分析：

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后红色变深，说明溶液中OH_浓度增大，结合外界条件对水解平衡移动的影响分析．

解答：

解：A．明矾溶液中电离后产生的Al_水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A错误；

B．CH$_3$COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深，故B正确；

C．氨水为弱碱，部分电离：NH$_3$•H$_2$ONH$_4$_+OH_，加入酚酞后溶液变为红色，而NH$_4$Cl=NH$_4$_+Cl_，其中的NH$_4$_会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅，故C错误；

D．加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离，酚酞溶液不变深，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查影响盐类水解的因素，题目难度不大，注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向．

分析：

A、盐是强电解质，完全电离；

B、盐类发生了水解，破坏了水的电离平衡；

C、盐类水解后，溶液中氢离子浓度可能等于氢氧根离子浓度；

D、水解反应是吸热反应．

解答：

解：A、盐的电离是完全电离，不存在电离平衡，故A错误；

B、弱酸根离子或者弱碱根离子结合了水电离的氢离子或者氢氧根离子，导致水的电离平衡破坏，故B正确；

C、弱酸弱碱盐溶液中，若是水解后溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，溶液pH等于7，故C错误；

D、盐的水解反应是吸热反应，溶液温度会降低，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了盐类的水解原理，实质是溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，本题难度不大．

分析：

根据溶液的pH求出氢氧根离子的浓度，根据水解方程式和氢氧根离子的浓度求出溶液中发生水解反应的X_，然后求出X_的水解的百分数．

解答：

解：室温下0.1mol/LNaX溶液中pH=9，则c(H_)=10_mol/L，所以c(OH_)=10_mol/L，其水解方程式为X_+H$_2$O⇌HX+OH_，根据水解方程可知生成的氢氧根离子浓度等于发生水解反应的X_，所以发生水解反应的c(X_)=c(OH_)=10_mol/L，则该溶液中发生水解反应的X_占全部X_的$\frac {10_mol/L}{0.1mol/L}$×100%=0.01%，

故选：D．

点评：

本题主要考查了盐类水解知识，主要考查了离子浓度的计算，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

分析：

A．c(H_)=c(HA)×α；

B．电离平衡常数Ka=$\frac {c(H_)．c(A_)}{c(HA)}$=$\frac {[c(HA)α]}{c(HA)(1-α)}$=$\frac {c(HA)α}{1-α}$；

C．溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；

D．升高温度促进弱酸电离，溶液中氢离子浓度增大．

解答：

解：A．c(H_)=c(HA)×α=0.1mol/L×0.1%=1×10_mol/L，所以pH=-l_g10_=4，故A正确；

B．电离平衡常数Ka=$\frac {c(H_)．c(A_)}{c(HA)}$=$\frac {[c(HA)α]}{c(HA)(1-α)}$=$\frac {c(HA)α}{1-α}$=$\frac {0.1×(0.1%)}{1-0.1%}$=l×10_，故B正确；

C．溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度=溶液中c(OH_)=$\frac {10}{10}$mol/L=10_ mol/L，溶液中c(H_)=10_ mol/L，所以HA电离出的c(H_)与水电离出的c(H_)之比=10_：10_=10_，故C错误；

D．升高温度促进弱酸电离，溶液中氢离子浓度增大，则pH减小，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离程度计算溶液中氢离子浓度、电离平衡常数等知识点，注意酸溶液中水电离出的氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度，为易错点．

分析：

A．HA电离出的c(H_)为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度；

B．温度升高促进电离，氢离子浓度越大，pH越小；

C．利用氢离子的浓度计算pH；

D．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数．

解答：

解：A．HA电离出的c(H_)为0.1mol/L×0.1%=10_mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10_mol/L，则由HA电离出的c(H_)约为水电离出的c(H_)的10_倍，故A错误；

B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B正确；

C．HA电离出的c(H_)为0.1mol/L×0.1%=10_mol/L，则pH=-lg(10_)=4，故C正确；

D．由HA⇌H_+Ac_，c(H_)=c(Ac_)=10_mol/L，则电离平衡常数为$\frac {10_×10}{0.1}$=1×10_，故D正确；

故选A．

点评：

本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

分析：

升高温度，反应速率加快，平衡常数与温度有关，结合平衡移动分析K的变化，以此来解答．

解答：

解：A、可能为吸热反应，也可能为放热反应，则升高温度，可能正向移动或逆向移动，化学平衡常数K不一定增大，故A选；

B、弱酸弱碱的电离吸热，则升高温度电离平衡常数K_a增大，故B不选；

C、水的电离吸热，则升高温度水的离子积常数K_w增大，故C不选；

D、水解反应吸热，则升高温度盐类的水解平衡常数增大，故D不选；

故选A．

点评：

本题考查化学反应速率的影响因素及平衡移动的影响因素，为高频考点，把握反应的特点及受温度的影响为解答的关键，注意平衡常数只受温度的影响，题目难度不大．

分析：

在H$_2$O+CH$_3$COO_⇌CH$_3$COOH+OH_的平衡中，要使水解平衡向右移动，反应是吸热过程，依据平衡移动原理可以利用升高温度或加入酸促进水解．

解答：

解：在H$_2$O+CH$_3$COO_⇌CH$_3$COOH+OH_的平衡中，要使水解平衡向右移动，反应是吸热过程，

A、加入氢氧化钠固体，溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行，故A错误；

B、加入冰醋酸电离大于水解，醋酸分子浓度增大程度大，水解程度减小，故B错误；

C、反应体系是溶液中的反应，增大压强对平衡无影响，故C错误；

D、水解是吸热过程，升温促进水解正向进行，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了平衡移动原理的分析判断，注意平衡特征分析，掌握基础是关键，题目较简单．

分析：

A、水解反应是中和反应的逆反应；

B、升高温度，水解向正方向进行；

C、大多数能水解的盐不显中性；

D、硫酸钠是强酸强碱盐，不水解．

解答：

解：A、水解反应是中和反应的逆反应，属于吸热反应，故A正确；

B、水解反应是吸热反应，升高温度，水解向正方向进行，即升高温度可以促进盐类的水解，故B错误；

C、大多数能水解的盐不显中性，如氯化铵显酸性，碳酸钠显碱性，是由于其中的弱离子水解的缘故，故C错误；

D、硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，显中性，pH等于7，故D错误．

故选：A．

点评：

本题考查盐的水解平衡的影响因素和水解原理知识，可以根据教材知识回答，难度不大．