分析：

铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极；

A、依据分析判断，过程是原电池反应；

B、原电池反应是利用铁和氧气发生的氧化还原反应；

C、铁做负极失电子生成亚铁离子；

D、正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子；

解答：

解：铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应；

A、铁碳和无机盐组成原电池反应，铁做负极，碳做正极，过程是原电池反应，发生氧化还原反应将化学能转化为热能，故A正确；

B、原电池反应是利用铁和氧气发生的氧化还原反应，发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，故B正确；

C、铁做负极失电子生成亚铁离子，电极反应Fe-2e═Fe_，故C错误；

D、正极上是氧气得到电子生成氢氧根离子电极反应为：2H$_2$O+O$_2$+4e═4OH_，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查了原电池原理的分析应用，掌握原理和电极反应是解题关键，题目难度中等．

分析：

金属的腐蚀为金属被氧化的过程，金属的腐蚀中，金属发生电化学腐蚀时，活泼金属做负极，尤其是在潮湿的环境中易被氧化而发生腐蚀，这两种电化学腐蚀负极发生的反应相同，化学腐蚀和电化学腐蚀共存，以电化学腐蚀为主．

解答：

解：A．金属的腐蚀是金属是电子发生氧化反应的过程，金属的腐蚀是金属被氧化的过程，故A正确；

B．金属被氧化而变质，不是还原反应，故B错误；

C．金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，故C错误；

D．金属发生电化学腐蚀时，活泼金属做负极，故D正确．

故选BC．

点评：

本题考查金属的腐蚀两个问题，要明确金属发生电化学腐蚀的原理，该类问题较为简单，建议掌握好基础知识．

分析：

钢铁腐蚀中电化学腐蚀最普遍，钢铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，据此分析解答

解答：

解：钢铁的化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍的多，且腐蚀速度也快得多，在钢铁的电化学腐蚀中，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，所以钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀普遍，

故选C．

点评：

本题考查了钢铁腐蚀的类型，明确钢铁腐蚀的条件是解本题的关键，难度不大．

分析：

在酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，在碱性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀；钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，碳作正极，负极上铁失去电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；当钢铁发生析氢腐蚀时，铁作负极，碳作正极，负极上铁失去电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答：

解：A、无论钢铁发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极都是铁，负极上铁失电子发生氧化反应，所以反应相同，故A正确．

B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；当钢铁发生析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以正极发生的反应不同，故B错误．

C、酸性溶液中，正极上氢离子得电子发生还原反应，故C错误．

D、中性溶液中，氧气发生还原反应，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查了金属的腐蚀，注意钢铁发生的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中，负极上反应相同，正极上反应不同．

分析：

A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；

B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极；

C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极；

D、银在空气中被氧化发生化学腐蚀．

解答：

解：A、铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A不符合；

B、生铁中含有碳，在电解质溶液中形成原电池反应，铁做原电池的负极发生氧化反应被腐蚀；所以容易生锈，故B不符合；

C、铁和铜接触处和电解质溶液会形成原电池反应，铁做负极发生氧化反应被腐蚀，故C不符合；

D、银在空气中被氧化发生化学腐蚀；和电化腐蚀无关，故D符合；

故选D．

点评：

本题考查了化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析，原电池的形成条件是解题关键，题目较简单．

分析：

金属与接触到的干燥气体或非电解质溶液等直接发生化学反应而引起的腐蚀是化学腐蚀；不纯的金属与电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，是电化学腐蚀，不管是化学腐蚀还是电化学腐蚀，反应的实质都是金属原子失电子被氧化的过程，区别是化学腐蚀无电流，而电化学腐蚀产生电流．

解答：

解：不管是化学腐蚀还是电化学腐蚀，反应的实质都是金属原子失电子被氧化的过程．区别是化学腐蚀无电流，而电化学腐蚀产生电流．化学腐蚀与氧化剂直接反应，电化学腐蚀是发生原电池，不是直接反应，

故选B．

点评：

本题考查了化学腐蚀和电化学腐蚀，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．

分析：

A、金属的腐蚀以电化学腐蚀更普遍；

B、金属腐蚀的条件：和水、空气接触；

C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀；

D、金属的腐蚀过程是金属失电子发生氧化反应的过程．

解答：

解：A、在日常生活的金属腐蚀中，以电化学腐蚀更为普遍，故A正确；

B、金属腐蚀的条件：和水、空气接触，钢铁在干燥空气里因为没有水而不易腐蚀，故B正确；

C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀，金属铁被保护，故C错误；

D、金属的腐蚀过程就是金属失电子发生氧化反应的过程，本质是M-ne_=M_而被损耗，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查学生金属腐蚀的原理以及原电池的工作原理和金属的保护知识，注意基本知识的梳理和归纳很关键，难度不大．

分析：

金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，所以纯金属或者在干燥环境下金属可能发生化学腐蚀，在形成原电池时铜作负极就比铁作正极腐蚀得快，据此分析．

解答：

解：金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，所以纯金属可能发生化学腐蚀，在干燥环境下金属也可能发生化学腐蚀，而在形成原电池时铜作负极就比铁作正极腐蚀得快，所以ABC错误，D正确．故选D．

点评：

本题考查学生金属腐蚀的原理以及原电池的工作原理和金属的保护知识，注意基本知识的梳理和归纳很关键，难度不大．

分析：

A、d为石墨，铁片活泼，电流由正极沿导线流向负极；

B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀；

C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；

D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀．

解答：

解：A、d为石墨，活泼金属铁片作负极，电流从d流入导线进入铁片，故A正确；

B、海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以石墨作正极，电极反应：O$_2$+2H$_2$O+4e═4OH_，故B正确；

C、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，所以铁片不易被腐蚀，故C正确；

D、d为锌块，作为负极，因海水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，所以铁片上电极反应为：O$_2$+2H$_2$O+4e═4OH_，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．

分析：

钢铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，负极上Fe失电子，正极为氧气得电子；在酸性条件下发生析氢腐蚀，负极Fe失电子，正极上氢离子得电子．

解答：

解：A、钢铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故A选；

B、钢铁制品发生析氢和吸氧腐蚀时，负极材料均为Fe，正极材料为碳，故B不选；

C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极为氧气得电子；发生析氢腐蚀，正极上氢离子得电子，故C选；

D、钢铁制品发生析氢和吸氧腐蚀时，负极材料为Fe，正极材料为碳，不符合题意，故D不选；

故选AC．

点评：

本题考查了钢铁的析氢和吸氧腐蚀，注意把握析氢和吸氧腐蚀的原理和电极反应，题目难度不大．

分析：

A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；

B．不纯的金属易发生电化学腐蚀；

C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池；

D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子．

解答：

解：A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A正确；

B．不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故B错误；

C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池，则金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀，故C正确；

D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子，即金属腐蚀的本质是M-ne‑=M_，故D正确．

故选B．

点评：

本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，题目难度不大．

分析：

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应；B、电解池的阳极金属易被腐蚀，正极金属被保护；C、电镀池中，镀件做阴极，镀层金属为阳极；D、根据金属腐蚀的类型以及存在情况来回答．

解答：

解：A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e_═Fe_，故A错误；B、将钢铁与电源的正极相连，可加快其被腐蚀的速率，故B错误；C、在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，故C错误；D、钢铁腐蚀中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，金属的腐蚀以吸氧腐蚀为主，故D正确．故选D．

点评：

本题考查学生金属的腐蚀和防护知识以及电解池的工作原理的应用，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．