下列推断合理的是（ ）
分析：
根据胶体的性质来分析净化水的原因；根据金刚石的组成和性质来分析硬度及能否与氧气反应；利用浓硫酸性质来分析与铜的反应；利用二氧化硫的漂白性和还原性来分析解答．
解答：
解：A 明矾[KAl(SO$_4$)$_2$•12H$_2$O]在水中水解形成Al(OH)$_3$胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，故A正确；
B 金刚石可以燃烧生成二氧化碳，故B错；
C 浓H$_2$SO$_4$虽然有强氧化性，在加热条件能与Cu发生反应，常温下不反应，故C错；
D SO$_2$通入溴水后发生氧化还原反应，SO$_2$+Br$_2$+2H$_2$O=H$_2$SO$_4$+2HBr，则将SO$_2$通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色，故D错；
故选：A．
点评：
本题虽然简单，但是从多方面考查了元素化合物及胶体性质，覆盖面广，是一好题．
向浑浊的水中加入适量的FeCl$_3$•6H$_2$O并搅拌以后，水由浑浊变得澄清．在此过程中发生的变化（ ）
分析：
Fe_易水解，水解生成Fe(OH)$_3$导致溶液变浑浊，具有吸附性能够吸附水中悬浮的颗粒物达到净水的目的；
解答：
解：因为铁离子在水中易水解产生氢氧化铁胶体，具有吸附性能够吸附水中悬浮的颗粒物达到净水的目的，所以铁离子水解是化学变化，而氢氧化铁的吸附是物理变化，故选C．
点评：
本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意把握水解原理和胶体吸附知识的运用，学习中注重相关基础知识的积累
下列实验能达到预期目的是（ ）
分析：
A．反应生成沉淀；
B．铁离子水解生成盐酸易挥发；
C．CuO促进铁离子水解，使其转化为沉淀；
D．先溶于浓盐酸后稀释．
解答：
解：A．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl$_3$饱和溶液生成Fe(OH)$_3$沉淀，故A错误；
B．铁离子水解生成盐酸易挥发，则将FeCl$_3$溶液蒸干可以得到Fe(OH)$_3$，故B错误；
C．CuSO$_4$溶液中混有少量Fe_，CuO促进铁离子水解，使其转化为沉淀，实现除杂，故C正确；
D．铁离子水解，则实验室将FeCl$_3$固体先溶于浓盐酸后稀释配制氯化铁溶液，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查化学实验方案饿评价，涉及水解原理及应用、除杂、胶体的制备等，侧重反应原理的考查，注意物质的性质及反应来解答，题目难度不大．
天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可用混凝剂进行净化处理，下述物质不属于天然水净化混凝剂的是（ ）
分析：
凡是具有或是能生成吸附含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒的物质都可以做然水净化混凝剂，据氢氧化铁、氢氧化铝的净水作用来回答．
解答：
解：A、硫酸铝中的铝离子水解能得到具有净水作用的氢氧化铝，可以做天然水净化混凝剂，故A错误；
B、硫酸亚铁中的亚铁离子易被氧气氧化为铁离子，铁离子水解能得到具有净水作用的氢氧化铁，可以做天然水净化混凝剂，故B错误；
C、硫酸镁不具有吸附含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒的物质的作用，不能做天然水净化混凝剂，故C正确；
D、聚合铝中的铝离子水解能得到具有净水作用的氢氧化铝，可以做天然水净化混凝剂，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查学生盐的水解原理和应用知识，注意氢氧化铁、氢氧化铝的净水作用的理解是关键，难度中等．
能与大量Fe_共存的是（ ）
分析：
根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、不能发生氧化还原反应等、不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．Fe与Fe_发生氧化还原反应生成二价铁离子，故A错误；
B．Fe_具有较强的氧化性，S_具有较强的还原性，发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．Fe_与Cu_离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．Fe_与Cu发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答的关键，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度中等．
下列叙述与盐类水解无关的是（ ）
分析：
A、加热促进盐的水解；B、明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的杂质；C、Al_和HCO$_3$_能发生双水解；D、Fe能还原三价铁离子．
解答：
解：A、纯碱显碱性，加热促进纯碱的水解，溶液碱性增强，则与盐类水解有关，故A不选；B、明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的杂质，所以明矾可作净水剂与盐类水解有关，故B不选；C、Al_和HCO$_3$_能发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以不能共存，与盐的水解有关，故C不选；D、Fe能还原三价铁离子，配FeCl$_2$溶液加铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关，故D选．故选D．
点评：
本题考查了盐类水解的应用、及氧化还原反应，侧重于盐的水解原理在生活中的应用的考查，题目较简单．
因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）
分析：
A．银离子与磷酸根离子反应生成磷酸银沉淀，不属于双水解反应；
B．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，偏铝酸根离子与碳酸氢根离子反应生成氢氧化铝沉淀，为强酸制取弱酸；
C．亚铁离子与[Fe(CN)$_6$]_发生反应，不属于双水解反应；
D．铁离子与偏铝酸根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀．
解答：
解：A．Ag_、PO$_4$_之间反应生成难溶物，不属于双水解反应，故A错误；
B．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，AlO$_2$_、HCO$_3$_之间反应生成氢氧化铝沉淀，为强酸制取弱酸的反应，不属于双水解反应，故B错误；
C．Fe_、[Fe(CN)$_6$]_之间发生反应，不属于双水解反应，故C错误；
D．Fe_、AlO$_2$_之间发生彻底的双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间(如 Fe_和 SCN_)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：本题中要求“因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存”．
在水溶液中，因为发生双水解反应而不能大量共存的一组微粒是（ ）
分析：
弱酸根离子与弱碱离子在水中相互促进水解，则不能大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．H_、CO$_3$_结合生成水和气体，H_、OH_结合生成水，因复分解反应不能大量共存，故A不选；
B．Al_、HCO$_3$_相互促进水解生成沉淀和气体，因相互促进水解反应不能共存，故B选；
C．OH_、HCO$_3$_结合生成水和碳酸根离子，Ca_、SO$_4$_结合生成微溶物，因复分解反应不能大量共存，故C不选；
D．S_、H_结合生成弱电解质，S_、Cu_结合生成沉淀，因复分解反应不能大量共存，故D不选；
故选B．
点评：
本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．
下列离子在溶液中因相互促使水解而不能大量共存的是（ ）
分析：
弱酸根离子与弱碱离子相互促进水解，则不能大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．Cu_、NH$_4$_分别与OH_反应，因发生复分解反应不能共存，故A不选；
B．Ag_、Cl_结合生成沉淀，因发生复分解反应不能共存，故B不选；
C．Ba_、SO$_4$_结合生成沉淀，因发生复分解反应不能共存，故C不选；
D．CO$_3$_、Al_相互促进水解生成沉淀和气体，因相互促进水解不能共存，故D选；
故选：D．
点评：
本题考查离子的共存，侧重反应类型的考查，涉及复分解反应及相互促进水解的反应，注意把握题干信息，题目难度不大．
在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
分析：
A．在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，HCO$_3$_和氢离子反应生成二氧化碳和水；
B．NO$_3$_在溶液中不能和其他离子发生反应；
C．SCN_能结合铁离子生成血红色溶液；
D．Ba_能结合磷酸根离子生成白色沉淀硫酸钡；
解答：
解：A．在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，HCO$_3$_和氢离子反应生成二氧化碳和水，HCO$_3$_+H_=CO$_2$↑+H$_2$O，故不能大量共存，故A不符合
B．NO$_3$_在溶液中不能和其他离子发生反应，离子能大量共存，故B符合；
C．SCN_能结合铁离子生成血红色溶液，Fe_+3SCN_=Fe(SCN)$_3$，离子不能大量共存，故C不符合；
D．Ba_能结合磷酸根离子生成白色沉淀硫酸钡，Ba_+SO$_4$_=BaSO$_4$↓，故D不符合；
故选B．
点评：
本题考查了离子性质．离子共存的判断，离子之间的反应实质理解是解题关键，题目较简单．
为了除去MgCl$_2$溶液中的FeCl$_3$，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
分析：
根据FeCl$_3$易水解生成氢氧化铁．
解答：
解：FeCl$_3$易水解生成氢氧化铁，加入Mg(OH)$_2$粉末、MgO或MgCO$_3$，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选：B．
点评：
本题主要考查了除杂，盐类的水解可用于除杂，除杂时不能引入新杂质．
除去FeCl$_2$溶液中FeCl$_3$和CuCl$_2$杂质可选用（ ）
分析：
根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．
解答：
解：A．FeCl$_2$和FeCl$_3$和CuCl$_2$都能与氢氧化钠反应，故A错误；
B．氯气能与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除掉，故B错误；
C．氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，氯化铜能与铁粉反应生成氯化亚铁和铜单质，方法为：加入足量铁粉过滤，故C正确；
D．Mg与与氯化亚铁反应氯化镁和铁单质，将原物质除掉，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了二价铁离子和三价铁离子的转化，题目难度不大，根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能引入新的杂质．
FeCl$_3$、CuCl$_2$的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
分析：
Fe_、Cu_的氧化性强弱为：Fe_＞Cu_，Fe_优先反应，固体有剩余，则反应后的溶液中一定不存在Fe_；若剩余固体只有Cu，则反应后的溶液中一定Fe_存在，一定存在Fe_，可能含有Cu_；若有Fe剩余，一定有铜生成，Fe_和Cu_无剩余，据此进行判断．
解答：
解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe_、Cu_全部参加反应生成Fe_和Cu，反应的方程式为：2FeCl$_3$+Fe=3FeCl$_2$、CuCl$_2$+Fe=Cu+FeCl$_2$，所以溶液中一定没有Fe_、Cu_，一定含有Fe_；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe_，Cu_恰好全部参加反应或部分反应生成Fe_和Cu，所以溶液中一定没有Fe_，可能含有Cu_，一定含有Fe_；
A．若铁过量，剩余的固体为铜和铁的混合物，故A错误；
B．固体有剩余，Fe_、Cu_的氧化性强弱为：Fe_＞Cu_，Fe_优先反应，溶液中一定存在Fe_，故B正确；
C．由于金属有剩余，溶液中一定不存在Fe_，所以加入KSCN溶液一定不变红色，故C正确；
D．若金属剩余，氧化性强弱为：Fe_＞Cu_，反应后溶液中一定不存Fe_，故D正确；
故选A．
点评：
本题考查了Fe_、Cu_的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe_、Cu_的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．