分析：

A．同主族金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，而非金属元素相反；

B．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱；

C．同主族元素从上到下元素的相对原子质量逐渐增大，注意氢键的问题；

D．稀有气体元素的单质从上到下沸点逐渐升高．

解答：

解：A．同主族金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，而非金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高，故A错误；

B．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，则半径越小越难以失去电子，故B错误；

C．同主族元素从上到下元素的相对原子质量逐渐增大，但O和F的氢化物存在氢键，在同主族中沸点是最高的，故C错误；

D．稀有气体元素的单质从上到下分子间作用力增强，沸点逐渐升高，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题易错点为C，注意氢键的问题，不要忽略．

分析：

同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO$_4$、H$_2$YO$_4$、H$_3$ZO$_4$，则X最高价为+7，处于ⅦA族，Y最高价为+6，处于ⅥA族，Z的最高价为+5，处于ⅤA族．同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．

解答：

同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO$_4$、H$_2$YO$_4$、H$_3$ZO$_4$，则X最高价为+7，处于ⅦA族，Y最高价为+6，处于ⅥA族，Z的最高价为+5，处于ⅤA族，

A．同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故酸性是：HXO$_4$＞H$_2$YO$_4$＞H$_3$ZO$_4$，故A错误；

B．同周期元素从左到右，非金属性增强，故非金属性：X＞Y＞Z，故B正确；

C．非金属性：X＞Y＞Z，故气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；

D．X最高价为+7，最低负价为-1，Y最高价为+6，最低负价为-2，Z的最高价为+5，最低负价为-3，故元素负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，题目难度不大，根据化学式确定最高正化合价是关键，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律．

分析：

A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强；

C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；

D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强．

解答：

解：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞Br＞S，所以最高价氧化物对应的酸性强弱为HClO$_4$＞HBrO$_4$＞H$_2$SO$_4$，故A错误；

B、元素的金属性越强，对应的最高级氧化物的水化物的碱性越强，同主族元素从上往下金属性增强，所以碱性强弱为RbOH＞KOH＞NaOH，故B错误；

C、同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性由弱到强的顺序为P＜S＜Cl，故C错误；

D、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序为F＞Cl＞S，所以气态氢化物稳定性为HF＞HCl＞H$_2$S，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物的性质的关系，难度不大．

分析：

A．非金属性越强，氢化物越稳定，对应离子的还原性减弱；

B．同周期从左到右阴离子的半径逐渐减小；

C．同主族从上到下金属性增强；

D．同周期从左到右最高价含氧酸的酸性依次增强．

解答：

解：A、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还原性从左到右依次增强，故A错误；

B、同周期从左到右阴离子的半径逐渐减小，O_半径比F_的大，故B错误；

C、同主族从上到下金属性增强，则Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；

D、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了元素周期律，主要考查了同主族和同周期元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握非金属性强弱的判断依据．

分析：

A、同主族，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱；

B、同主族，从上到下，单质颜色加深，由气体过渡为固体，同主族元素具有相似性；

C、同主族，从上到下，金属的活泼性增强；

D、同主族，从上到下，金属的活泼性增强，和水反应越来越剧烈．

解答：

解：A、同主族，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，酸性：HBrO$_4$＞HIO$_4$，故A正确；

B、同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹(At)为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；

C、同主族，从上到下，金属的活泼性增强，金属铷比金属钾更活泼，在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；

D、同主族，从上到下，金属和水反应越来越剧烈，锂(Li)与水反应不如钠与水反应剧烈，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查学生元素周期表和元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．

分析：

A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；

B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；

C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小；

D．根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断．

解答：

解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；

B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl$_2$＞Br$_2$＞I$_2$，故B正确；

C．同周期从左向右元素的原子半径逐渐减小，所以半径：C＞N＞O，故C错误；

D．P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；

故选：C．

点评：

本题考查元素非金属性、金属性的递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大．

分析：

A、同主族从上到下元素的金属性逐渐增强；

B、同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱；

C、同主族从上到下元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱；

D、同周期从左到右元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强．

解答：

解：A、同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，所以第ⅠA族元素的单质中，锂的还原性最弱，故A错误；

B、同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，第ⅠA族元素中的金属锂的金属性比第ⅡA族元素中的金属钡的金属性要弱，故B错误；

C、同主族从上到下元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以第VIIA元素的气态氢化物的稳定性随着核电荷数的递增逐渐减弱，故C正确；

D、第三周期从左到右元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查学生元素周期律的有关知识，要求学生熟记教材知识，灵活运用．

分析：

根据同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律推断元素的性质以及对应单质、化合物的性质来解答．

解答：

解：A．Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故A正确；

B．Li、Na、K、Rb、Cs位于周期表相同主族，从上到下金属性逐渐增强，则单质的还原性逐渐增强，故B正确；

C．Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C错误；

D．P、S、Cl位于同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容．

分析：

①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；

②元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；

③非金属性越强，气态氢化物越稳定；

④非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

解答：

解：①非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱，则有HClO$_4$＞HBrO$_4$＞HIO$_4$，故①正确；

②金属性：Ba＞Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：Ba(OH)$_2$＞Ca(OH)$_2$＞Mg(OH)$_2$，故②正确；

③非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H$_2$S＞PH$_3$，故③正确；

④非金属性F＞Cl＞Br，对应离子的还原性为F_＜Cl_＜Br_，故④错误；

故选C．

点评：

本题考查元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．