下列措施不能增大反应速率的是( )
分析:
增大反应速率可增大压强、升高温度、提高浓度以及使用催化剂等,根据外界条件对化学反应速率的影响解答.
解答:
解:A.对于有气体参加的反应,增大压强可增大反应速率,故A不选;
B.温度降低,活化分子的百分数减小,反应速率减小,故B选;
C.提高反应物的浓度,活化分子的浓度增大,反应速率增大,故C不选;
D.使用合适的催化剂,降低反应的活化能,活化分子的百分数增大,反应速率增大,故D不选.
故选B.
点评:
本题考查影响化学反应速率的因素,题目难度不大,注意常见影响化学反应速率的因素除温度、浓度、压强、催化剂之后还有表面积、溶剂、光照等因素,注意常见基础知识的积累.
可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的v-t图象如图甲,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图乙,以下说法中正确的是( )
①a$_1$>a$_2$;②a$_1$<a$_2$;③b$_1$>b$_2$;④b$_1$<b$_2$;⑤t$_1$>t$_2$;⑥t$_1$=t$_2$;⑦两图中阴影部分面积相等;⑧图乙中阴影部分面积更大.
分析:
若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,正逆反应速率均加快,缩小达到化学平衡的时间,阴影部分的面积为反应物浓度的变化量,平衡状态没有改变,则阴影部分面积相同.
解答:
解:可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)的v-t图象如图,若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,
a$_1$、a$_2$为两种条件下正反应速率,催化剂加快反应速率,则a$_1$<a$_2$;
使用催化剂缩小了达到化学平衡的时间,则加催化剂时达到平衡的反应速率大,所以b$_1$<b$_2$;
使用催化剂缩小了达到化学平衡的时间,则t$_1$>t$_2$;
阴影部分的面积为反应物浓度的变化量,平衡状态没有改变,则阴影部分面积相同;
综上所述②④⑤⑦说法正确,
故选C.
点评:
本题考查影响反应速率的因素及图象,明确图象中纵横坐标及点、线的意义及催化剂对反应速率、化学平衡的影响即可解答,题目难度不大.
下列措施对增大化学反应速率无效果的是( )
分析:
影响化学反应速率的因素有:温度、浓度、压强和催化剂,决定物质反应速率大小的是物质本身的性质,外界条件只是影响因素.
解答:
解:A、催化剂能改变化学反应速率,故A正确;
B、将铝片改为铝粉增大了反应物的接触面积,能增大反应速率,故B正确;
C、铁和稀硫酸反应生成氢气,但铁和浓硫酸能发生钝化现象而得不到氢气,故C错误;
D、锌和稀硫酸反应时,加入少量氯化铜,锌置换出铜,锌、铜、和稀硫酸能构成原电池而加快反应速率,故D正确;
故选C
点评:
本题考查了影响化学反应速率的因素,难度不大,注意决定物质反应速率大小的是物质本身的性质,外界条件只是影响因素.
下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是( )
分析:
从浓度、温度、压强、催化剂、原电池反应等方面分析影响反应速率的因素.
解答:
解:A.在炭粉中加入KCl0$_3$,点燃时燃烧更为剧烈,是因为氯酸钾分解产生氧气,增大了氧气的浓度,故反应速率加快,故A不选;
B.H$_2$O$_2$中加入少量FeCl$_3$,即可迅速放出气体,是因为氯化铁为催化剂,加快了过氧化氢的分解,故B选;
C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分,是增大了接触面积,反应速率加快,故C不选;
D.锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜,形成了原电池,故产生氢气速率加快,故D不选.
故选B
点评:
本题考察了影响反应速率的因素.常见的催化反应有过氧化氢的分解(二氧化锰、氯化铁作催化剂)、氯酸钾分解(二氧化锰作催化剂)、淀粉水解(酸或淀粉酶作催化剂)酯化反应(酸作催化剂)等.
汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N$_2$和CO$_2$.下列关于此反应的说法中,正确的是( )
分析:
AB、有气体参加的反应,压强增大反应速率加快,降低压强反应速率减慢;
C、使用催化剂,改变反应途径,加快反应速率;
D、升高温度反应速率加快,降低温度反应速率减慢.
解答:
解:A、气体参加的反应,降低压强反应速率减慢,故A错误;
B、有气体参加的反应,压强增大反应速率加快,故B错误;
C、使用催化剂,改变反应途径,加快反应速率,故C正确;
D、升高温度反应加快,降低温度反应速率减慢,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查影响化学反应速率的因素,难度不大,注意基础知识的积累理解.