分析：

根据金属的化合价和氢气的物质的量求出金属的物质的量，进而求出金属的摩尔质量，再利用摩尔质量与相对原子质量的关系来解答．

解答：

解：n(H$_2$)=$\frac {ag}{2g/mol}$=$\frac {a}{2}$mol

设金属为A，bg金属的物质的量为x，

根据反应方程式：2A+3H$_2$SO$_4$=A$_2$(SO$_4$)$_3$+3H$_2$↑

2 3

x $\frac {a}{2}$mol

$\frac {2}{x}$=$\frac {3}{$\frac {a}{2}$mol}$，

解得x=$\frac {a}{3}$mol，

M(金属)=$\frac {m}{n}$=$\frac {bg}{$\frac {a}{3}$mol}$=$\frac {3b}{a}$g/mol，

由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，

即金属的相对原子质量为$\frac {3b}{a}$．

故答案为：C．

点评：

本题考查相对原子质量及其计算，做题注意从金属的化合价计算金属的物质的量，进而计算相对原子质量．

分析：

(1)标准状况下，Vm=22.4L/mol，利用M=ρVm来计算，注意摩尔质量与相对分子质量的数值相等；

(2)RSO$_4$中含0.01mol R_，则可知RSO$_4$的物质的量，利用M=$\frac {m}{n}$及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算．

解答：

解：(1)标准状况下，Vm=22.4L/mol，

则气体的摩尔质量为2.86g/L×22.4L/mol=64g/mol，

又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，

则其相对分子质量为64，故答案为：64；

(2)RSO$_4$中含0.01mol R_，则RSO$_4$的物质的量为0.01mol，

RSO$_4$的摩尔质量为$\frac {1.2g}{0.01mol}$=120g/mol，

又摩尔质量与相对分子质量的数值相等，

RSO$_4$的相对分子质量为120，

则R的相对原子质量为120-32-16×4=24，

又摩尔质量与相对原子质量的数值相等，

则R的摩尔质量是24g/mol，

故答案为：24g/mol．

点评：

本题考查物质的量的简单计算，明确M=ρVm、M=$\frac {m}{n}$及摩尔质量与相对分子质量的数值相等即可解答，难度不大．

分析：

根据质量和体积之间的关系公式m=nM=$\frac {V}{V_m}$×M来计算．

解答：

解：根据质量和体积之间的关系公式m=nM=$\frac {V}{V_m}$×M可得出，M=$\frac {mV_m}{V}$=$\frac {1.28g×22.4L/mol}{0.448L}$=64g/mol．

故选C．

点评：

本题是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．

分析：

根据n=$\frac {V}{Vm}$计算气体的物质的量，再根据M=$\frac {m}{n}$计算该气体的摩尔质量．

解答：

解：标准状况下，5.6L该气体的物质的量为$\frac {5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，

所以该气体的摩尔质量为$\frac {9.5g}{0.25mol}$=38g/mol．

故选B．

点评：

本题考查常用化学计量计算与摩尔质量概念，难度较小，注意标准状况下气体摩尔质量M=ρVm，也可据此计算．

分析：

根据n=$\frac {V}{V_m}$计算气体的物质的量，再根据M=$\frac {m}{n}$计算该气体的摩尔质量．

解答：

解：标准状况下，4.48L该气体的物质的量为$\frac {4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，

所以该气体的摩尔质量为$\frac {14.2g}{0.2mol}$=71g/mol．

故选：D．

点评：

考查常用化学计量计算与摩尔质量概念，难度较小，注意标准状况下气体摩尔质量M=ρVm，也可据此计算．

分析：

ⅠA族元素M在化合物中的化合价为+1价，则硫酸盐的化学式为M$_2$SO$_4$，利用化学式和相对原子质量来计算相对分子质量来解答．

解答：

解：ⅠA族元素M在化合物中的化合价为+1价，则硫酸盐的化学式为M$_2$SO$_4$，

设M的相对原子子质量为x，则

x×2+32+16×4=X，

解得x=0.5X-48，

故选C．

点评：

本题考查ⅠA族元素在化合物中的化合价及相对原子质量的计算，明确硫酸盐的化学式是解答本题的关键，较简单．