分析：

A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变；[br]B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；[br]C、两种反应物，增加一种物质的量，另一种物质转化率增大，本身转化率减小；[br]D、反应是放热反应，降温平衡正向进行；

解答：

解：A、反应前后气体体积不变，减小容器体积压强增大，平衡不变，故A错误；[br]B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，故B错误；[br]C、两种反应物，增加一种物质的量，另一种物质转化率增大，本身转化率减小，增大c(X)，X的转化率减小，故C错误；[br]D、反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y的转化率增大，故D正确；[br]故选D．

点评：

本题考查了化学平衡的影响因素，分析判断和化学平衡移动的理解应用，题目难度中等．

分析：

提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．

解答：

解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．

A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；

B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；

C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；

D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

分析：

根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关．

解答：

解：A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；

B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错；

C、充入大量CO$_2$气体，能使平衡正向移动，提高H$_2$的转化率，故C对；

D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO$_2$和H$_2$的转化率，故D对；

故选：B．

点评：

本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．

分析：

根据温度和催化剂对化学反应速率的影响以及利用化学平衡状态的特征”等“和”定“来分析解答此题．

解答：

解：A．升高温度正逆反应的速率都增加，故A说法不正确；

B、使用催化剂可同等程度地提高正逆反应速率，故B说法正确；

C、反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且保持恒定，故C说法正确；

D、单位时间内消耗CO和CO$_2$的物质的量相等时，即正、反应速率相等，反应达到平衡，故D说法正确；

故选：A．

点评：

本题考查了化学反应速率的影响因素和化学平衡状态的判断，选项A中涉及到反应平衡和反应速率问题，不管是吸热还是放热反应，当温度升高时候，反应速率都加快，温度降低时，速率都降低，而对于平衡来说，吸热反应，当温度升高有利于反应正向进行，对放热反应来说，降温有利于正向反应，要区别开反应速率和反应平衡．

分析：

根据影响化学平衡移动的因素：温度、压强、浓度来回答．

解答：

解：反应X(g)+3Y(s)⇌2Z(g)，△H＜0，是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故①错误，②正确；[br]增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强，平衡正向移动，故③错误；④正确；[br]加催化剂不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确．[br]故选A．

点评：

本题考查学生化学平衡移动原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

分析：

A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；B、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；C、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态；D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态．

解答：

解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；B、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故B错误；C、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故C错误；D、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故D正确．故选D．

点评：

本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

分析：

A、缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；

B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；

C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；

D、两种反应物，增加一种物质的量会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小；

解答：

解：A、反应是气体体积增大的反应，缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡逆向进行，故A错误；

B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，反应放热减小少，故B错误；

C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变，故C错误；

D、两种反应物，增加一种物质的量会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，增加B的物质的量则A物质的转化率提高，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理和反应特征是解题关键，题目难度中等．

分析：

化学反应COCl$_2$(g)⇌CO(g)+Cl$_2$(g)△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，

①升温平衡向吸热反应方向移动；

②恒容通入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不动；

③增加CO的浓度，平衡逆向进行；

④减压平衡向气体体积增大的方向进行；

⑤加催化剂，改变速率不改变平衡；

⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行．

解答：

解：化学反应COCl$_2$(g)⇌CO(g)+Cl$_2$(g)△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，

①升温平衡向正反应移动，COCl$_2$转化率增大，故①符合；

②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl$_2$转化率不变，故②不符合；

③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl$_2$转化率减小故③不符合；

④减压平衡向正反应方向移动，COCl$_2$转化率增大，故④符合；

⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl$_2$转化率不变，故⑤不符合；

⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl$_2$转化率增大，故⑥符合，

故选：B．

点评：

本题考查了化学平衡的影响因素，注意理解通入惰性气体对平衡移动影响，题目难度中等．

分析：

A、可逆反应的特征是正反应和逆反应都在同时发生，同时进行；

B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态；

C、升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动；

D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态．

解答：

解：A、化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等的状态，故A错误；

B、使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，故B正确；

C、根据化学平衡移动原理：升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动，故C错误；

D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态，对反应前后气体体积不变的反应无影响，故D错误．

故选B．

点评：

本题是一道有关化学平衡状态的特征以及化学平衡移动知识的题目，可以根据所学知识进行回答，难度不大．