分析：

在中和滴定操作过程中，依据反应原理和实验操作，分析判断造成误差的原因，定量实验中标准液浓度一定，待测溶液的体积一定，标准液的体积需要从滴定管上读出，依据酸碱反应的定量关系，c(标准液)×V(标准液)=c(待测液)×V(待测液)；c(待测液)=$\frac {c(标准液)×V(标准液)}{V(待测液)}$；根据标准液的体积变化判断误差变化；

解答：

解：A、滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，标准液浓度稀释，滴定消耗标准液体积增大，依据c(待测液)=$\frac {c(标准液)×V(标准液)}{V(待测液)}$，测定结果偏高，故A不符合；

B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，增大待测液中的溶质量，消耗标准液体积增大，依据c(待测液)=$\frac {c(标准液)×V(标准液)}{V(待测液)}$，判断测定结果偏高，故B不符合；

C、滴定前平视，滴定终了俯视，读出的标准溶液体积减小，依据c(待测液)=$\frac {c(标准液)×V(标准液)}{V(待测液)}$；测定结果偏低，故C符合；

D、滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，读出的标准液体积增大，测定结果偏高，故D不符合；

故选C．

点评：

本题考查了酸碱中和滴定实验的误差分析方法应用，掌握实验过程中误差产生的原因，理解分析误差的方法是解题关键，题目难度中等．

分析：

A、根据瓷坩埚的成分中含有二氧化硅进行分析；

B、实验室配制氯化亚铁溶液时，应防止氯化亚铁水解和氧化；

C、根据俯视定容，导致配制的溶液体积偏高进行分析；

D、根据氢氧化铝只能溶解于强碱溶液进行分析．

解答：

解：A、瓷坩埚的成分里含有二氧化硅，在高温下会和钠的化合物反应，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故A错误；

B、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中然后用蒸馏水稀释并入少量铁粉，故B正确；

C、配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视定容，会使配制的浓度偏高，故C错误；

D、氨水不能溶解氢氧化铝，向氨水中滴加Al$_2$(SO$_4$)$_3$溶液和向Al$_2$(SO$_4$)$_3$溶液中滴加氨水现象相同，故D错误；

故选：B．

点评：

本题考查了一定浓度的溶液配制误差分析、氯化亚铁溶液的配制方法等知识，可以根据所学知识完成，本题难度不大．

分析：

A．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小；

B．用待测液润洗锥形瓶，溶质的物质的量偏大；

C．滴定管读数时，滴定前仰视读数，读数偏大，滴定后俯视读数，读数偏小，V(碱)偏小；

D．滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致标准液的体积读数偏大．

解答：

解：A．未用标准液润洗碱式滴定管，标准液碱的浓度偏小，造成V(碱)偏高，可知c(酸)偏高，故A错误；

B．用待测液润洗锥形瓶，溶质的物质的量偏大，浓度偏高，故B错误；

C．滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，造成V(碱)偏小，可知c(酸)偏低，故C正确；

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，这一滴标准液没有参加反应，又计算在了标准液中，会导致测定结果偏高，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查了中和滴定中的误差分析，注意锥形瓶不能润洗，滴定管必须润洗，本题难度不大．

分析：

根据滴定管的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏低，仰视读数偏高．

解答：

解：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，所以倾出液体的体积是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00m L，

所以A正确，

故选A．

点评：

本题考查滴定管的使用，难度不大，注意读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答．

分析：

①配制100g 10%的CuSO$_4$溶液需要硫酸铜的质量为10g，水的质量为90g，称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中，硫酸铜的质量小于10g．

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称取的碳酸钠晶体中水的质量增大．

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，实际称取的药品质量减小．

④酸式滴定管的“0”刻度在上部，由上而下数值增大，先平视后仰视，实际量取浓硫酸的体积偏小．

解答：

解：①称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中，硫酸铜的质量小于10g，所配硫酸铜溶液的质量分数小于10%的，实验结果偏低，故①符合；

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称取的碳酸钠晶体中水的质量增大，实验测量结果偏高，故②不符合；

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，实际称取的药品质量减小，所配溶液的浓度偏低，故③符合；

④酸式滴定管的“0”刻度在上部，由上而下数值增大，先平视后仰视，实际量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，故④符合．

故选：D．

点评：

考查实验操作的误差分析、仪器的使用等，难度中等，清楚实验原理是关键．

分析：

根据c(待测)=$\frac {c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$进行误差分析．

解答：

解：(1)滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水，对待测液的物质的量没有影响，所以不影响测定结果，故错误；

(2)酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗，标准溶液浓度偏小，造成V(标准)偏大，所以测定值偏高，故正确；

(3)滴定终点读数时，仰视刻度线，造成V(标准)偏大，所以测定值偏高，故正确；

故选C．

点评：

分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．

分析：

根据滴定管的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏低，仰视读数偏高．

解答：

解：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为11mL，实际小于11ml，假设10mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，但实际偏大，由凹液面的最低处读数为19ml，实际比19ml大，假设20mL，所以倾出液体的体积是20mL-10mL=10mL，大于8.00m L．

故选A．

点评：

本题考查滴定管的使用，难度不大，注意读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答．

分析：

根据c(待测)=$\frac {c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差．

解答：

解：A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=$\frac {c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析，可知c(待测)偏大，故A错误；

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定，待测液的物质的量不变，V(标准)不变，根据c(待测)=$\frac {c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析，可知c(待测)不变，故B错误；

C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出，待测液的物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=$\frac {c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析，可知c(待测)偏小，故C正确；

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，标准盐酸被稀释，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=$\frac {c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析，可知c(待测)偏大，故D错误；

故选C．

点评：

本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c(待测)=$\frac {c(标准)×V(标准)}{V(待测)}$分析是解答的关键，题目难度不大．

分析：

A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大；

B、称量固体时采用“左物右砝”的方法放置物体和砝码；

C、锥形瓶加少量蒸馏水不会造成误差；

D、在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应放出的热量，会有热量散失．

解答：

解：A、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，根据c=$\frac {n}{V}$，可知浓度偏大，故A正确；

B、称量固体时采用“左物右砝”的方法放置物体和砝码：m(物品)=m(砝码)+m(游码)，当放反时m(物品)=m(砝码)-m(游码)，会使物品的质量偏小，所以浓度会偏小，故B错误；

C、锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释，不会产生误差，故C错误；

D、在敞口容器中测量氢氧化钠和稀盐酸反应放出的热量，会有热量散失，导致测得的热量偏小，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了实验操作对测定结果的影响，难度不大，注意中和滴定中，锥形瓶不能润湿，否则会造成误差．