分析：

浓度均为1mol•L_的FeCl$_3$、CuCl$_2$、FeCl$_2$的混合溶液100mL，溶液中n(Fe_)=0.1mol、n(Cu_)=0，1mol、n(Fe_)=0.1mol，向该溶液中加入5.6g铁粉，n(Fe)=0.1mol，溶液中阳离子的氧化性强弱顺序为：Fe_＞Cu_＞Fe_；与铁发生反应时按照氧化性顺序进行反应，按照离子物质的量计算判断．

解答：

解：溶液中n(Fe_)=0.1mol、n(Cu_)=0，1mol、n(Fe_)=0.1mol，向该溶液中加入5.6g铁粉，n(Fe)=0.1mol，溶液中阳离子的氧化性强弱顺序为：Fe_＞Cu_＞Fe_；与铁发生反应时按照氧化性顺序进行反应，

2Fe_ + Fe  ═  3Fe_；

  2      1   3

0.1mol 0.05mol 0.15mol

Cu_ +   Fe   ═   Cu   +   Fe_；

 1         1        1        1

0.05mol 0.05mol 0.05mol 0.05mol

则溶液中不含Fe_；含有Cu_物质的量为：0.05mol；Fe_；物质的量为：0.3mol；Cu物质的量为0.05mol；

A、反应后的溶液中含有Fe_、Cu_，不含Fe_，故A正确；

B、反应后的溶液中含有Fe_0.3mol、Cu_0.05mol，故B错误；

C、反应后的溶液中Fe_增至0.3mol，故C正确；

D、反应后容器中残留有Cu 0.05mol，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查了阳离子氧化性的强弱比较，反应量的计算，溶液中离子的分析判断，氧化还原反应遵循强弱规律，按照顺序进行反应，题目难度中等．

分析：

三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe_+2SCN_=[Fe(SCN)]_，[Fe(SCN)]_显红色；加入适量KSCN溶液后，变成血红色，说明溶液中一定存在铁离子，据此进行解答．

解答：

解：某溶液中加入KSCN溶液后，变成血红色，说明溶液中存在铁离子，铁离子与硫氰化钾溶液发生生成红色的[Fe(SCN)]_，所以溶液为氯化铁溶液，而氯化铝溶液、氯化钠溶液和硝酸铜溶液都不会出现红色，

故选B．

点评：

本题考查了铁离子的检验方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，要求熟练掌握铁离子、亚铁离子的检验方法；明确检验铁离子常用的试剂：硫氰化钾、苯酚等．

分析：

除去FeSO$_4$溶液中的Fe$_2$(SO$_4$)$_3$，可加入铁粉，反应生成FeSO$_4$，注意不能引入新的杂质．

解答：

解：Fe$_2$(SO$_4$)$_3$具有强氧化性，可与铁粉反应生成FeSO$_4$，则除去FeSO$_4$溶液中的Fe$_2$(SO$_4$)$_3$，可加入铁粉，题中A与硫酸亚铁和硫酸铁都反应，B、C都不反应，

故选D．

点评：

本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质，除杂时要注意不能引入新的杂质，难度不大．

分析：

四种物质含有的阳离子各不相同，可加入NaOH溶液检验，生成物的现象各不相同，以此解答该题．

解答：

解：A．加入氨水，不能鉴别MgCl$_2$、AlCl$_3$，故A错误；

B．加入AgNO$_3$溶液，都生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；

C．加入NaOH溶液，则MgCl$_2$生成白色沉淀，AlCl$_3$先生成白色沉淀，后溶解，CuCl$_2$生成蓝色沉淀，FeCl$_3$生成红棕色沉淀，可鉴别，故C正确；

D．加入NaCl，都不反应，不能鉴别，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意积累．

分析：

先根据Fe_的特征反应判断溶液不含Fe_；然后加入氧化剂，如果含有Fe_，Fe_被氧化剂氧化成Fe_溶液变成红色，以此证明Fe_的存在．

解答：

解：因为KSCN与Fe_作用使溶液显红色，与Fe_作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe_，

再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe_，证明原溶液含有Fe_，即③②，

故选D．

点评：

本题考查离子的检验，注意滴加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒，如果颠倒，无法确定原溶液中是否含有Fe_．

分析：

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：

解：A、酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故A错误；

B、氢氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，而氢氧化铁则和氢氧化钠不反应，再采用过滤法即可除去，故B正确；

C、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，宜采用加热法除去碳酸铵中的碳酸氢钠，故C正确；

D、Fe(NO$_3$)$_2$杂质可以和氯水反应生成硝酸铁，但是溶液中会引入杂质离子氯离子，不符合除杂原则，故D错误．

故选BC．

点评：

物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键．

分析：

先考虑如果FeCl$_2$溶液变质，变质后的物质是FeCl$_3$，Fe_能和SCN_生成络合物，使溶液呈现血红色．

解答：

解：A、FeCl$_2$ 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；

B、如果FeCl$_2$溶液变质，变质后的物质是FeCl$_3$，Fe_能和SCN_生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe_的特征反应，所以用KSCN溶液，故B正确；

C、铁片与氯化亚铁不反应，无法鉴别，故C错误；

D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以无法检验，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握检验Fe_的试剂：KSCN(溶液变血红色)、苯酚(溶液呈紫色)．

分析：

六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都不反应，KSCN溶液只与FeCl$_3$变红色，不能达到目的，且另外BC二个选项提供的物质均为碱溶液，因而主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色．因又涉及到Al_和Mg_的鉴别，因此必需选强碱．

解答：

解：A．盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误；

B．加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl$_2$先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl$_3$生成红褐色沉淀，MgCl$_2$生成白色沉淀，AlCl$_3$先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确；

C．加入浓氨水不能鉴别MgCl$_2$和AlCl$_3$，必需选强碱，故C错误；

D．KSCN溶液只与FeCl$_3$变红色，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意氢氧化铝只与强碱反应，与氨水不反应．

分析：

根据氯化铁和金属铜之间发生的反应来回答．

解答：

解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：Cu+2FeCl$_3$═CuCl$_2$+2FeCl$_2$，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是Cu_、Fe_．

故选A．

点评：

本题考查学生对反应：Cu+2FeCl$_3$═CuCl$_2$+2FeCl$_2$的记忆情况，难度不大．

分析：

根据Fe_的检验方法可知，Fe_遇KSCN溶液时溶液为血红色，以此来检验；

解答：

解：因Fe_的特征检验试剂是：NH$_4$SCN溶液或KSCN溶液，故选：D．

点评：

本题考查学生Fe_的检验所用的试剂知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

分析：

A、根据氧气不与CuO反应分析；

B、根据CO$_2$与Na$_2$CO$_3$反应生成NaHCO$_3$分析；

C、FeCl$_3$与Fe反应生成FeCl$_2$，可用以除去杂质；

D、加入NaOH溶液引入新的杂质．

解答：

解：A、氧气不与CuO反应，不能除去N$_2$中的少量O$_2$，故A错误；

B、CO$_2$与Na$_2$CO$_3$反应生成NaHCO$_3$，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；

C、FeCl$_3$与Fe反应生成FeCl$_2$，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；

D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．

故选：C．

点评：

本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意提纯时不能引入新的杂质等原则．

分析：

Fe_转化为Fe_，铁元素发生了氧化反应，须加入氧化剂实现，Fe_转化为Fe_，铁元素发生了氧化反应，须加入还原剂实现．

解答：

解：A、根据题意亚硝酸盐使血红蛋白中的Fe_转化为高铁Fe_，所以亚硝酸盐是氧化剂，故A错误；

B、中毒反应中Fe_是氧化产物，故B错误；

C、维C可使Fe_转化为Fe_，让铁元素发生氧化反应，故C错误；

D、维生素C具有还原性，则维生素C能将Fe_还原为Fe_，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查学生氧化还原反应，明确基本概念知识和元素的化合价变化，结合信息来解答，题目难度不大．