分析：

根据碱溶液的pH＞盐溶液的pH＞酸溶液的pH，及盐溶液中强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显碱性、不水解的盐显中性、盐中有弱才水解、越弱越水解等来解答．

解答：

解：A、Ba(OH)$_2$为强碱，不水解，溶液呈强碱性，pH远大于7；Na$_2$SO$_3$为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，pH大于7，FeCl$_3$是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，pH等于7，则不是按照pH由大到小排列，故A错误；

B、Na$_2$SiO$_3$、Na$_2$SO$_3$为强碱弱酸盐，水解呈弱碱性，但硅酸的酸性小于亚硫酸，则pH为Na$_2$SiO$_3$＞Na$_2$SO$_3$，KNO$_3$强碱强酸盐，溶液呈中性，NH$_4$Cl是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，pH小于7，则是按照pH由大到小排列，故B正确；

C、NH$_3$•H$_2$O为弱碱，pH值最大，H$_3$PO$_4$显酸性，pH小于7，Na$_2$SO$_4$呈中性，pH等于7，硫酸为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故C错误；

D、NaHCO$_3$水解显碱性，其pH大于7，C$_2$H$_5$OH呈中性，C$_6$H$_5$COOH呈酸性，HCl为强酸，其pH远小于7，则不是按照pH由大到小排列，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查溶液的酸碱性，熟悉盐类水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性等来判断盐类水解后溶液的酸碱性是解答本题的关键，难度不大．

分析：

A、有弱离子的盐才能水解；

B、HA_是酸式酸根离子，能发生水解也能发生电离；

C、HA_的水解和电离会使得离子浓度减小；

D、NaHA晶体中的离子不存在电离和水解．

解答：

解：A、有弱离子的盐才能水解，若NaHA的水溶液呈酸性，若只电离，则二元酸为强酸，若NaHA的水溶液中HA_的电离大于其水解，则二元酸H$_2$A也可能为弱酸，故A错误；

B、HA_是酸式酸根离子，能发生水解也能发生电离，当水解程度大于电离程度时，溶液显碱性，故B错误；

C、HA_的水解和电离会使得离子浓度减小，NaHA溶液中Na_和HA_的个数之比大于1：1，故C错误；

D、NaHA晶体中的离子不存在电离和水解，阴阳离子个数比都是1：1，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查学生有关盐的水解知识，难度不大，可以根据所学知识来解决．

分析：

先将物质按酸和盐进行分类，再把酸按酸的强弱进行排序，酸性越强的酸其pH值越小；把盐按其阴离子的水解程度进行排序，盐水解程度越大的其碱性越强，溶液的pH值越大．

解答：

解：①醋酸、②次氯酸、④碳酸是酸，等浓度的三种溶液，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，所以pH值由小到大的顺序是：①醋酸＜④碳酸＜②次氯酸；

③碳酸氢钠、⑤碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，碳酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子，所以等浓度的两种盐，碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠，溶液pH③＜⑤，

所以这五种溶液pH由小到大排列正确的是①④②③⑤，

故选C．

点评：

本题考查了等浓度的酸、盐pH值大小的顺序，解题规律是：按照强酸--弱酸--水解显酸性的盐--中性的盐--水解显碱性的盐--弱碱--强碱的顺序将各物质进行排列，题目难度不大．

分析：

题中NH$_4$Cl和(NH$_4$)$_2$SO$_4$水解都呈酸性，NH$_4$HCO$_3$水解呈碱性，NH$_4$HSO$_4$为酸式盐，HSO$_4$_完全电离，溶液酸性最强．

解答：

解：NH$_4$Cl和(NH$_4$)$_2$SO$_4$对比，水解都呈酸性，(NH$_4$)$_2$SO$_4$pH较小；

NH$_4$HCO$_3$水解呈碱性，pH最大；

NH$_4$HSO$_4$为酸式盐，HSO$_4$_完全电离，溶液酸性最强，则pH最小，

故选C．

点评：

本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意影响盐类水解的因素和平衡移动的问题，注意NH$_4$HSO$_4$为酸式盐，HSO$_4$_完全电离的特点．

分析：

由于二元酸H$_2$A是否强电解质不确定，如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA_电离程度大于水解程度，如NaHA的水溶液呈碱性，则说明HA_水解程度大于电离程度，且溶液中还存在A_的水解．

解答：

解：A．如HA_发生电离或水解，则NaHA溶液中Na_和HA_的个数之比肯定不是1：l，故A错误；

B．在晶体中只有Na_和HA_，则NaHA晶体中的阴阳离子个数比是1：l，故B正确；

C．如NaHA的水溶液呈酸性，说明HA_电离程度大于水解程度，但不能确定HA_是否完全电离，则不能确定H$_2$A是否强酸，故C错误；

D．如NaHA的水溶液呈碱性，则说明HA_水解程度大于电离程度，且溶液中还存在A_的水解，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查电解质的电离，题目难度不大，注意题目中没有明确电解质的强弱，不能确定电离或水解程度．

分析：

A、有弱离子的盐才能水解；

B、弱酸的酸式酸根离子，能发生水解也能发生电离；

C、HA_的水解和电离会使得离子浓度减小；

D、NaHA晶体中的离子不存在电离和水解．

解答：

解：A、有弱离子的盐才能水解，若NaHA的水溶液呈酸性，若只电离，则二元酸为强酸，若NaHA的水溶液中HA_的电离大于其水解，则二元酸H$_2$A也可能为弱酸，故A错误；

B、HA_是酸式酸根离子，能发生水解也能发生电离，当水解程度大于电离程度时，溶液显碱性，说明H$_2$A一定是弱酸，故B正确；

C、HA_的水解和电离会使得离子浓度减小，NaHA溶液中Na_和HA_的个数之比大于1：1，故C正确；

D、NaHA晶体中的离子不存在电离和水解，阴阳离子个数比都是1：1，故D正确．

故选A．

点评：

本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握酸式盐的电离和水解程度的相对大小对溶液酸碱性的影响．

分析：

NaHSO$_3$溶液中HSO$_3$_存在电离和水解两个平衡，溶液显酸性，以电离为主；NaHCO$_3$溶液中HCO$_3$_存在电离和水解两个平衡，溶液显碱性，以水解为主，据此分析．

解答：

解：NaHSO$_3$溶液中HSO$_3$_存在HSO$_3$__H_+SO$_3$_和HSO$_3$_+H$_2$O_H$_2$SO$_3$+OH_，NaHSO$_3$溶液的pH＜7，所以HSO$_3$_的电离作用大于HSO$_3$_的水解作用，故①正确，②错误；NaHCO$_3$溶液中HCO$_3$_存在HCO$_3$__H_+CO$_3$_和HCO$_3$_+H$_2$O_H$_2$CO$_3$+OH_，NaHCO$_3$溶液的pH＞7，所以HCO$_3$_的电离作用小于HCO$_3$_的水解作用，故③错误，④正确；所以错误的是②③；

故选A．

点评：

本题考查了弱酸酸式盐的电离和水解，依据溶液的酸碱性判断电离程度和水解程度的相对大小，题目难度不大．

分析：

等浓度的这几种溶液中，先根据酸碱盐进行分类，再根据酸的强弱、盐的类型进行分类，从而确定溶液酸碱性强弱．

解答：

解：等浓度的这几种溶液中，醋酸和盐酸都是酸、氯化钠和碳酸钠都是盐、氢氧化钠为强碱，醋酸的电离程度小于氯化氢，所以氯化氢pH小于醋酸；

碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性；

氢氧化钠为强碱，所以这几种溶液pH由小到大顺序为：②①⑤④③，

故选D．

点评：

本题考查了溶液pH大小的判断，根据酸碱盐进行分类，再结合酸和盐的性质分析解答，再根据盐中“谁弱谁水解、谁强谁显性、强强显中性”判断，难度不大．

分析：

根据盐类水解的酸碱性和水解程度比较，酸越弱水解程度越大，写出化学式，依据水解程度强弱分析比较．

解答：

解：①(NH$_4$)$_2$SO$_4$、④NH$_4$NO$_3$水解呈酸性，pH＜7；③NH$_4$HSO$_4$电离出H_呈酸性，pH＜7；

②NaNO$_3$不水解，pH=7；

⑤Na$_2$CO$_3$，⑥CH$_3$COONa，水解呈碱性，pH＞7，

①、④比较，前者c(NH$_4$_)大，水解生成c(H_)大，pH小，

①③比较，后者电离出c(H_)比前者水解出c(H_)大，pH小，

⑤⑥比较碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液中氢氧根离子浓度⑤＞⑥，

所以得到溶液PH有小到大的顺序为③①④②⑤⑥，

故选B．

点评：

本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子．