在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（ ）
分析：
由于不知道产物是 Na$_2$O还是Na$_2$O$_2$，或者二者都有，因此设定一个化学式Na$_2$O_X，算出摩尔质量，与两种氧化物的对比即可判断．
解答：
解：n(HCl)=0.08L×0.50mol/L=0.04mol，
溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，
则 Na$_2$O_X ～2NaOH～2HCl
0.02mol 0.04mol
则Na$_2$O_X平均摩尔质量M=1.5g/0.02mol=75g/mol，
介于Na$_2$O(62g/mol)和Na$_2$O$_2$(78g/mOl)之间，
因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na$_2$O 和Na$_2$O$_2$，
故选C．
点评：
本题主要考查的钠与氧气反应产物的判断，若用极限法计算，计算比较繁琐，而用平均摩尔质量来求，则比较简单．
Na$_2$O和Na$_2$O$_2$在下列哪一点性质上是相似的（ ）
分析：
A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；
B、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性；
C、根据氧化钠和过氧化钠和水反应的产物来回答；
D、氧化钠无氧化性，无漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能用于漂白；
解答：
解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；
B、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故B错误；
C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故C正确；
D、氧化钠无氧化性，无漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及性质是解答本题的关键，难度不大．
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是（ ）
①两块钠失去电子一样多 ②第一块钠失去电子多
③第二块钠失去电子多 ④两块钠的反应产物质量一样大
⑤第一块钠的反应产物质量大 ⑥第二块钠的反应产物质量大．
分析：
根据两个反应方程式中钠和转移电子、产物的关系式计算来判断正误．
解答：
解：假设两块钠的质量都是23g，即钠的物质的量是1mol，
钠在氧气中加热的反应方程式为：
2Na+O$_2$$\xlongequal[]{△}$Na$_2$O$_2$ 转移电子
46g 78g 2mol
23g 39g 1mol
23g钠完全燃烧生成39g过氧化钠，转移电子是1mol．
4Na+O$_2$=2Na$_2$O 转移电子
92g 124g 4mol
23g 31g 1mol
23g钠与氧气发生生成氧化钠的质量是61g，转移电子是1mol；
所以两块钠失去电子一样多，第一块钠的反应产物质量大，故选D．
点评：
本题以钠的化学性质为载体考查了物质的量的有关计算，根据反应方程式计算即可，难度不大．
相同物质的量的Na$_2$O$_2$和Na$_2$O的比较中，不正确的是（ ）
分析：
氧化钠与CO$_2$反应生成碳酸钠，过氧化钠与CO$_2$反应生成碳酸钠和氧气，二者都与水反应生成氢氧化钠，且过氧化钠与水反应还生成氧气，结合二者的构成解答该题．
解答：
解：A．由化学式可知两种物质所含原子个数之比为4：3，故A正确；
B．过氧化钠中含有的离子为Na_和O$_2$_，Na$_2$O中含有的离子为Na_和O_，两种物质所含离子个数之比为1：1，故B错误；
C．两种物质与足量的CO$_2$反应，分别发生2Na$_2$O$_2$+2CO$_2$=2Na$_2$CO$_3$+O$_2$↑，Na$_2$O+CO$_2$=Na$_2$CO$_3$，则消耗气体的质量比为1：1，故C正确；
D．两种物质与等质量且足量的水反应，分别发生2Na$_2$O$_2$+2H$_2$O=4NaOH+O$_2$↑，Na$_2$O+H$_2$O=2NaOH，可知消耗的水和生成的氢氧化钠都相等，则得到溶液的质量分数之比为1：1，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，注意根据反应的相关方程式进行计算该题，难度中等．
在一定条件下，将金属钠与氧气反应的生成物7.0g溶于水，所得溶液恰好被100g 质量分数为9.8%的硫酸溶液完全中和，则该氧化物的成分为（ ）
分析：
由于不知道产物是 Na$_2$O还是Na$_2$O$_2$，或者二者都有，因此设定一个化学式Na$_2$O_X，算出摩尔质量，与两种氧化物的对比即可判断．
解答：
解：n(硫酸)=$\frac {100g×9.8%}{98g/mol}$=0.1mol，
溶液恰好能被100g 质量分数为9.8%的硫酸溶液中和，
则 Na$_2$O_X ～2NaOH～H$_2$SO$_4$[br] 0.1mol 0.1mol
则Na$_2$O_X平均摩尔质量M=$\frac {7.0g}{0.1mol}$=70g/mol，介于Na$_2$O(62g/mol)和Na$_2$O$_2$(78g/mOl)之间，因此，一定条件下钠与氧气反应的生成物是Na$_2$O 和Na$_2$O$_2$，
故选C．
点评：
本题主要考查的钠与氧气反应产物的判断，若用极限法计算，计算比较繁琐，而用平均摩尔质量来求，则比较简单．
将一定量的Na、Na$_2$O、Na$_2$O$_2$的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体．将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na$_2$O、Na$_2$O$_2$的物质的量之比可能为（ ）
分析：
Na、Na$_2$O、Na$_2$O$_2$ 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比．据此判断，
解答：
解：钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：
2Na+2H$_2$O=2NaOH+H$_2$↑ 钠与氢气的关系式为2Na--H$_2$
2Na$_2$O$_2$+2H$_2$O=4NaOH+O$_2$↑ 过氧化钠与氧气的关系式为 2Na$_2$O$_2$--O$_2$
2H$_2$+O$_2$$\xlongequal[]{放电}$2H$_2$O 氢气和氧气的关系式为2H$_2$--O$_2$
将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，
通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na--2H$_2$--O$_2$--2Na$_2$O$_2$[br]所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1，而氧化钠的物质的量不确定，
显然只有A中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1，
故选A．
点评：
本题考查无数据计算，难度中等，关键在于氢气与氧气恰好完全反应，根据方程式物质比例关系．
下列关于Na$_2$O和Na$_2$O$_2$的叙述正确的是（ ）
分析：
A、Na$_2$O是白色固体，Na$_2$O$_2$是淡黄色固体；
B、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
C、强氧化剂是物质的组成元素化合价降低的性质，根据元素化合价来判断；
D、Na$_2$O与水反应生成氢氧化钠，Na$_2$O$_2$与水反应生成氢氧化钠和氧气．
解答：
解：A、Na$_2$O是白色固体，Na$_2$O$_2$是淡黄色固体，颜色不同，故A错误；
B、因Na$_2$O$_2$与酸反应生成盐、水和氧气，则Na$_2$O$_2$不属于碱性氧化物，故B错误；
C、Na$_2$O中氧元素的化合价是-2价，Na$_2$O$_2$中氧元素的化合价是-1价，Na$_2$O$_2$具有氧化性，故C错误；
D、Na$_2$O与Na$_2$O$_2$与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查钠的氧化物的性质，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．
下列关于Na$_2$O和Na$_2$O$_2$的叙述正确的是（ ）
分析：
A、氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；
B、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
C、根据氧化钠和过氧化钠和水反应的产物来回答；
D、根据化合价规则来确定元素的化合价．
解答：
解：A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；
B、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；
C、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，均能形成强碱溶液，故C正确；
D、氧化钠中氧元素的化合价是-2价，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．
有0.1 mol Na$_2$O和Na$_2$O$_2$的混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na$_2$O和 Na$_2$O$_2$的物质的量之比为（ ）
分析：
解答：
点评：
本题考查化学方程式计算，侧重考查分析思维能力的考查，注意利用守恒思想解答．