下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）
分析：
非金属元素之间形成的化学键为共价键，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，根据原子序数判断原子的种类，进而判断形成化学键的类型．
解答：
解：A、原子序数分别为1和17的元素分别为H和Cl元素，形成的化合物为共价化合物，故A错误；
B、原子序数分别为12和9的元素分别为Mg和F元素，形成的化合物为离子化合物，故B正确；
C、原子序数分别为14和6的元素分别为Si和C元素，形成的化合物为共价化合物，故C错误；
D、原子序数分别为15和8的元素分别为P和O元素，形成的化合物为共价化合物，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查离子键的形成，本题难度不大，注意活泼金属和活泼非金属元素之间形成的化学键为离子键．
主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）
分析：
原子变成阳离子电子层减少一个，原子变为阴离子，电子层数不变，根据阴阳离子的电子层分析判断．
解答：
解：A．镁离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，故A错误；
B．钠离子含有2个电子层，溴离子含有4个电子层，故B正确；
C．HCl是共价化合物，故C错误；
D．钠离子含有2个电子层，碘离子含有5个电子层，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了离子的电子层结构，明确原子变成阴阳离子电子层是否变化来分析解答，难度不大．
离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用，它是一种静电引力．下列含有这种静电引力作用的物质是（ ）
分析：
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，强碱、多数盐、活泼金属的氧化物等都属于离子化合物，离子化合物中含有这种静电引力．
解答：
解：A、H$_2$O是非金属氧化物，分子中只含共价键，属于共价化合物，所以不含这种静电引力，故错误；
B、NH$_3$是非金属氢化物，分子中只含共价键，属于共价化合物，所以不含这种静电引力，故错误；
C、氯化钠中只含离子键，属于离子化合物，氯化钠中含有这种静电引力，故正确；
D、HCl是非金属氢化物，分子中只含共价键，属于共价化合物，所以不含这种静电引力，故错误；
故选C．
点评：
本题考查了离子键和共价键的判断，明确形成离子键、共价键的元素是解本题的关键，难度不大．
下列物质含有离子键的是（ ）
分析：
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键．
解答：
解：A．氢气分子中H原子之间存在非极性共价键，故A错误；
B．二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了化学键的判断，根据物质中存在的微粒及微粒间的作用力来分析解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是D．
下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB$_2$型稳定化合物的是（ ）
分析：
短周期元素中，所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB$_2$型稳定化合物，说明组成物质的两种元素中，一种是活泼金属元素、一种是活泼非金属元素，根据离子化合物特点知，A为+2价、B为-1价，则A为第IIA族元素、B为第VIIA族元素，据此分析解答．
解答：
解：A.18号元素是Ar元素，12号元素是Mg元素，二者不易形成化合物，故A错误；
B.6号元素是第IVA族C元素、8号元素是第VIA族O元素，二者能形成AB$_2$型共价化合物，故B错误；
C.12号元素是第IIA族Mg元素、16号元素是第VIA族S元素，二者能形成AB型离子化合物，故C错误；
D.12号元素是第IIA族Mg元素、17号元素是第VIIA族Cl元素，二者能形成AB$_2$型离子化合物，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了化学键的判断，根据化合物类型及元素化合价确定元素在周期表中的位置，再结合元素性质分析解答，题目难度不大．
与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）
分析：
根据元素周期表，与Ne核外电子排布相同的离子有，阴离子有N_、O_、F_等，阳离子有Na_、Mg_AI_；与Ar核外电子排布相同的离子阴离子P_、S_、CI_等，阳离子K_、Ca_．
解答：
解：A、溴化镁中，溴离子核外电子排布与氪原子的相同，与Ne、Ar的核外电子排布不同，故A错误．
B、Na$_2$S中的Na_与Ne核外电子排布相同、S_离子结构与Ar核外电子排布相同，故B正确．
C、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故C错误．
D、硫化钾中，硫离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查了原子结构，形成离子的结构，关键是掌握元素在周期表中的位置及结构，难度不大．
XY$_2$是由短周期元素形成的化合物，Y_比X_多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是（ ）
分析：
XY$_2$是由短周期元素形成的化合物，Y_比X_多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同，则Y为Cl元素，Y_比X_多一个电子层，则X的Mg元素，再结合物质的结构分析解答．
解答：
解：XY$_2$是由短周期元素形成的化合物，Y_比X_多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同，则Y为Cl元素，Y_比X_多一个电子层，X_有两个电子层，X原子失去两个电子变为X_，则X的Mg元素，
A．Y是Cl元素，其最外层有7个电子，为第VIIA族元素，故A正确；
B．X是Mg元素，位于第三周期，故B错误；
C．Y_与X_的最外层电子数都是8，故C正确；
D．化合物氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，氯离子和镁离子形成离子键，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查了原子结构和元素的性质，根据原子结构及离子所带电荷数确定元素，再结合元素所处周期、所处族来分析解答，难度不大．
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是（ ）
分析：
题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．
解答：
解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最大的是Cs_离子，非金属离子半径最小的是F_离子，所以阳离子半径和阴离子半径之比最大的是CsF．
故选D．
点评：
本题考查离子半径的大小比较，题目难度不大，做题时注意从同主族半径的变化规律来判断．
与氖原子核外电子排布相同的离子与跟氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物是（ ）
分析：
与氖原子核外电子排布相同的离子有：N_、O_、F_、Na_、Mg_、Al_，跟氩原子核外电子排布相同的离子有P_、S_、Cl_、K_、Ca_，据此分析解答．
解答：
解：与氖原子核外电子排布相同的离子有：N_、O_、F_、Na_、Mg_、Al_，跟氩原子核外电子排布相同的离子有P_、S_、Cl_、K_、Ca_，
A．Mg_和Ne核外电子排布式相同、Cl_和Ar原子核外电子排布式相同，所以符合条件，故A正确；
B．O_、Na_都与Ne原子核外电子排布式相同，不符合条件，故B错误；
C．F_、Na_都与Ne原子核外电子排布式相同，不符合条件，故C错误；
D．Cl_、K_和Ar原子核外电子排布式相同，不符合条件，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了离子核外电子排布式，明确形成10电子、18电子简单离子有哪些是解本题关键，根据离子是否符合题意即可，题目难度不大．
下列物质含有离子键的是（ ）
分析：
一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答．
解答：
解：A．C1$_2$中只有C1-C1共价键，故A错误；
B．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故B正确；
C．CO$_2$中只有C-O共价键，故C错误；
D．H$_2$O中只有H-O共价键，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答，较简单．
某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
分析：
元素最高正价与负价的绝对值之差为4，根据最高正价+|最低负价|=8，可知该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，所以另一离子应含有18个电子．据此判断．
解答：
解：元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，
令该元素最高正价为x，根据最高正价+|最低负价|=8，则：
x-(8-x)=4，解得x=6
即该元素最高正价为+6，形成离子应为S元素，硫离子核外有18个电子，该元素的离子与另外离子核外电子排布相同的离子，则另一离子应含有18个电子，为阳离子．故A符合．
故选：A．
点评：
本题考查元素的推断与物质的组成，推出元素为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素．