分析：

电离平衡常数只受温度的影响，醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，温度降低，K减小，据此回答判断．

解答：

解：A、向该溶液中加入一定量的硫酸时，K不变，故A错误；

B、醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B正确

C、向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C错误；

D、向醋酸溶液中加氢氧化钠，温度不变，K不变，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查学生电离平衡常数的影响因素知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．

分析：

A．酸性HClO＞HCO$_3$_，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸；

B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应；

C．能使pH试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在；

D．氧化性：Fe_＞I$_2$，则碘离子先被氧化．

解答：

解：A．酸性HClO＞HCO$_3$_，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO_+CO$_2$+H$_2$O=HClO+HCO$_3$_，故A错误；

B．溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe_+Br$_2$═2Fe_+2Br_，故B错误；

C．能使pH试纸显深红色的溶液中，说明溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子不存在，这几种离子之间不反应，所以能共存，故C正确；

D．氧化性：Fe_＞I$_2$，则碘离子先被氧化，离子方程式为2I_+Cl$_2$═I$_2$+2Cl_，故D错误；

故选C．

点评：

本题以氧化还原反应为载体考查了离子方程式的书写，明确酸性强弱、离子反应先后顺序是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解答，题目难度不大，易错选项是D．

分析：

电离平衡常数(K)是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小，据此分析．

解答：

解：A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故A正确；

B、电离平衡常数(K)是温度的常数，随温度的增大而增大，故B错误；

C、电离平衡常数(K)是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于CH$_3$COOH⇌CH$_3$COO_+H_，当再加入少量冰醋酸时，(K)值不变，故C错误；

D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K$_1$＞K$_2$＞K$_3$，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了电离平衡常数，注意电离平衡常数(K)是温度的常数，题目难度不大．

分析：

电离平衡常数(K)是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化；相同条件下K越大，酸的电离程度越大，多元弱酸各步电离平衡常数依次减小，据此分析．

解答：

A、电离平衡常数(K)是温度的常数，随温度的增大而增大，故A错误；B、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，故B正确；C、电离平衡常数(K)是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于CH$_3$COOH⇌CH$_3$COO_+H_，当再加入量冰醋酸时，(K)值不变，故C错误；D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K$_1$＞K$_2$＞K$_3$，故D错误；故选B．

点评：

本题考查了电离平衡常数，注意电离平衡常数(K)是温度的常数，题目难度不大．

分析：

A、弱电解质电离平衡常数随温度变化；

B、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量；

C、多元弱酸分布电离，第一步为主；

D、电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化；

解答：

解：A、弱电解质电离平衡常数随温度变化，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)相同，故A错误；

B、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱，故B正确；

C、多元弱酸分布电离，第一步为主，K$_1$＞＞K$_2$＞＞K$_3$，故C错误；

D、电离平衡常数随温度变化，不随浓度变化，CH$_3$COOH溶液中加入少量CH$_3$COONa溶液，电离常数不变，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了平衡常数概念的理解应用和影响因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单