分析：

方法一：(NH$_4$)$_2$SO$_4$═NH$_3$+N$_2$+SO$_2$+H$_2$O，反应中：N：-3→0，化合价变化总数为6，S：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，所以应在SO$_2$前配3，N$_2$前配1，根据原子守恒(NH$_4$)$_2$SO$_4$前面配3，NH$_3$前面配4，H$_2$O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等．

方法二：利用待定系数法，令(NH$_4$)$_2$SO$_4$系数为1，根据原子守恒，依次配平SO$_2$前配1，H$_2$O前面配2，NH$_3$前面配$\frac {4}{3}$，N$_2$前配$\frac {1}{3}$，然后各物质系数同时扩大3倍．

解答：

解：方法一：对于(NH$_4$)$_2$SO$_4$→NH$_3$+N$_2$+SO$_2$+H$_2$O，反应中：N：-3→0，化合价变化总数为6，S：+6→+4，化合价变化数为2，根据化合价升高和降低的总数相等，最小公倍数为6，所以应在SO$_2$前配3，N$_2$前配1，根据硫原子守恒(NH$_4$)$_2$SO$_4$前面配3，根据氮原子守恒NH$_3$前面配4，根据氢原子守恒H$_2$O前面配6，最后计算反应前后的O原子个数相等．配平后的化学方程式为：3(NH$_4$)$_2$SO$_4$$\xlongequal[]{高温}$4NH$_3$↑+N$_2$↑+3SO$_2$↑+6H$_2$O．

方法二：利用待定系数法，令(NH$_4$)$_2$SO$_4$系数为1，根据硫原子原子守恒SO$_2$前配1，根据氧原子守恒H$_2$O前面配2，根据氢原子守恒NH$_3$前面配$\frac {4}{3}$，根据氮原子守恒N$_2$前配$\frac {1}{3}$，然后各物质系数同时扩大3倍，3(NH$_4$)$_2$SO$_4$$\xlongequal[]{高温}$4NH$_3$↑+N$_2$↑+3SO$_2$↑+6H$_2$O．

答案：C．

点评：

此题实际上是考查化学方程式的配平，难度中等，根据化合价升降、原子守恒配平方程式是关键，分解反应中利用待定系数法结合原子守恒配平比较简单．掌握常见的配平方法．

分析：

反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价，由硝酸根中+5价降低氮气为0价，根据电子转移守恒计算反应中被氧化与被还原的氮原子数之比．

解答：

解：反应中只有N元素的化合价变化，N元素化合价由铵根离子中-3价升高为氮气中0价，被氧化；由硝酸根中+5价降低氮气为0价，被还原．根据电子转移守恒可知反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(5-0)：[0-(-3)]=5：3．

故选：A．

点评：

考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，理解电子转移守恒的运用．

分析：

解答：

点评：

本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算．

分析：

有机物烃燃烧的通式为C_xH_y+(x+$\frac {y}{4}$)O$_2$→xCO$_2$+($\frac {y}{2}$)H$_2$O，x=2，y=2，据此写出乙炔反应的方程式，注意最后将方程式系数化成最简整数，计算a、b、c、d之和．

解答：

解：依据有机物烃燃烧的通式为C_xH_y+(x+$\frac {y}{4}$)O$_2$→xCO$_2$+($\frac {y}{2}$)H$_2$O，可知当x=2，y=2，即2C$_2$H$_2$+$\frac {5}{2}$ O$_2$ $\frac {点燃 .}{}$2CO$_2$+2H$_2$O，方程式系数为正整数，所以乙炔燃烧的方程式为：2C$_2$H$_2$+5O$_2$$\frac {点燃 .}{}$4CO$_2$+2H$_2$O，所以a、b、c、d之和为：2+5+4+2=13，

故选：C．

点评：

本题考查了有机物烃燃烧的方程式的配平，明确烃燃烧规律是解题关键，注意方程式系数为正整数，题目不难．

分析：

先根据氧化还原反应中得失电子相等配平方程式，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，从而确定氧化产物和还原产物之比．

解答：

解：该分子中铵根离子中的氮原子失电子，一个铵根离子失去3个电子生成氮原子，硝酸根离子中的氮原子得电子，一个硝酸根离子得到5个电子生成氮原子，其最小公倍数是15，所以其反应方程式为5NH$_4$NO$_3$=4N$_2$+2HNO$_3$+9H$_2$O．所以氧化剂和还原剂都是硝酸铵，氧化产物和还原产物都是氮气，氧化产物和还原产物之比=铵根离子和参加氧化还原反应的硝酸根离子之比=5：3，故选B．

点评：

本题考查了氧化还原反应中的有关计算，难度不大，能根据得失电子守恒配平该反应方程式是解本题的关键．

分析：

先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．

解答：

解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氢、氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R$_2$O$_8$_作氧化剂，即R$_2$O$_8$_与Mn_的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒配平该方程式为8H$_2$O+5R$_2$O$_8$_+2Mn_=2MnO$_4$_+10RO$_4$_+16H_，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，n=2，

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．

分析：

反应中N元素化合价降低，O元素化合价升高，根据化合价的变化结合氧化还原反应中得失电子相等进行计算．

解答：

点评：

本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，难度不大．