分析：

醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值为3的CH$_3$COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c(OH_)和c(H_)相等，反应后酸过量，溶液呈酸性．

解答：

解：pH值为3的CH$_3$COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c(OH_)和c(H_)相等，都为0.001mol/L，

但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，

反应后酸过量，则混合溶液呈酸性．

故选：B．

点评：

本题考查酸碱混合的定性判断，难度不大，注意醋酸为弱电解质的特点，为解答该题的关键．

分析：

解答：

点评：

本题考查了电解质的电离，注意把握酸溶液稀释时pH的变化规律，题目难度不大．

分析：

醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而硫酸是强电解质，不存在电离平衡，以此解答该题．

解答：

解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而硫酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比硫酸的体积要大，就必须使a＞b，

故选A．

点评：

本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．

分析：

解答：

点评：

本题考查了有关pH值计算以及溶液的稀释，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，溶液稀释过程中pH值变化的规律是解题关键，注意酸碱稀释接近中性应考虑水的电离．

分析：

常温下pH=2的溶液中c(H_)=10_mol•L_，根据电解质电离程度及离子积常数计算溶液的pH，据此分析解答．

解答：

解：A．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，0.01 mol•L_ CH$_3$COOH溶液中c(H_)＜10_mol•L_，则溶液的pH＞2，故A错误；

B．硫酸是强电解质，为二元强酸，稀释10倍后c(H_)=$\frac {2×10}{10}$mol/L=2×10_mol•L_，溶液的pH＞3，故B错误；

C．pH=1的H$_2$SO$_4$溶液稀释10倍，c(H_)=10_mol•L_，此时，pH=2，故C正确；

D．c(OH_)=10_ mol•L_ 的某溶液中c(H_)=$\frac {10}{10}$mol/L=10_mol•L_，溶液的pH=12，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查电解质溶液pH的计算，为高频考点，明确pH的计算方法是解本题关键，侧重考查学生分析判断及计算能力，题目难度不大．

分析：

根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．

解答：

解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n．

故选B．

点评：

本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．