分析：

对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．

解答：

解：A、BF$_3$中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；

B、H$_2$O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；

C、SiCl$_4$中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；

D、PCl$_5$中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合．

分析：

根据共价化合物由不同非金属元素组成来解答．

解答：

解：A、氯气是单质，故A错误；

B、氯化铵是离子化合物，故B错误；

C、乙烷是共价化合物，分子中仅含共价键，故C正确；

D、氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查离子化合物和共价化合物的概念，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别．

分析：

根据共价化合物由不同非金属元素组成的化合物来解答，注意氯化铝除外．

解答：

解：A、氯化铵是离子化合物，含有离子键和共价键、配位键，故A错误；

B、氯化钡是离子化合物，含有离子键，故B错误；

C、硫酸是共价化合物，分子中仅含共价键，故C正确；

D、I$_2$是单质不属于化合物，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查离子化合物和共价化合物的概念，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别，把握特例即可解答．

分析：

根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型．

解答：

解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl)．

故选C．

点评：

本题考查了化学键及对元素周期表的掌握程度，一般活泼金属和活泼非金属易形成离子键，非金属间易形成共价键，离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键．

分析：

在AB_n型化合物中，元素化合价绝对值+元素原子最外层电子数=8时，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，以此来解答．

解答：

解：A．BeCl$_2$中，Be元素化合价+其最外层电子数=2+2=4，不满足8电子结构，故A不符合；

B．H$_2$O中H元素最外层最多2个电子，则不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B不符合；

C．CO$_2$中，C元素化合价+其最外层电子数=4+4=8，满足8电子结构，O元素化合价+其最外层电子数=2+6=8，满足8电子结构，故C符合；

D．BF$_3$中，B元素化合价+其最外层电子数=3+3=6，不满足8电子结构，故D不符合；

故选C．

点评：

本题考查8电子结构的判断，难度不大，注意理解元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子数=8时满足8电子结构．

分析：

保持物质化学性质的最小粒子是分子．

解答：

解：保持物质化学性质的最小粒子是分子，所以能保持双氧水(H$_2$O$_2$)化学性质的是双氧水分子．

故选D．

点评：

通过回答本题知道了保持物质化学性质的最小粒子是分子，难度不大．

分析：

根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．

解答：

解：A．CO$_2$中，C原子的最外层电子为：4+4=8，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，都满足8电子稳定结构，故A不选；

B．PCl$_3$中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故

B不选；

C．CCl$_4$中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故

C不选；

D．NO$_2$中，N原子的最外层电子为：5+4=9，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，不能都满足8电子稳定结构，故D选．

故选D．

点评：

本题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构，题目难度不大，注意判断问题的角度．

分析：

只含有共价键的化合物叫做共价化合物，含有离子键的化合物叫做离子化合物，以此分析．

解答：

解：A、过氧化钠是由钠离子和过氧根离子以离子键结合形成的离子化合物，故A不选；

B、氟化钙是由钙离子和氟离子以离子键结合形成的离子化合物，故B不选；

C、氮气属于单质，不是化合物，故C不选；

D、HNO$_3$和HClO$_3$都是以共用电子对结合形成的化合物，只含有共价键，属于共价化合物，故D选．

故选D．

点评：

本题考查了共价化合物和离子化合物的判断，题目难度不大，注意由共价键组成的化合物叫做共价化合物，含有离子键的化合物叫做离子化合物．

分析：

先判断晶体类型，再判断晶体中存在的化学键，一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键；同种非金属元素原子间形成非极性共价键，不同种非金属元素原子间形成极性共价键．

解答：

A、CH$_4$形成的晶体是分子晶体，分子中存在的化学键是极性共价键，故A错误．

B、CO$_2$形成的晶体是分子晶体，分子中存在的化学键是极性共价键，故B错误．

C、N$_2$形成的晶体是分子晶体，分子中存在的化学键是非极性共价键，故C正确．

D、NaOH形成的晶体是离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误．

故选C

点评：

1、离子化合物中可能含有极性共价键，如NaOH，也可能存在非极性共价键，如Na$_2$O$_2$．

2、共价化合物中一定不存在离子键．

分析：

根据原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．

解答：

解：A、N原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氮气中含有3个共用电子对，故A错误；

B、N原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对，故B错误；

C、O原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对，故C正确；

D、C原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查共价键的形成，题目难度不大，注意从原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析．

分析：

A、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键．

B、非金属元素之间易形成共价键．

C、含有两种或两种以上元素的纯净物是化合物．

D、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素．

解答：

解：A、C$_6$0中碳元素是非金属元素，所以只含共价键不含离子键，故A错误．

B、C$_6$0中碳元素是非金属元素，所以只含共价键不含离子键，故B正确．

C、C$_6$0是由一种元素组成的纯净物，所以是单质不是化合物，故C错误．

D、C$_6$0和金刚石是碳元素的不同单质，所以是同素异形体不是同位素，故D错误．

故选：B．

点评：

本题考查了化学键、化合物、同位素等知识点，难度不大，注意：含有同一元素的物质不一定是单质，可能是混合物，如：混合后的氧气和臭氧只含有一种元素，但混合后的氧气和臭氧是混合物．

分析：

同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，根据成键元素判断共价键的极性．

解答：

解：A．H$_2$S中H和S形成极性键；NH$_3$中N、H形成极性键；SO$_3$中S、O形成极性键，故A正确；

B．CO$_2$中C、O形成极性键、NH$_4$Cl中N、H形成极性键，铵根离子与氯离子形成离子键、Na$_2$O$_2$中O、O键形成非极性共价键，钠离子与过氧根离子形成离子键，故B错误；

C．N$_2$中N、N形成非极性共价键；CS$_2$中C、S形成极性键；NO中N、O形成极性键，故C错误；

D．CaO中钙离子与阳离子形成离子键；H$_2$O$_2$中H、O形成极性键，O、O形成非极性键；CH$_4$中C、H形成极性键，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了极性键的判断，注意极性键和非极性键都是共价键，二者可以根据成键原子是否是同种元素原子判断．

分析：

不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键．

解答：

解：A、水中氢氧元素之间易形成极性共价键，故A正确．

B、氯化镁中氯离子和镁离子之间存在离子键，故B错误．

C、碘化钾中碘离子和钾离子之间存在离子键，故C错误．

D、氮气中氮原子和氮原子之间存在非极性共价键，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，明确这几个概念的区别．

分析：

对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断．

解答：

解：①BeCl$_2$中Be原子化合价为+2价，Be原子最外层电子数是2，2+2=4，所以Be原子不满足8电子结构；

②PCl$_3$中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；

③PCl$_5$中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构；

④N$_2$中氮原子之间存在共价三键且每个电子含有1个孤电子对，所以满足8电子结构；

⑤白磷P$_4$的结构式为，P原子最外层电子数是5，每个P原子形成3个共价键，所以白磷中P原子满足8电子结构；

则满足最外层为8电子结构的有②④⑤；

故选B．

点评：

本题考查了8电子结构的判断，可以根据元素化合价的绝对值与其最外层电子数的和来分析解答，难度不大．

分析：

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键．

解答：

解：A、硫化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键，硫化氢是共价化合物；过氧化钠中存在离子键和共价键，属于离子化合物，故A错误．

B、双氧水中只存在共价键，属于共价化合物；氟化钙中只存在离子键，属于离子化合物，故B错误．

C、氨气中只存在共价键，属于共价化合物；氮气中只存在共价键，氮气属于单质，故C错误．

D、硝酸中只存在共价键，属于共价化合物；次氯酸中只存在共价键，属于共价化合物，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查了化学键的判断，难度不大，易错选项是C，只判断化学键而忘记“化合物”这个限制条件导致选项错误．

分析：

由同种元素组成的物质是单质，由两种或两种以上的元素组成的物质是化合物；

非金属元素之间形成的化学键一般是共价键，活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；

再根据物质的晶体类型和所含化学键类型判断．

解答：

解：A、H$_2$是非金属单质，H原子间以共价键结合，故A正确；

B、MgCl$_2$是离子化合物，只含离子键，故B错误；

C、NaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，故C错误；

D、H$_2$O是共价化合物，只含共价键，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意离子键与共价键的区别，注意极性共价键和非极性共价键的区别．