一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO$_2$气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有（ ）
分析：
解答：
解：题中烧碱、氧化钾与二氧化碳反应不能生成氧气，不能使棉花燃烧，小苏打与二氧化碳不反应，而过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，且反应放热，可使棉花燃烧．[br]故选C．
点评：
本题考查过氧化钠的性质，侧重于学生的基础知识的考查，注意把握题给信息，由棉花的燃烧条件判断反应的特点，难度不大．
Na$_2$O$_2$与水反应能够产生O$_2$，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O$_2$．下面对该反应的说法中正确的是（ ）
分析：
根据2Na$_2$O$_2$+2H$_2$O═4NaOH+O$_2$↑，利用元素的化合价变化来分析氧化还原反应及氧化剂、还原剂，并利用置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物来解答．
解答：
解：2Na$_2$O$_2$+2H$_2$O═4NaOH+O$_2$↑的反应物都是化合物，则不属于置换反应，
且在反应中过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，
即2Na$_2$$\dot{O}$2+2H$_2$O═4Na$\dot{O}$H+$\dot{O}$$_2$↑，
则该反应属于氧化还原反应，且Na$_2$O$_2$既是氧化剂，又是还原剂，
故选A．
点评：
本题考查过氧化钠与水的反应，明确元素的化合价来分析氧化还原反应是解答本题的关键，难度不大．
人类在探索自然和科学考察的活动中，经常要面临无氧环境，在你熟悉的物质中，可以选用作为供氧剂的是（ ）
分析：
可以选用作为供氧剂的物质能与二氧化碳、水反应生成氧气，结合各物质的性质进行判断．
解答：
解：A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不能产生氧气，不能与水反应，故A不符合；
B、过氧化钠与二氧化碳、水反应都会生成氧气，故过氧化钠可以作为供氧剂，故B符合；
C、氧化铝与二氧化碳、水不反应，故C不符合；
D、碳酸氢钠与二氧化碳、水不反应，故D不符合．
故选B．
点评：
本题以供氧剂为载体，考查物质的性质，难度较小，注意基础知识的掌握．
“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）
分析：
根据在往返路程中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程中产生的二氧化碳的问题．
解答：
解：因Na$_2$O$_2$能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳，一举两得，故选A．
点评：
本题结合信息考查了学生分析问题、解决问题的能力．
下列对于Na$_2$O$_2$的叙述中，正确的是（ ）
分析：
A、过氧化钠属于过氧化物；
B、过氧化钠可以和水反应生成氧气，干燥气体时会引入氧气；
C、根据过氧化钠和水反应时化合价的变化来回答；
D、根据过氧化钠和二氧化碳反应时化合价的变化来回答．
解答：
解：A、Na$_2$O$_2$能与酸反应生成盐、水和氧气，过氧化钠属于过氧化物，故A错误；
B、过氧化钠可以和水反应生成氧气，如果用它来干燥气体时会引入氧气，不能做气体干燥剂，故B错误；
C、过氧化钠和水的反应为：2Na$_2$O$_2$+2H$_2$O=4NaOH+O$_2$，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从-1价降为-2价，同时升为0价，所以Na$_2$O$_2$既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D、过氧化钠和二氧化碳的反应为：2Na$_2$O$_2$+2CO$_2$=2Na$_2$CO$_3$+O$_2$，化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，过氧化钠中的氧元素从-1价降为-2价，同时升为0价，所以Na$_2$O$_2$既是氧化剂又是还原剂，故D正确．
故选D．
点评：
本题结合过氧化钠的性质来考查学生氧化还原反应的知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
在Na$_2$O$_2$与CO$_2$的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是（ ）
分析：
发生2Na$_2$O$_2$+2CO$_2$=2Na$_2$CO$_3$+O$_2$，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，以此来解答．
解答：
解：发生2Na$_2$O$_2$+2CO$_2$=2Na$_2$CO$_3$+O$_2$，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，碳酸钠中氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0价，所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低，过氧化钠既为氧化剂，也为还原剂，且物质的量相等转移电子守恒，则氧化剂与还原剂的质量比是1：1，
故选C．
点评：
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的判断，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
对于反应：2Na$_2$O$_2$+2CO$_2$═2Na$_2$CO$_3$+O$_2$，被氧化的氧原子与被还原的氧原子的个数之比为（ ）
分析：
2Na$_2$O$_2$+2CO$_2$═2Na$_2$CO$_3$+O$_2$反应中，过氧化钠中部分O元素从-1价升高到0价，部分O元素从-1价降低到-2价，据此分析．
解答：
解：2Na$_2$O$_2$+2CO$_2$═2Na$_2$CO$_3$+O$_2$反应中，过氧化钠中部分O元素从-1价升高到0价被氧化，部分O元素从-1价降低到-2价被还原，被氧化的氧原子与被还原的氧原子的个数之比为2：2=1：1；
故选A．
点评：
本题考查了氧化还原反应，明确该反应中元素化合价变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．
(多选)已知2Na$_2$O$_2$+2CO$_2$=2Na$_2$CO$_3$+O$_2$，关于上述反应的有关说法正确的是（ ）
分析：
该反应中，O元素化合价由-价变为-2价和0价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．
解答：
解：A．该反应中CO$_2$中各元素化合价不变，所以二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．若有2 mol Na$_2$O$_2$参加反应，则转移电子的物质的量为2mol×(1-0)=2 mol，则每摩尔Na$_2$O$_2$完全反应时转移电子1mol，故B正确；
C．过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧气为氧化产物，而碳酸钠为还原产物，故C错误；
D．该反应生成氧气，原料易携带，可用于潜水艇中提供氧气，故D正确；
故选BD．
点评：
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．