分析：

根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，如：C→CO$_2$(气)，H→H$_2$O(液)，S→SO$_2$(气)等．

解答：

解：正丁烷的燃烧热是指1mol正丁烷完全燃烧生成气态CO$_2$，液态H$_2$O放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：C$_4$H$_1$0 (g)+O$_2$(g)═4CO$_2$(g)+5H$_2$O(l)△H=-2878kJ/mol，正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol．故选：A．

点评：

考查学生对燃烧热理解以及对热化学方程式的理解，难度不大，注意燃烧热概念中的注意点．

分析：

根据燃烧热的概念：指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO$_2$(气)，H→H$_2$O(液)，S→SO$_2$(气)等来回答判断．

解答：

解：A、ag乙烯气体充分燃烧时生成1mol CO$_2$和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C$_2$H$_4$(g)+6O$_2$(g)═4CO$_2$(g)+4H$_2$O(l)△H=-$\frac {56b}{a}$kJ•mol_，故A错误；

B、反应CH$_3$OH(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)═CO$_2$(g)+2H$_2$(g)的△H=-192.9 kJ•mol_，CH$_3$OH(g)的燃烧热应该是1mol甲醇燃烧生成二氧化碳气体和液态水所放出的热量，不能是生成氢气，故B错误；

C、H$_2$(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol_，即2H$_2$(g)+O$_2$(g)=2H$_2$O(l)，△H=-571.6 kJ•mol_，所以2H$_2$O(l)═2H$_2$(g)+O$_2$(g)△H=+571.6 kJ•mol_，故C错误；

D、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol_，即1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时所放出的热量是1400kJ，即$\frac {1}{2}$C$_6$H$_1$2O$_6$(s)+3O$_2$(g)═3CO$_2$(g)+3H$_2$O(l)△H=-1400kJ•mol_，故D正确．

故选D．

点评：

考查反应热的计算燃烧热、热化学方程式书写与理解，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

分析：

燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．

解答：

解：A．C完全燃烧应生成CO$_2$，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；

B．H$_2$完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；

C．CH$_4$完全燃烧生成稳定的氧化物为CO$_2$和液态水，故C错误；

D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO$_2$和H$_2$O(l)，燃烧热为2800kJ/mol，则$\frac {1}{2}$mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．

分析：

依据燃烧热的概念分析判断，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；

解答：

解：A、热化学方程式中的水是气体，不是最稳定的氧化物，故A错误；

B、1molC$_6$H$_1$2O$_6$(s)完全燃烧生成了稳定的氧化物二氧化碳和液态水，符合燃烧热的概念，故B正确；

C、热化学方程式中是2mol可燃物一氧化碳反应放出的热量，故C错误；

D、反应是催化氧化反应，生成的乙醛还可以燃烧，不符合燃烧热的概念，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了燃烧热的概念应用，主要是在热化学方程式中的判断和分析．

分析：

燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，以此来解答．

解答：

解：根据题意知：燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，

A．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，故A正确；

B．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，△H=+2b kJ/mol表示吸收热量，故B错误；

C．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，故C正确；

D．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C$_2$H$_2$(g)+5O$_2$(g)═4CO$_2$(g)+2H$_2$O(l)；△H=-4bkJ/mol，故D错误；

故选AC．

点评：

本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答，题目难度不大．

分析：

根据燃烧热的概念：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热来回答．

解答：

解：燃烧热的概念：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，碳的氧化物的稳定状态是二氧化碳，即在101kPa时，lmol乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水时所放出的热量，故A表示的正确．

故选A．

点评：

本题主要考查学生对燃烧热概念的理解和掌握以及热化学方程式的书写问题，难度不大．

分析：

A．依据燃烧热的定义判断；B．依据二氧化碳电子式知1mol二氧化碳含有共用电子对数为4N_A，然后依据③解答；C．依据燃烧热的概念解答；D．一氧化碳燃烧的热化学方程式为CO(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)=CO$_2$(g)△H=-282.5 kJ/mol，结合①2CH$_4$(g)+O$_2$(g)=2CO(g)+4H$_2$(g)△H=-71kJ/mol、③CH$_4$(g)+2O$_2$(g)=CO$_2$(g)+2H$_2$O(l)△H=-890kJ/mol，利用盖斯定律求氢气燃烧的热化学方程式，据此解答．

解答：

解：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，CH$_4$(g)+2O$_2$(g)=CO$_2$(g)+2H$_2$O(l)△H=-890kJ/mol，符合燃烧热的定义，故A正确；B．当4N_A个碳氧共用电子对生成时，也就是生成1mol二氧化碳，由热化学方程式③可知反应方程热量890kJ的能量，故B正确；C．燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，从给出的信息中求不出甲醇的燃烧热，故C错误；D．①2CH$_4$(g)+O$_2$(g)=2CO(g)+4H$_2$(g)△H=-71kJ/mol，②CO(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)=CO$_2$(g)△H=-282.5 kJ/mol，③CH$_4$(g)+2O$_2$(g)=CO$_2$(g)+2H$_2$O(l)△H=-890kJ/mol，根据盖斯定律$\frac {(③×2-①)-②×2}{4}$得：H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)=H$_2$O(g)△H=-286 kJ/mol，所以氢气的燃烧热燃烧热△H=-286 kJ/mol，故D正确；故选C．

点评：

本题考查了燃烧热的定义和盖斯定律求反应热，理解燃烧热时注意生成的物质是稳定的氧化物．

分析：

燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般C→CO$_2$，H→H$_2$O(l)，S→SO$_2$，燃烧热是物质的性质，可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，据此分析即可解答．

解答：

解：A．碳和一氧化碳是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热也不相等，故A错误；

B．淀粉和纤维素是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故B错误；

C．燃烧热是物质的性质，与量的多少无关，可燃物相同，该组物质的燃烧热相等，故C正确；

D．C$_2$H$_2$和C$_6$H$_6$物质是不同的物质，物质不同，具有不同的能量，燃烧热不相等，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查燃烧热的概念，物质不同，燃烧热也不同，注意把握燃烧热的含义可燃物为1mol、产物为稳定氧化物，题目较简单．