①断裂，故C正确；

D、乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，即键①断裂，故D错误．

故选D．

点评：

本题主要考查有机物的结构与性质，侧重乙醇性质的考查，注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．

分析：

乙醇俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性，常用作有机溶剂，能燃烧．

解答：

解：A．酒精化学名称为乙醇，故A正确；

B．乙醇易挥发，故B正确；

C．乙醇常用作有机溶剂，故C正确；

D．乙醇能燃烧，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查乙醇的性质，较简单，注意基础知识的积累．

分析：

A．分子中仅含有碳、氢两种元素的化合物属于烃类；

B．相对分子质量等于各原子量之和；

C．乙醇化学式为C$_2$H$_5$OH；

D．乙醇中含有碳氢氧元素．

解答：

解：A．乙醇中含有氧，不属于烃类，故A错误；

B．由化学式可知每个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子，1个氧原子构成的，相对分子质量为46，故B正确；

C．乙醇含有的官能团是羟基，故C正确；

D．乙醇中含有碳氢氧元素，在空气中完全燃烧生成CO$_2$和H$_2$O，故D正确．

故选A．

点评：

本题考查乙醇的组成和官能团，题目难度不大，注意有机物的类别取决于官能团的种类．

分析：

乙醇含有碳、氢、氧三种元素，燃烧只生成二氧化碳和水，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在一定条件下发生分解生成乙醇，据此解答．

解答：

解：A．乙醇汽油是由乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的混合物，故A错误；

B．乙醇含有碳、氢、氧三种元素，燃烧只生成二氧化碳和水，不生成有害物质，故B正确；

C．乙醇含有碳、氢、氧三种元素，充分燃烧生成二氧化碳和水，故C正确；

D．粮食中含有大量的淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在一定条件下发生分解生成乙醇，故D正确；

故选：A．

点评：

本题考查乙醇汽油的组成与优点，难度不大，明确乙醇汽油的组成和性质，根据所学知识即可解答．

分析：

有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，10g沉淀应为CaCO$_3$，据此可以计算出二氧化碳的物质的量；再根据水的质量计算出氢原子的物质的量，从而可知该有机物中碳氢个数之比，最后根据各选项分子组成进行判断即可．

解答：

解：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10g，应为CaCO$_3$，

n(CO$_2$)=n(CaCO$_3$)=$\frac {10g}{100g/mol}$=0.1mol，

有机物燃烧产生2.7g水，则n(H)=2n(H$_2$0)=$\frac {2.7g}{18g/mol}$×2=0.3mol，

则有机物中：N(C)：N(H)=0.1mol：0.3mol=1：3，

A．乙烷、C．乙醇和D．乙二醇中碳氢个数之比都是1；3，而乙烯中碳氢之比为1：2，所以不可能为乙烯，

故选B．

点评：

本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式常用方法，明确质量守恒在确定有机物分子式的计算中的应用．

分析：

有机物总物质的量一定，按任意比例混合，完全燃烧时消耗O$_2$的量不变，则各组分1mol消耗氧气相等，据此结合选项解答．

解答：

解：有机物总物质的量一定，按任意比例混合，完全燃烧时消耗O$_2$的量不变，则各组分1mol消耗氧气相等，

A．甲烷、乙烯分子中H原子数目相等，C原子数目不同，则甲烷、乙烯各1mol消耗氧气不相同，故A错误；

B．乙醇化学式可以改写为C$_2$H$_4$．H$_2$O，1mol乙烯与1mol乙醇消耗氧气相等，故B正确；

C．乙炔、苯最简式相同，1mol苯的耗氧量为1mol乙炔的3倍，故C错误；

D．丙烯、2-丁烯最简式相同，但2-丁烯中C、H原子数目均多于丙烯，1mol2-丁烯与1mol丙烯耗氧量不同，故D错误，

故选B．

点评：

本题考查有机物耗氧量有关计算，难度不大，也可以设有机物通式为C_xH_yO_z，根据耗氧量(x+$\frac {y}{4}$-$\frac {z}{2}$)相等进行解答．

分析：

1molCxHyOz完全燃烧，耗氧量为(x+$\frac {y}{4}$-$\frac {z}{2}$)mol，z=0时为烃，据此计算解答．

解答：

解：1mol乙醇的耗氧量=(x+$\frac {y}{4}$-$\frac {z}{2}$)=(2+$\frac {6}{4}$-$\frac {1}{2}$)=3mol，

1mol乙烷的耗氧量=(x+$\frac {y}{4}$)mol=(2+$\frac {6}{4}$)mol=3.5mol，

1mol乙炔的耗氧量=(x+$\frac {y}{4}$)mol=(2+$\frac {2}{4}$)mol=2.5mol，

故等物质的量的乙醇、乙烷、乙炔(C$_2$H$_2$)完全燃烧消耗的氧气的物质的量之比为3mol：3.5mol：2.5mol=6：7：5，故选A．

点评：

本题考查耗氧量的判断，难度不大，注意利用燃烧的通式进行解答，将烃及烃的含氧衍生物用同一通式进行表达．