分析：

两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c(OH_)，再根据溶液的Kw计算出溶液的c(H_)，然后求pH值．

解答：

解：pH=8的NaOH溶液中c(OH_)=1×10_mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH_)=1×10_mol/L，

混合后c(OH_)=$\frac {10_+10}{2}$mol/L≈$\frac {10}{2}$mol/L，

则溶液中的c(H_)=$\frac {Kw}{c(OH_)}$=$\frac {10}{$\frac {10}{2}$}$mol/L=2.0×10_mol/L，所以pH=10-lg2=9.7，故选D．

点评：

本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，题目难度不大，注意先计算溶液中c(OH_)，再计算c(H_)．

分析：

A．pH不同的同一强酸的溶液等体积混合，混合溶液的pH=pH(小)+0.3；

B．溶液中氢离子浓度越大，溶液的pH越小；

C．液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；

D．水的离子积常数只与温度有关．

解答：

解：A．pH不同的同一强酸的溶液等体积混合，混合溶液的pH=pH(小)+0.3，所以pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3+0.3=3.3，故A错误；

B．溶液中氢离子浓度越大，其溶液的pH越小，溶液的酸性越强，故B错误；

C．液氯是单质既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水后生成盐酸和次氯酸，氯化氢和次氯酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故C错误；

D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了pH的计算、电解质的判断、离子积常数等知识点，易错选项是CD，明确液氯水溶液导电的原 因、影响离子积常数大小的因素，为易错点．

分析：

溶液中pH=-lgc(H_)，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，等体积混合后，氢氧根离子的物质的量具有加和性，据公式pH=-lgc(H_)，Kw=c(H_)•c(OH_)来计算混合后溶液的pH．

解答：

解：pH=-lgc(H_)，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，说明b的浓度为a的100倍，因为两个等体积；所以体积变为原来的一倍，c(OH_)=$\frac {10_V+10_V}{2V}$=$\frac {10_+(10_+1)}{2}$，C(H_)=$\frac {10}{C(OH_)}$=$\frac {10}{10}$=10_•2；所以pH近似为b-lg2．

故选B．

点评：

本题涉及pH的计算，强碱和强碱混合后，先是计算混合后氢氧根离子浓度，再根据Kw=c(H_)•c(OH_)计算氢离子浓度，最后根据pH=-lgc(H_)求pH．

分析：

两种碱溶液混合，先计算出混合后溶液的c(OH_)，再根据溶液的Kw计算出溶液的c(H_)，然后求PH值．

解答：

解：pH=8的NaOH溶液中c(OH_)=1×10_mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH_)=1×10_mol/L，

混合后c(OH_)=$\frac {10_+10}{2}$mol/L≈$\frac {10}{2}$mol/L，

则溶液中的c(H_)=$\frac {K_W}{C(OH_)}$=$\frac {10}{$\frac {10}{2}$}$mol/L=2.0×10_mol/L，所以PH=10-lg2=9.7，

故选D．

点评：

本题考查两种碱溶液混合后的溶液氢离子浓度计算，注意先计算溶液中c(OH_)，再计算c(H_)，题目难度不大．

分析：

酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再计算氢离子浓度，最后由pH=-lgc(H_)计算．

解答：

解：A．pH=2和pH=4的两种稀硫酸，等体积混合后，设体积均为VL，则n(H_)=VL×0.01mol/L+VL×0.0001mol/L=0.0101Vmol，

则混合溶液中c(H_)=$\frac {0.0101Vmol}{2VL}$=0.00505mol/L=5.05×10_mol/L，故A错误；

B．c(OH_)=$\frac {K_W}{C(H_)}$=$\frac {1×10}{5.05×10}$mol/L，故B错误；

C．pH=-lg5.05×10_≈2.3，故C正确；

D．pH≈2.3，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查溶液pH的简单计算，把握酸溶液中先计算氢离子浓度为解答的关键，侧重分析能力和计算能力的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．

分析：

先计算混合溶液中c(OH_)，再根据Kw=c(OH_)．c(H_)计算c(H_)．

解答：

解：pH=9的溶液中c(OH_)=$\frac {10}{10}$mol/L=10_mol/L，pH=11的溶液中c(OH_)=$\frac {10}{10}$mol/L=10_mol/L，则等体积混合溶液中c(OH_)=$\frac {10_+10}{2}$mol/L，混合溶液中c(H_)=$\frac {10}{$\frac {10_+10}{2}$}$mol/L≈2×10_mol/L，故选B．

点评：

本题考查了pH的简单计算，根据水的离子积常数进行计算即可，常见的有酸酸混合溶液、酸碱混合溶液、碱碱混合溶液中pH的计算，题目难度不大．

分析：

等体积混合0.1mol•L_的盐酸和0.06mol•L_的Ba(OH)$_2$溶液混合，发生H_+OH_=H$_2$O，反应后OH_过量，假设体积都为1L，则混合体积为2L，计算c(OH_)，可计算pH．

解答：

解：假设体积都为1L，则1L0.1mol•L_的盐酸中n(H_)=0.1mol，1L0.06mol•L_的Ba(OH)$_2$溶液n(OH_)=0.12mol，

等体积混合发生H_+OH_=H$_2$O，

反应后c(OH_)=$\frac {0.12mol-0.1mol}{2L}$=0.01mol/L，则pH=12．

故选D．

点评：

本题考查溶液pH的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，把握反应的关系，难度不大．