分析：

25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，一开始起决定因素的是浓度，溶液越稀，pH下降得越快，不呈一次函数是因为氨水是弱碱，越稀越电离，但是浓度起主要作用．在拐点处，浓度不断下降，电离起主要作用．后面pH的变化肯定是越来越慢 因为不管怎么稀释pH只能越来越接近7却达不到7，所以pH会越降越慢；

A、温度一定溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变；

B、加入水电离度始终增大；

C、离子浓度下降，导电能力下降；

D、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7．

解答：

解：A、温度一定，溶液中 存在离子积常数，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故A错误；

B、弱电解质加水稀释过程中，促进电离，电离度始终增大，故B正确；

C、溶液导电能力取决于离子浓度大小，加水稀释离子浓度下降，导电能力下降，故C正确；

D、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，不能低于7，故D正确；

故选A．

点评：

本题考查了弱电解质稀释过程中的分析判断，主要是溶液导电性的分析依据，溶液中离子浓度变化的判断，题目难度中等．

分析：

A．溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；

B．溶液导电能力越大说明该点离子浓度越大；

C．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，浓度越小，其电离程度越大；

D．弱电解质的电离是吸热反应，升高温度能促进弱电解质电离．

解答：

解：A．在O点时，冰醋酸中不存在自由移动的离子，所以不导电，故A正确；

B．溶液的导电能力越大，溶液中存在的离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H_浓度最小，故B正确；

C．醋酸的浓度越小，其电离程度越大，a、b、c三点，c点溶液的体积增大，则c点醋酸的电离程度最大，故C错误；

D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，所以可以通过微热的方法使c点溶液中c(CH$_3$COO_)增大，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查醋酸的电离及图象，明确图中导电性与离子浓度的关系是解答本题的关键，易错选项是C，注意不能根据溶液的导电能力判断醋酸的电离程度，要根据溶液的体积判断醋酸的电离程度．

分析：

开始时因为加入水会使冰醋酸电离，随着水量的增多氢离子浓度升高，当上升到一定程度时，冰醋酸到达电离平衡点，加入水不再能促使冰醋酸电离出更多的氢离子，故水量的增加会使氢离子浓度下降．

解答：

解：在浓醋酸中，“促进电离，增大氢离子浓度”起主要作用，氢离子浓度就增大，在稀醋酸中，“水的稀释减小氢离子浓度”起主要作用，氢离子浓度就减小，所以在整个稀释过程中，氢离子的物质的量一直是增大的，但氢离子浓度是先增大或减小，故选C．

点评：

本题考查弱电解质电离，注意向冰醋酸中加入水时，氢离子浓度先增大或减小，但氢离子的物质的量一直都增大，为易错点．

分析：

醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答．

解答：

解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；

B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；

C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；

D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键，知道溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．

分析：

醋酸溶液中存在电离平衡：CH$_3$COOH⇌CH$_3$COO_+H_，加水稀释促进电离，n(H_)增大，但是c(H_)减小，据此结合选项分析；

A．根据c(H_)变化分析，导电性的变化；

B．加水稀释氢离子浓度减小；

C．加水稀释氢离子浓度减小，pH增大；

D．加水稀释促进电离，n(H_)增大，n(CH$_3$COO_)减小．

解答：

解：醋酸溶液中存在电离平衡：CH$_3$COOH⇌CH$_3$COO_+H_，加水稀释促进电离，n(H_)增大，但是c(H_)减小；

A．加水稀释促进电离，c(H_)减小，溶液导电性的减小，与图象相符，故A正确；

B．加水稀释氢离子浓度减小，而图象中氢离子浓度增大，二者不一致，故B错误；

C．加水稀释氢离子浓度减小，pH增大，与图象相符，故C正确；

D．加水稀释促进电离，n(H_)增大，n(CH$_3$COO_)减小，所以$\frac {c(H_)}{c(CH3COO_)}$=$\frac {n(H_)}{n(CH3COO_)}$增大，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点，注意加水稀释促进电离，n(H_)增大，但是c(H_)减小，题目难度不大．

分析：

醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，对于该溶液，电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，结合溶液的电荷守恒分析．

解答：

解：A．醋酸为弱电解质，加水促进电离，浓度越小，电离程度越大，则乙酸的电离程度：a＜b＜c，故A正确；

B．电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，故B正确；

C．根据溶液的电荷守恒可知，a、b、c三点的溶液都有：c(H_)=c(CH$_3$COO_)+c(OH_)，故C正确；

D．从b点到c点，促进醋酸电离，溶液中醋酸根离子个数增大，醋酸分子个数减小，所以溶液中$\frac {c(CH$_3$COO_)}{c(CH$_3$COOH)}$的比值增大，故D错误；

故选：D．

点评：

本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，注意导电能力与离子浓度大小有关．

分析：

醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，对于该溶液，电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，结合溶液的电荷守恒分析．

解答：

解：A．溶液体积越大，浓度越小，应存在乙酸的浓度：a＞b＞c，故A错误；

B．醋酸为弱电解质，加水促进电离，浓度越小，电离程度越大，则乙酸的电离程度：a＜b＜c，故B正确；

C．电离程度反应了氢离子的浓度，溶液导电能力越大，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，故C正确；

D．根据溶液的电荷守恒可知，a、b、c三点的溶液都有：c(H_)=c(CH$_3$COO_)+c(OH_)，故D正确．

故选A．

点评：

本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，注意导电能力与离子浓度大小有关．