分析：

两种有机物组成的混合物，当混合物的质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO$_2$的质量都相等，则说明两种有机物分子中含碳量相等，然后逐项分析；

解答：

解：①同分异构体的分子式相同，分子中含碳量相等，所以只要混合物的总质量相等，完全燃烧生成CO$_2$的质量也相等，故①正确；

②同系物分子中含碳量不一定相等，如烷烃之间不等，但烯烃之间是相等的，所以只要混合物的总质量相等，完全燃烧生成CO$_2$的质量不一定相等，故②错误；

③具有相同的最简式，分子中含碳量一定相等，所以只要混合物的总质量相等，完全燃烧生成CO$_2$的质量也相等，故③正确；

④含碳的质量分数相同，只要混合物的总质量相等，完全燃烧生成CO$_2$的质量也相等，故④正确；

故选：B；

点评：

本题考查混合物的计算，注意把握题中信息，得出两种烃分子中含碳量相等是解答该题的关键，题目难度不大．

分析：

全部为乙烯，消耗氧气最多为120mL×(2+$\frac {4}{4}$)=360mL＜400mL，故烃完全燃烧生成二氧化碳，用氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为氧气，故二氧化碳为305mL-125mL=180mL，故烃分子中平均碳原子数目为$\frac {180mL}{120mL}$=1.5，则n(CH$_4$)：n(C$_2$H$_4$、C$_2$H$_2$)=1：1，结合选项可以进行排除．

对计算题而言，计算甲烷体积，可以计算乙烯、乙炔总体积，再根据方程式计算甲烷燃烧导致体积体积减少，进而计算乙烯、乙炔燃烧导致气体体积减小，再设乙烯、乙炔的体积，表示出各自燃烧导致气体体积减小，根据二者总体积、气体体积减小列方程计算．

解答：

解：全部为乙烯，消耗氧气最多为120mL×(2+$\frac {4}{4}$)=360mL＜400mL，故烃完全燃烧生成二氧化碳，用氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为氧气，故二氧化碳为305mL-125mL=180mL，故烃分子中平均碳原子数目为$\frac {180mL}{120mL}$=1.5，由十字交叉法可知n(CH$_4$)：n(C$_2$H$_4$、C$_2$H$_2$)=(1.5-1)：(2-1.5)=1：1，结合选项可知，只有B符合，故选B．

点评：

本题考查混合物有关计算，侧重考查学生分析计算能力、解题技巧能力，关键是判断烃完全燃烧，利用平均量计算平均碳原子数目，难度中等．

分析：

乙烯的分子式为C$_2$H$_4$，乙醇的分子式为C$_2$H$_6$O，可将乙醇的分子式看作C$_2$H$_4$•H$_2$O，根据碳元素的质量百分含量可计算出C$_2$H$_4$的质量分数，进而计算水的质量分数，进而计算氧元素的质量百分含量．

解答：

解：乙烯的分子式为C$_2$H$_4$，乙醇的分子式为C$_2$H$_6$O，可将乙醇的分子式看作C$_2$H$_4$•H$_2$O，

已知：ω(C)=60%，则ω(C$_2$H$_4$)=60%×$\frac {28}{24}$=70%，

则ω(H$_2$O)=1-70%=30%，

所以：ω(O)=30%×$\frac {16}{18}$=26.7%，

故选B．

点评：

本题考查元素质量分数的计算，题目难度不大，注意利用分子式的转化，将乙醇的分子式可作C$_2$H$_4$•H$_2$O．

分析：

标况下3.584L二氧化碳的物质的量为：n(CO$_2$)=$\frac {3.584L}{22.4L/mol}$=0.16mol，3.6g水的物质的量为：n(H$_2$O)=$\frac {3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为，C$_1$.6H$_4$，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．

解答：

解：标准状况下3.584LCO$_2$的物质的量为：n(CO$_2$)=$\frac {3.584L}{22.4L/mol}$=0.16mol，3.6g水的物质的量为：n(H$_2$O)=$\frac {3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，

1mol混合气体完全燃烧生成1.6mol二氧化碳、2mol水，则混合的平均化学式为：C$_1$.6H$_4$，

由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.6的烃，所以一定含有甲烷，

又由于甲烷中含4个H，则另一种烃也含有4个H，

根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，故A正确；

可能含有乙烯，故B正确、D错误；

一定不含乙烷，故C正确，

故选D．

点评：

本题考查了有机物分子式确定，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．

分析：

解答：

点评：

本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意把握题中信息，得出混合物中各烃满足最简式相同、氢元素的质量分数相等是解题的关键，还要明确是质量一定，不是物质的量一定，为易错点．

分析：

将各物质组成通式写成C_xH_yO_z，只要总体积一定，完全燃烧消耗氧气的体积也一定，则各1mol物质的耗氧量(x+$\frac {y}{4}$-$\frac {z}{2}$)的值相等，据此解答解答．

解答：

解：①1mol乙醇耗氧量=(2+$\frac {6}{4}$-$\frac {1}{2}$)mol=3mol，1mol乙醚(C$_4$H$_1$0O)的耗氧量=(4+2.5-0.5)mol=6mol，二者耗氧量不相等，不符合题意，故①错误；

②1mol丙醛的耗氧量=(3+$\frac {6}{4}$-$\frac {1}{2}$)mol=4mol，1mol丙炔的耗氧量=(3+$\frac {4}{4}$)mol=4mol，二者耗氧量相等，符合题意，故②正确；

③1mol甲烷的耗氧量=(1+$\frac {4}{4}$)mol=2mol，1mol甲酸甲酯的耗氧量=(2+$\frac {4}{4}$-$\frac {2}{2}$)mol=2mol，二者耗氧量相等，符合题意，故③正确；

④1molC$_5$H$_1$2的耗氧量为(5+$\frac {12}{4}$)mol=8mol，1molC$_6$H$_8$的耗氧量为(6+$\frac {8}{4}$)mol=8mol，二者耗氧量相等，符合题意，故④正确；

⑤1mol丙酮的耗氧量为(3+$\frac {6}{4}$-$\frac {1}{2}$)mol=4mol，1mol丙二醇的耗氧量为(3+$\frac {8}{4}$-$\frac {2}{2}$)mol=4mol，二者耗氧量相等，符合题意，故⑤正确；

故选A．

点评：

本题考查有机物的燃烧计算，将物质用通式表示，再利用燃烧通式判断耗氧量，注意规律的理解掌握，可以将含氧衍生物改写为烃与水(或二氧化碳)的形式，利用烃的燃烧耗氧量判断．

分析：

甲苯的分子式为C$_7$H$_8$，丙三醇分子式为C$_3$H$_8$O$_3$，二者相对分子质量都是92，分子中H原子数目相等，混合物中H元素质量分数为定值，为任意组分中氢元素质量分数，则ω(O)=1-ω(C)-ω(H)，据此解答．

解答：

解：甲苯的分子式为C$_7$H$_8$，丙三醇分子式为C$_3$H$_8$O$_3$，二者相对分子质量都是92，分子中H原子数目相等，混合物中H元素质量分数为定值，为任意组分中氢元素质量分数，即混合物中H元素质量分数=$\frac {8}{92}$×100%=8.7%，则ω(O)=1-ω(C)-ω(H)=1-51.3%-8.7%=40%，

故选A．

点评：

本题考查质量分数的有关计算，难度中等，注意根据分子式判断H元素的质量分数为定值．