室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
分析：
根据酸碱的强弱判断溶液中n(H_)与n(OH_)关系进行判断和计算．
解答：
解：A、pH=3的盐酸中c(H_)=1×10_mol/L，pH=11的氨水中c(OH_)=1×10_mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故A错误．
B、pH=3的盐酸中c(H_)=1×10_mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c(OH_)=1×10_mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；
C、pH=3的醋酸c(H_)=1×10_mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c(OH_)=1×10_mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确．
D、pH=3的硫酸中c(H_)=1×10_mol/L，pH=11的氨水中c(OH_)=1×10_mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，D错误．
故选C．
点评：
本题考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度不大，注意判断酸碱的强弱并以此判断反应的过量问题．
下列关于酸碱反应的说法正确的是（ ）
分析：
A、常温下，pH=2的HCl与pH=12的NH$_3$•H$_2$O 等体积混合后溶液，生成氯化铵和一水合氨的混合物，以一水合氨的电离为主；
B、醋酸为弱电解质，醋酸的浓度越小，电离程度越大，据此进行解答；
C、当V$_1$=V$_2$时，醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液显示碱性，如果为中性，则酸应该稍过量；
D、常温下pH=2的硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L，两溶液混合后恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液显示中性．
解答：
解：A、常温下，pH=2的HCl与pH=12的NH$_3$•H$_2$O 等体积混合后溶液，生成氯化铵和一水合氨的混合物，以一水合氨的电离为主，溶液呈碱性，故A错误；
B、如果用pH=2和pH=3的盐酸中和NaOH溶液，则：10Va=Vb，由于醋酸为弱电解质，且浓度越小，电离程度越大，所以应有：10Va＜Vb，故B错误；
C、当V$_1$=V$_2$时，向体积为V$_1$L的浓度均为0.1mol/L HCl、CH$_3$COOH混合溶液中加入V$_2$L 0.2mol/L的NaOH溶液后，反应生成氯化钠、醋酸钠，由于醋酸根离子水解，溶液显示碱性，要使溶液呈中性，酸应该稍过量，即：V$_1$＞V$_2$，故C正确；
D、pH为2的硫酸中氢离子浓度为0.01mol/L，该硫酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，两溶液刚好完全反应，混合溶液为中性，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答本题的根据，还要明确弱电解质的电离平衡、盐的水解原理的应用方法．
下列各组溶液的pH一定等于7的是（ ）
分析：
混合溶液pH=7说明溶液呈中性，根据溶液的酸碱性判断即可．
解答：
解：A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合，如果酸是弱酸碱是强碱，则混合溶液可能呈酸性，如果酸或碱都是强电解质，则混合溶液呈中性，如果酸是强酸，碱是弱碱，则混合溶液呈碱性，故A错误；
B．硫酸和氢氧化钠都是强电解质，0.05mol•L_H$_2$SO$_4$与0.10mol•L_NaOH溶液以等体积混合时，二者恰好反应生成硫酸钠和水，混合溶液呈中性，故B正确；
C．pH=5的醋酸溶液稀释100倍后溶液仍然是酸性溶液，只是pH接近7，故C错误；
D．pH=1的H$_2$SO$_4$与0.10mol•L_Ba(OH)$_2$溶液以等体积混合，氢离子的物质的量浓度小于氢氧根离子浓度，所以混合溶液呈碱性，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了混合溶液酸碱性的判断，明确物质间的反应、电解质的强弱是解本题关键，易错选项是C，注意酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性，当无限稀释酸时要考虑水的电离，为易错点．
已知在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10_．本题涉及的溶液，其温度均为100℃．下列说法中正确的是（ ）
分析：
100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10_，所以该温度下的中性溶液中pH=6，pH小于6的为酸性溶液，大于6的为碱性溶液，pH=-l_gc(H_)，强酸和强碱反应的混合溶液呈中性时，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，注意碱性溶液中氢离子浓度的计算方法．$\frac {10}{c(OH_)}$
解答：
解：100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10_，所以该温度下的中性溶液中pH=6，
A.0.005 mol•L_的硫酸溶液中，C(H_)=0.005 mol•L_×2=0.01mol/L，所以pH=2，故A正确；
B.0.001mol/L的氢氧化钠溶液，C(H_)=10_ mol/L，pH=9，故B错误；
C.0.005 mol•L_的硫酸与0.01 mol•L_的氢氧化钠溶液等体积时，n(H_)=n(OH_)，所以硫酸和氢氧化钠恰好反应，溶液呈中性，pH为6，故C错误；
D．pH=3的硫酸中，C(H_)=10_ mol/L，pH=11的NaOH溶液中C(OH_)=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50 mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查pH的简单计算，注意碱性溶液中氢氧根离子浓度和pH的换算，为易错点．
常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是（ ）
分析：
A、盐酸溶液中氯化氢完全电离，溶液稀释10倍，溶液pH增大一个单位；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
C、常温下pH为2的盐酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10_mol/L；
D、常温下pH为2的盐酸溶液中酸中氢离子浓度为10_mol/L，水电离出的氢离子浓度为10_mol/L．
解答：
解：A、盐酸溶液中氯化氢完全电离，溶液稀释10倍，溶液pH增大一个单位，将10mL该溶液稀释至100mL后，pH等于3，故A错误；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，平衡状态下的氢氧根离子恰好完全中和，一水合氨又电离出氢氧根离子，一水合氨过量，故B错误；
C、常温下pH为2的盐酸溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同为10_mol/L，由水电离出的c(H_)(水)×c(OH_)(水)=1×10_，故C错误；
D、pH为2的盐酸溶液中酸中氢离子浓度为10_mol/L，水电离出的氢离子浓度为10_mol/L，溶液中盐酸电离的c(H_)与水电离出的c(H_)之比为10_：1，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查了水的电离分析，弱电解质电离平衡的理解应用，掌握溶液中离子积常数的计算方法和含义是解题关键，题目难度中等．
(多选)常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）
分析：
滴入甲基橙试液，出现红色，溶液pH＜3.1，以此进行计算．
解答：
解：A．pH=2的硫酸与pH=12的Ba(OH)$_2$恰好完全反应，溶液呈中性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故A错误；
B．向pH=2的硫酸中加入等体积的PH=12的氨水，氨水过量，反应后溶液呈碱性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故B错误；
C．反应后c(H_)=$\frac {0.01mol/L×VL-0.005mol/L×VL}{2VL}$=0.0025mol/L＞10_mol/L，滴入甲基橙试液，出现红色，故C正确；
D．向pH=2的硫酸中加入0.05 mol/L BaCl$_2$，c(H_)=0.005mol/L＞10_mol/L，滴入甲基橙试液，出现红色，故D正确．
故选CD．
点评：
本题考查pH的计算，题目难度不大，注意甲基橙的变色范围，把握相关物理量的计算．
某温度下，向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）
分析：
A、将该盐酸温度降低，氢离子浓度不变，所以pH不变；
B、依据该温度下的pH=6，可知离子积=10_，加入一定量的盐酸后溶液中的氢离子浓度依据离子积计算；
C、依据酸碱中和反应氢氧根离子和氢离子等物质的量反应分析计算；
D、依据溶液pH=2，结合水的离子积计算判断；
解答：
解：A、温度降低，氢离子浓度不变，所以pH不变，故A正确；
B、向pH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH=2，依据该温度下的离子积c(H_)•c(OH_)=10_，得到溶液的浓度c(HCl)=0.01mol•L_，故B正确；
C、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液，c(OH_)=$\frac {10}{10}$=1mol/L；盐酸溶液中c(H_)=10_mol/L，等体积混合反应后，氢氧根离子过量，溶液呈碱性，不是恰好完全反应，故C错误；
D、该温度下的离子积c(H_)•c(OH_)=10_，该溶液中水电离产生的c(H_)=$\frac {10}{10}$=10_mol•L_，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查了水的电离应用，一定温度下，水的离子积是常数，关键是依据pH=6的纯水计算出离子积为10_．
相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（ ）
①pH=2的CH$_3$COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．
分析：
A．根据酸碱溶液都抑制了水的电离进行比较水的电离程度；
B．一水合氨为弱电解质，只能部分电离出氢氧根离子，所以氨水浓度大于0.01mol/L；
C．醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于0.2mol/L，等体积的醋酸和盐酸中，醋酸的物质的量大于氯化氢；
D．碱溶液的pH大于酸溶液的pH，弱电解质稀释过程中电离程度增大，据此进行解答．
解答：
解：A．酸溶液和碱溶液都抑制水的电离，酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液的氢离子是水电离的，所以四种溶液中水电离的氢离子浓度相等，都是10_mol/L，故A正确；
B．②pH=2的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L，而③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积的两溶液混合，氨水过量，若溶液显示中性，则盐酸的体积大于氨水，即：②＞③，故B正确；
C．①pH=2的CH$_3$COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，而②pH=2的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L，等体积的两溶液中醋酸的物质的量大于氯化氢，与铝反应时，醋酸生成的氢气多，故C正确；
D．碱溶液的pH一定大于酸溶液的pH，③、④的pH大于①、②的；③pH=12的氨水为弱碱，稀释过程中电离程度大，溶液中氢氧根离子的物质的量大于④，稀释后溶液的pH：③＞④；而①pH=2的CH$_3$COOH溶液稀释后溶液中氢离子浓度大于②，溶液的pH①＜②，所以分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡，题目难度中等，注意掌握溶液pH与溶液酸碱性的关系，明确影响弱电解质电离平衡的因素；D为易错点，注意溶液pH与氢离子浓度关系．
下列有关溶液pH的说法正确的是（ ）
分析：
A．根据稀释后溶液中氢氧根离子浓度计算氢离子浓度；
B．氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度的一半，再根据离子积常数计算氢离子浓度；
C．氯化氢和硫酸都是强电解质，两种溶液等体积混合时，离子浓度等于二者氢离子浓度的一半；
D．氢氧化钡和氯化氢都是强电解质，二者等体积混合时发生中和反应，根据氢离子和氢氧根离子的物质的量相对大小确定溶液的酸碱性．
解答：
解：A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中氢氧根离子浓度是10_ mol/L，则c(H_)=10_mol/L，故A错误；
B．氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，所以两种溶液等体积混合时，氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度的一半，即混合溶液中氢氧根离子浓度=$\frac {1}{2}$(10_+10_)mol/L≈0.05，所以氢离子浓度2×10_mol/L，则溶液的pH小于11，故B错误；
C．氯化氢和硫酸都是强电解质，两种溶液等体积混合时，离子浓度等于二者氢离子浓度的一半，即混合溶液的氢离子浓度约等于0.05mol/L，则混合溶液的pH=1.3，故C正确；
D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，所以氢离子和氢氧根离子恰好反应，溶液呈中性，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了混合溶液pH的计算，难度中等，注意两种溶液混合时离子浓度的变化，为易错点．