分析：

该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，据此分析解答．

解答：

解：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液．

当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；

当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；

所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有5种，

故选：C．

点评：

本题以原电池的设计方法为载体考查了原电池原理，难度不大，根据原电池原理来选取电极材料和电解质溶液来分析解答即可．

分析：

原电池中，正负极电极材料活泼性必须不同，且负极和电解质溶液能自发的进行氧化还原反应，据此分析．

解答：

解：铝，铁，铜，银这四种金属的活泼性不同，但能和稀硫酸自发的进行氧化还原反应的金属有铝和铁，所以负极材料必须含有铝或铁中的一种，

则以下几种情况的电极与稀硫酸可组成的原电池有①铝和铁、②铝和铜、③铝和银、④铁和铜、⑤铁和银，

所以组成原电池的总数为5种，

故选C．

点评：

本题考查了原电池正负极材料的确定，难度不大，正负极材料要根据原电池的形成条件来确定．

分析：

根据反应“2Fe_+Fe=3Fe_”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe_在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe_的盐．

解答：

解：A、铁的活泼性大于铜，铁作负极，铜作正极，电解质溶液为氯化铁，所以是能实现该反应的原电池，故A正确；

B、铁的活泼性大于碳，铁作负极，碳作正极，电解质溶液为硝酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故B正确；

C、锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是不能实现该反应的原电池，故C错误；

D、铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为硫酸铁，所以是能实现该反应的原电池，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．

分析：

原电池负极发生氧化反应，应为较为活泼的金属．

解答：

解：Zn+Cu_=Zn_+Cu的反应中，Zn比Cu活泼，组成原电池时，Zn为负极，发生氧化反应，Cu正极，发生还原反应，

故选D．

点评：

本题考查原电池的知识，侧重于原电池工作原理的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．