与8g SO$_3$中氧原子数相同的是（ ）
分析：
与8g三氧化硫中O原子个数相等，即与8g三氧化硫中O原子的物质的量相等，8g三氧化硫中O原子的物质的量=$\frac {8g}{80g/mol}$×3=0.3mol，据此分析解答．
解答：
解：与8g三氧化硫中O原子个数相等，即与8g三氧化硫中O原子的物质的量相等，8g三氧化硫中O原子的物质的量=$\frac {8g}{80g/mol}$×3=0.3mol，
A.9.8g硫酸中O原子的物质的量=$\frac {9.8g}{98g/mol}$×4=0.4mol，故A错误；
B.6.6g二氧化碳中O原子的物质的量=$\frac {6.6g}{44g/mol}$×2=0.3mol，故B正确；
C.6.4g二氧化硫中O原子的物质的量=$\frac {6.4g}{64g/mol}$×2=0.2mol，故C错误；
D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则6.72LCO的物质的量小于0.3mol，则O原子的物质的量小于0.3mol，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了物质的量的计算，明确物质的量的有关公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，易错选项是D，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
n g CO$_2$中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为（ ）
分析：
先根据n=$\frac {n}{M}$计算出ngCO$_2$的物质的量，再根据二氧化碳的分子组成计算出氧气的物质的量，然后再根据N=nN_A计算出阿伏加德罗即可．
解答：
解：ng二氧化碳的物质的量为：n(CO$_2$)=$\frac {ng}{44g/mol}$=$\frac {n}{44}$mol，ng二氧化碳中含有氧原子的物质的量为：n(O)=$\frac {n}{44}$mol×2=$\frac {n}{22}$mol，根据N=nN_A可知N_A=$\frac {N}{n}$=$\frac {m}{$\frac {n}{22}$mol}$=$\frac {22m}{n}$，
故选A．
点评：
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，注意明确阿伏加德罗常数的概念及表达式，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
两份质量相同的CH$_4$和NH$_3$比较，下列结论错误的是（ ）
分析：
A、根据N=$\frac {m}{M}$N_A计算判断；
B、根据N=$\frac {m}{M}$N_A结合分子构成判断；
C、根据N=$\frac {m}{M}$N_A结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；
D、根据分子式中氢元素的质量分数和气体质量计算判断．
解答：
解：A、根据N=$\frac {m}{M}$N_A知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH$_4$和NH$_3$的分子数之比为17：16，故A正确；
B、CH$_4$和NH$_3$的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH$_4$和NH$_3$的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；
C、CH$_4$和NH$_3$的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH$_4$和NH$_3$的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；
D、由C可知两份质量相同的CH$_4$和NH$_3$所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用与基础知识的掌握．
对于相同物质的量的SO$_2$和SO$_3$，下列说法中正确的是（ ）
分析：
根据n=$\frac {N}{N_A}$=$\frac {m}{M}$，结合SO$_2$和SO$_3$的分子构成计算．
解答：
解：A、1个SO$_2$和SO$_3$的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1：1，故A错误；
B、物质的量相同，分子数相同，分子数之比为1：1，故B正确；
C、每个SO$_2$含有3个原子，每个SO$_3$含有4个原子，相同物质的量的SO$_2$和SO$_3$所含原子数之比为3：4，故C错误；
D、物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO$_2$和SO$_3$的质量之比为64g/mol：80g/mol=4：5，故错误．
故选B．
点评：
本题考查常用化学计量数，难度不大，注意在标准状况下，SO$_2$为气体，SO$_3$为液体．
已知2.16 g X$_2$O$_5$中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
分析：
解答：
点评：
本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．
将一定量的MgCl$_2$溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl_，则该MgCl$_2$的物质的量是（ ）
分析：
根据n=$\frac {m}{M}$计算90g水的物质的量，进而计算氯离子物质的量，而氯离子物质的量为氯化镁的2倍，据此计算氯化镁物质的量．
解答：
解：90g水的物质的量=$\frac {90g}{18g/mol}$=5mol，
使每10个水分子中含有一个Cl_，则氯离子物质的量=$\frac {5mol}{10}$=0.5mol，
则MgCl$_2$的物质的量=$\frac {0.5mol}{2}$=0.25mol，
故选C．
点评：
本题考查微粒数目的有关计算，明确电解质与电解质离子关系即可解答．
n g臭氧(O$_3$)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数N_A的数值可表示为（ ）
分析：
解答：
点评：
本题考查物质的量和质量、微粒数的换算关系，阿伏伽德罗常数的计算应用，题目较简单．
1 g O$_2$含有m个氧分子，则阿伏伽德罗常数的数值可表示为（ ）
分析：
解答：
点评：
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．
2.84 g X$_2$O$_5$中含0.1 mol 氧原子，则X的相对原子质量是（ ）
分析：
解答：
点评：
本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．