分析：

A、用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积，结果更精确；

B、氢氧化钠溶液的量减少，会使得中和热数据偏小；

C、大、小烧杯夹层间放的碎泡沫塑料较多，保温效果好；

D、测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失．

解答：

解：A、用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积，结果更精确，提高实验准确性，故A错误；

B、氢氧化钠溶液溅出时，碱的量减少，会使得中和热数据偏小，这样一定会降低实验准确性，故B正确；

C、大、小烧杯夹层间放的碎泡沫塑料较多，保温效果更好，会提高实验准确性，故C错误；

D、测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查学生中和热测定的实验，保温工作是实验的重点，可以根据所学内容来回答，难度不大．

分析：

根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，

A．根据不盖硬纸板，会有一部分热量散失；

B．根据金属的导热性很好，会导致热量的散失；

C．根据相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响；

D．NaOH固体溶于水放热，温度升高．

解答：

解：A．不盖硬纸板，会有一部分热量散失，使测得的△H数值偏小，故A正确；

B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H数值偏小，故B正确；

C．相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸都是稀的强酸，对实验无影响，使测得的△H数值不变，故C错误；

D．NaOH固体溶于水放热，温度升高，使测得的△H数值偏大，故D错误；

故选AB．

点评：

本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

分析：

依据氨水是弱碱，溶液中存在电离平衡，反应过程中促进平衡进行的过程是吸热过程，反应放热小于强酸强碱反应的中和热，焓变是包含负号在内进行比较大小．

解答：

解：中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热量；在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH，氨水是弱碱，溶液中存在电离平衡，反应过程中促进平衡进行的过程是吸热过程，则会使测定结果△H偏高，

故选A．

点评：

本题考查了中和热的概念分析判断，弱电解质的电离平衡过程是吸热过程，焓变是包含正负号，题目较简单．

分析：

A．氢离子和氢氧根离子的状态为“aq”；B．准确测量中和热的实验过程，一般要测三次温度；C．铜导热性能强于玻璃；D．为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等．

解答：

解：A．中和热的热化学方程式为H_(aq)+OH_(aq)=H$_2$O(l)△H=-57.3 kJ/mol，故A错误；B．准确测量中和热的实验过程，一般要测三次温度，故B错误；C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒，所以测量出的中和热数值偏小，故C正确；D．中和反应热的测定应使盐酸充分反应，需加入稍过量的NaOH溶液减少盐酸的挥发，减少误差，故D错误；故选C．

点评：

本题考查了中和热的定义和中和热的测定实验，注意测定中和热的关键是保温，题目难度不大．

分析：

A．生成硫酸钡的反应也放出热量；

B．若溶液为中性，pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH无影响；

C．中和滴定时锥形瓶中颜色发生变化且30s不变，即为滴定终点；

D．托盘天平称量时左物右码，若游码为0，药品质量等于砝码质量．

解答：

解：A．生成硫酸钡的反应也放出热量，所以在中和热测定实验中用Ba(OH)$_2$溶液代替NaOH溶液，硫酸代替盐酸，放出的热增大，一定会造成误差，故A正确；

B．若溶液为中性，pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH无影响，如测定NaCl溶液的pH，故B错误；

C．中和滴定时锥形瓶中颜色发生变化且30s不变，即为滴定终点，当指示剂颜色变化后立即就读数，可能达到滴定终点或反应终点，不一定造成误差，故C错误；

D．托盘天平称量时左物右码，若游码为0，药品质量等于砝码质量，则使用天平称量时将药品与砝码的位置放反了，不一定造成误差，故D错误；

故选：A．

点评：

本题考查化学实验方案的评价，涉及pH的测定、中和热的测定、中和滴定、称量等知识点，注意选项C中滴定终点和反应终点不一定相同，题目难度中等．

分析：

量热计是用于测定温度的，通过简易量热计直接测得反应前混合液温度、反应后混合液的温度，然后计算出体系的温度变化；量热计无法直接测得反应的热量变化、酸或碱的浓度变化及生成水的物质的量．

解答：

解：A、反应的热量变化需要根据中和热计算公式Q=cm△T进行计算，无法直接通过量热计测得，故A错误；

B、通过简易量热计直接测得反应前混合液温度、反应后混合液的温度，然后计算出体系的温度变化，故B正确；

C、酸或碱的浓度变化需要通过测定溶液的pH变化进行判断，无法通过量热计测得，故C错误；

D、生成水的物质的量需要根据反应消耗的氢离子和氢氧根离子的物质的量计算，无法通过量热计测得，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了中和热的测定，题目难度不大，注意掌握中和热测定的原理及基本实验操作方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

分析：

A、实验中，多次测定取平均值可以提高实验的准确率；

B、实验的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸屑是为了保温；

C、金属的导热性很好，会导致热量的散失；

D、在量取溶液体积时仰视，则实际量取体积偏高．

解答：

解：A、一组完整实验数据需要测温度三次取平均值，可以提高实验的准确率，故A正确；

B、实验的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸屑是为了保温，减少实验过程中热量散失，故B正确；

C、金属的导热性很好，用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，会导致热量的散失，实验结果偏小，故C错误；

D、在量取溶液体积时仰视，则实际量取体积偏高，测得中和热数值将偏大，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．