分析：

根据公式N=nN_A=$\frac {m}{M}$N_A来计算即可．

解答：

解：根据公式N=nN_A=$\frac {m}{M}$N_A，则M=$\frac {mN_A}{N}$=$\frac {8g×6.02×10}{1.505×10}$mol_=32g/mol．

故选D．

点评：

本题考查学生对教材知识的记忆，可以根据所学知识进行回答，较简单．

分析：

A．任何物质不一定都是由分子组成的，可以是原子或离子；

B．1mol氢气都含有阿伏加德罗常数个分子；

C．摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位不是g；

D．阿伏加德罗常数有单位．

解答：

解：A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为6.02×10_，故A错误；

B．1mol氢气的质量为2g，1molH$_2$含有阿伏加德罗常数个氢分子，故B正确；

C．氧气的摩尔质量为 32g/mol，氧气的相对分子质量为32，故C错误；

D．碳原子数是数值，阿伏加德罗常数有单位，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查阿伏加德罗常数，难度不大，注意摩尔是物质的量的单位摩尔质量的单位是g/mol．

分析：

①根据m=n×M，算出质量判断；

②根据N=n×N_A，算出分子数判断；

③先根据N=n×N_A算出分子数，然后根据每个分子中含有的原子数算出原子总数判断．

解答：

解：①氮气的质量：m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，一氧化碳的质量m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g，质量相等，故①正确；

②氮气的分子数：N=n×N_A=1.0mol×6.02×10_个/mol=6.02×10_个，一氧化碳的分子数：N=n×N_A=1.0mol×6.02×10_个/mol=6.02×10_个，分子数相等，故②正确；

③氮气的分子数：N=n×N_A=1.0mol×6.02×10_个/mol=6.02×10_个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2×6.02×10_个，一氧化碳的分子数：N=n×N_A=1.0mol×6.02×10_个/mol=6.02×10_个，每个分子中含两个原子，所以原子总数为2×6.02×10_个，所以原子总数相等，故③正确；

故选C．

点评：

本题考查物质的量的计算，难度不大，了解质子数与原子序数的关系是解本题的关键，元素无论变成哪种微粒，质子数和原子序数始终不变．

分析：

根据n=$\frac {m}{M}$=$\frac {N}{N_A}$判断，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比．

解答：

解：由n=$\frac {m}{M}$=$\frac {N}{N_A}$可知，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比，即物质的摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越小，四种物质中氢气的摩尔质量最小，则等质量时，氢气的物质的量最多，分子数最多．

故选A．

点评：

本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，根据相关计算公式判断各物理量之间的关系．

分析：

A、摩尔质量的单位是g/mol；

B、摩尔是物质的量的一种单位；

C、有双原子分子或多原子分子；

D、SO$_2$中不含有O$_2$．

解答：

解：A、摩尔质量的单位是g/mol，HNO$_3$的摩尔质量为63g/mol，故A错误；

B、物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故B正确；

C、有双原子分子或多原子分子，例如1molO$_2$含有1.204×10_个原子，故C错误；

D、SO$_2$中不含有O$_2$，故D错误．

故选：B．

点评：

本题考查了摩尔质量和摩尔的概念以及应用问题，难度不大，注意基础知识的积累．

分析：

根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10_个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算．

解答：

解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数N_A个(N_A=6.02×10_)，即N_A个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为$\frac {M}{6.02×10 _}$ g，故选C．

点评：

本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单．

分析：

根据n=$\frac {m}{M}$=$\frac {N}{N_A}$计算相关物理量．

解答：

解：水蒸气为1mol，

18mL液态水的质量为18mL×1g/mL=18g，n=$\frac {18g}{18g/mol}$=1mol，

18g冰的物质的量为n=$\frac {18g}{18g/mol}$=1mol，

三者的物质的量相同，都为水，则由N=nN_A可知，三者所含的分子数相等，

故选D．

点评：

本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意把握相关计算公式．